铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途,根据以下流程回答相关问题。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第___ 周期__ 族。
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______ 。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________ 。
(3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:_________ 。
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=______ 。
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________ 。
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________ 。
(1)铅是碳的同族元素,且比碳多4个电子层,则铅位于元素周期表第
(2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是
(3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式:
(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb • nH2O样品在N2气氛中加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。
①(CH3COO)2Pb • nH2O中n=
②150~200℃间分解产物为PbO和一种有机物M,M能与水反应生成乙酸,则该温度区间内分解反应的化学方程式为
(5)T℃时,取一定量的PbI2固体,用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液,分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液,用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定,重复上述操作2次,当达到滴定终点时,平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=
更新时间:2017-04-20 21:19:27
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(0.4)
【推荐1】下图是元素周期表的一部分。
Ⅰ、用化学用语回答下列问题:
(1)由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为_______ ,由①、⑤两元素构成的10电子化合物的形成过程为_______ 。
(2)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是_______ 。(化学式表示)
(3)As在元素周期表中位置为__ ;氢化物的沸点:NH3 _______ AsH3(填“>”或“<”)
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_______ ,当消耗75g还原剂时,电子转移了__ mol。
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去),若常温下A为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质。
(1)A与水反应的化学方程式为_______ 。
(2)工业上常用CO热还原法冶炼X,写出其化学方程式_______ 。
(3)某温度下(>100℃)若m克X与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式_______ 。
Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,B中含有结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
(1)由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_______ ;
(2)B的化学式为_______ 。
Ⅰ、用化学用语回答下列问题:
(1)由②、⑥两元素形成的强氧化性物质的电子式为
(2)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性较弱的是
(3)As在元素周期表中位置为
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为
Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去),若常温下A为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质。
(1)A与水反应的化学方程式为
(2)工业上常用CO热还原法冶炼X,写出其化学方程式
(3)某温度下(>100℃)若m克X与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式
Ⅲ、由①、⑤、⑥、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,B中含有结晶水。对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
(1)由实验a、b推知B溶液中含有的离子为
(2)B的化学式为
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【推荐2】按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质:、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________ ;属于共价化合物的是__________ ;
②溶于水时破坏__________ (填“共价键”或“离子键”,下同),熔化时破坏__________ 。
(2)砷在元素周期表中的位置__________ 。原子序数为115的中子数为__________ 。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊,反应的离子方程式为__________ 。可证明非金属性:__________ S(填“>”或“<”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为,其结构式可表示为。该酸为__________ 元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式:__________ 。(用对应元素符号作答。已知信息:氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基,含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
(1)有下列物质:、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的
②溶于水时破坏
(2)砷在元素周期表中的位置
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊,反应的离子方程式为
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为,其结构式可表示为。该酸为
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____ 、______ 。(用元素符号作答)
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______ 。
(3)在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该化学方程式________ 。
(4)如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________ 。
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式
(3)在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该化学方程式
(4)如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
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【推荐1】取四份不同质量的(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物样品,分别加入到200mL1 mol/L的NaOH溶液中,充分反应,加热,再将逸出气体干燥后用浓H2SO4吸收,测定结果如下表:
回答下列问题:
(1)分析上表中的数据,求m的值。
(2)在研究时发现,浓硫酸增加的质量(g)与样品的质量(g)之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x,浓硫酸增加的质量为y,写出当x在不同范围时y与x的函数关系。
