【推荐2】在如图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界和金属元素与非金属元素的分界线．

【推荐3】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：
（1）D 在周期表中的位置____；
（2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；
（3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；
（4）元素 E、F   中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；
（5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；
（6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

【推荐3】根据信息回答以下与金属元素相关的问题。
I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。
(2)锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。
II. KMnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。
(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn²⁺，废液中c(Mn²⁺)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)，写出检验Mn²⁺的离子方程式_________________。

【推荐1】磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为___________。NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为___________。
（2）氧原子核外有_____种不同能量的电子。
（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________________________________________________________。
（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。
（6）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+ →__Ni + ___H₂PO₃^－+ 。__________请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。

【推荐2】苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是铜镍合金。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，CuSO₄溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄深蓝色溶液。
（1）Cu基态原子核外电子排布式为________________。
（2）1 mol Ni(CO)₄中含有σ键的数目为_______________。
（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的空间构型是___________，与SO₄^2-互为等电子体的分子为_______________。（填化学式）
（4） NH₃的沸点_______________。（选填“高于”或“低于”）PH₃，原因是_______________。
（5）某白铜合金晶胞结构如图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。

【推荐3】磷的单质及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：

(1)基态磷原子价电子排布式为 _________ ，第一电离能：磷 _________ (填“ > ”或“<”)硫。

(2)磷的常见单质如图所示。

①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为 _________ ，每个白磷分子中有 __________ 对孤对电子。

②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是 _________________ 。

(3)磷的含氧酸中，酸性：H₃PO₄______ (填“ > ”或“<”)H₃PO₃。

(4)一种发光二极管的半导体材料为GaAs_xP_1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为 __________________ 。

(5)磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点为1000 ℃。其晶胞结构如图所示。

①磷化硼属于 _________ (填“分子” “原子”“离子”或“金属”)晶体。

②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1，， )。则C原子的坐标参数为 ___________ 。

③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数α≈478 pm，则其密度为 ________ (设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，列出计算式即可)g·cm^-3

【推荐1】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)B元素的基态原子的价电子排布图为_____，第二周期中第一电离比B小的元素为______。
(2)三氟化硼常用作有机反应的催化剂，其分子的立体构型为______，中心原子的杂化类型为________。
(3)B的一种天然矿藏化学式为Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O，其阴离子结构单元是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^－缩合而成的双六元环，结构式如图1，该阴离子含配位键，请在下图中用“→”标出其中的配位键。该阴离子可相互结合形成链状结构，其可能的原因是___________。
   
(4)科学家发现硼化镁在39K时有超导性，理想的硼化镁晶体是镁原子和硼原子是分层排布，即一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影(白球是镁，黑球是硼)。则硼化镁的化学式为___________。
   
(5)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的___(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M，N处的P原子分数坐标分别为_________，_________，若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为___________cm。
   

【推荐3】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。
(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。
(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I_⑨=1753kJ/mol，I_⑩=1959kJ/mol，第二电离能I_⑨⑩的原因是____________________________。
(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。