下图是元素周期表的一部分。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/5/18/1689588749795328/1693056422150144/STEM/711b48c5e60c4908a805dd5a91f54289.png?resizew=367)
Ⅰ、用化学用语回答下列问题:
(1)由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为_______ ,由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为_______ 。
(2)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是_______ 。(化学式表示)
(3)As在元素周期表中位置为__ ;氢化物的沸点:NH3 _______ AsH3(填“>”或“<”)
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_______ ,当消耗75g还原剂时,电子转移了__ mol。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去),若常温下A为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质。
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(1)A与水反应的化学方程式为_______ 。
(2)工业上常用CO热还原法冶炼X,写出其化学方程式_______ 。
(3)某温度下(>100℃)若m克X与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式_______ 。
Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,B中含有结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
(1)由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_______ ;
(2)B的化学式为_______ 。
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Ⅰ、用化学用语回答下列问题:
(1)由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为
(2)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是
(3)As在元素周期表中位置为
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去),若常温下A为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质。
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(1)A与水反应的化学方程式为
(2)工业上常用CO热还原法冶炼X,写出其化学方程式
(3)某温度下(>100℃)若m克X与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式
Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,B中含有结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
(1)由实验a、b推知B溶液中含有的离子为
(2)B的化学式为
更新时间:2017-05-23 10:35:01
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【推荐1】A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_______ ;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为____ ;
(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的轨道排布式为___________ ;
(4)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,其基态原子的电子排布式为______ 。
(5)E原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,指出该元素在周期
表中所处的周期数和族序数:____________________ .
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为
(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的原子结构示意图为
(3)C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素,它的轨道排布式为
(4)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,其基态原子的电子排布式为
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表中所处的周期数和族序数:
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【推荐2】下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
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(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子,该核素的符号为________ 。
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)。
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_______________________________ 。
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物,可加入上述________ (用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
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(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子,该核素的符号为
(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)
(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物,可加入上述
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【推荐3】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________ 。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________ 。
(3)表中属于ds区的元素是_________ (填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____ 键形成的晶体,该晶体采取的堆积方式是_______ ,晶体中⑩元素原子的配位数是_________ 。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______ (用离子符号表示)
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________ 。
(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为:I⑨=1753kJ/mol,I⑩=1959kJ/mol,第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________ 。
(8)科学家发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______ (用对应的元素符号表示)。
(1)写出元素⑤的原子轨道表示式
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式
(3)表中属于ds区的元素是
(4)元素⑩形成的单质是由
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式
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解题方法
【推荐1】铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物。
(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集了的气体体积均小于2.24L(标准状况),最主要的原因是__________ ,所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因______________ 。
(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系如:ZnFe2O4
ZnFe2O2。
若上述转化反应巾消耗的n(ZnFe2O4):n(
)=2:1,x的值为____________________ 。请写出ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式________________________ (x用前一问求出的具体值)。
(3)LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,,该反应还生成一
种可燃性气体,则反应方程式为____________________________ .
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负桩隔开)工作原理为FePO4+Li
LiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为____________________ .
(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2468403b3eba9e40bfa36f464e927738.png)
,此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入________ ml,2mol/L。的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集了的气体体积均小于2.24L(标准状况),最主要的原因是
(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系如:ZnFe2O4
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若上述转化反应巾消耗的n(ZnFe2O4):n(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/750859dd7d5b821d909e6a32c11095cf.png)
(3)LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,,该反应还生成一
种可燃性气体,则反应方程式为
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负桩隔开)工作原理为FePO4+Li
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39fff1cef5db03112169d5243249d77f.png)
(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答:
(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________ 。
(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________ 。生成0.1mol还原产物时转移电子______________ 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________ 。
(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g,能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应),该产品中KMnO4的纯度为____________________ 。
请回答:
(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g,能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应),该产品中KMnO4的纯度为
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较难
(0.4)
【推荐3】铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途,根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第___ 周期__ 族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______ 。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________ 。
(3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:_________ 。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______ 。
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________ 。
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________ 。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是
(3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=
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