实验编号 | I | II | III | IV |
样品的质量(g) | 9.88 | 19.76 | 29.64 | 49.40 |
浓硫酸增加的质量(g) | m | m | 1.36 | 0 |
(1)分析上表中的数据,求m的值。
(2)在研究时发现,浓硫酸增加的质量(g)与样品的质量(g)之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x,浓硫酸增加的质量为y,写出当x在不同范围时y与x的函数关系。
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【推荐2】易溶于水,难溶于乙醇,其水溶液显酸性。从电镀污泥中可回收制备,采用热重分析法测定所得样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧,失重率随时间变化如图所示,A点时失掉2个结晶水,n的值为___________ ;C点产物的化学式为___________ 。
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解题方法
【推荐1】化学变化过程中均存在物质变化与能量变化,某化学兴趣小组按下图所示装置实验,以验证此结论。
请回答下列问题:
(1)进行实验时,装置①中温度计中水银液面变化是___________ (填“升高”或“降低”),装置②中化学反应方程是___________ 。
(2)为探究、与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应,某同学进行了下列实验(盐酸浓度相同,每项实验各做3次,取平均值)。
设计a、b组实验的目的是___________ ,___________ 溶液和盐酸的反应的能量变化情况符合图③
请回答下列问题:
(1)进行实验时,装置①中温度计中水银液面变化是
(2)为探究、与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应,某同学进行了下列实验(盐酸浓度相同,每项实验各做3次,取平均值)。
实验序号 | 试剂 | 固体 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
a | 35mL水 | 2.5g | 20.0 | 18.5 |
b | 35mL水 | 3.2g | 20.0 | 24.3 |
c | 35mL盐酸 | 2.5g | 20.0 | 16.2 |
d | 35mL盐酸 | 3.2g | 20.0 | 25.1 |
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【推荐2】天宫一号(Tiangong-1)是中国第一个目标飞行器,于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射,它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步。天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的,火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素,推进剂的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C =K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
①写出K2S的电子式:_______ ;
②某化学兴趣小组进行了如下实验:
实验一:取适量黑火药溶于水,过滤,将滤液蒸发浓缩,冷却后慢慢加入浓硫酸,将混合液置于试管中并放入铜片,产生大量红棕色气体,写出该反应的离子方程式:_______ ;
实验二:取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,取滤液向其中滴加新制氯水至过量,一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-:_______ ;
(2) 1947年,研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有4种,2种产物是空气中的主要成分,另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,写出该反应的化学方程式:_______ ;
(3)20世纪60年代,美国大推力火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧;可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨,它的结构简式为_______ ;
(4)以上的火箭推进剂一般都含有氮元素,含氮化合物种类丰富,科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质,该物质为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生成N4气体,该反应的离子方程式:_______ ;另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质,和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性,写出该产物爆炸的化学反应方程式:_______ 。
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C =K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
①写出K2S的电子式:
②某化学兴趣小组进行了如下实验:
实验一:取适量黑火药溶于水,过滤,将滤液蒸发浓缩,冷却后慢慢加入浓硫酸,将混合液置于试管中并放入铜片,产生大量红棕色气体,写出该反应的离子方程式:
实验二:取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,取滤液向其中滴加新制氯水至过量,一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-:
(2) 1947年,研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂。高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有4种,2种产物是空气中的主要成分,另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,写出该反应的化学方程式:
(3)20世纪60年代,美国大推力火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮、液氧;可燃物有肼(N2H4)、一甲肼、偏二甲肼、液氢等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为1,1-二甲基联氨,它的结构简式为
(4)以上的火箭推进剂一般都含有氮元素,含氮化合物种类丰富,科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质,该物质为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生成N4气体,该反应的离子方程式:
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(0.4)
【推荐3】“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含硫废液。某研究小组用该含碘废液制备固体NaI,实验流程如下:
已知:反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列问题:
(1)产生含碘废液的离子方程式为________________________________ 。
(2)①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______________________________ 。
(3)③中CuI发生了氧化反应,写出该反应的化学方程式_____________________ 。
(4)化合物B中含两种元素,铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8,则化合物B的化学式为___________________ 。
(5)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则⑤的化学方程式为___________________ 。
已知:反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列问题:
(1)产生含碘废液的离子方程式为
(2)①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
(3)③中CuI发生了氧化反应,写出该反应的化学方程式
(4)化合物B中含两种元素,铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8,则化合物B的化学式为
(5)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则⑤的化学方程式为
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