【推荐1】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

①某同学根据上述信息，某同学推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。A原子杂化类型是_______________。
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认识C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确__________理由是____________________________。
②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为____________。晶胞中每个C₆₀分子周围与之等距离且最近的C₆₀分子数是_________。

③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为________。
（3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。

①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式________。
②已知该化合物中各元素的化合价Y为＋3价，Ba为＋2价，Cu为＋2价和Cu为＋3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比_______________。
③Ba²⁺的配位数为___________。

【推荐2】氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF₃构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。NF₃属于________晶体。
(2)氢叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H^＋和N₃^-。
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N₃^-的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe^3＋、Cu^2＋及Co^3＋等形成络合物，如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、[Fe(CN)₆]^4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N₃)(NH₃)₅]SO₄、中钴的配位数为________，CN^－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN₃)热分解可得纯N₂：2NaN₃(s)=2Na(l)＋3N₂(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小   
B．第一电离能(I₁)：N>P>S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子   
D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小

【推荐3】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)₂ 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

（4）HIO₃ 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO₄，原因是_________________。
（5）ClO₂^中心氯原子的杂化类型为________，ClO₃^的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF₂ 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(，，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF₂ 晶体的密度为 c g•cm^3，则晶胞中 Ca²⁺与离它最近的 F^之间的距离为_________   nm（设 N_A 为阿伏伽德罗常数的值，用含 c、N_A 的式子表示）。

【推荐1】根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；写出Cu⁺的核外电子排布式_______。
(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种。
(3)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为_______；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______

(4)由叠氮化钾(KN₃)热分解可得纯N₂：2KN₃(s)=2K(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是_______ (填选项字母)。

A.NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B.晶体钾的晶胞结构如图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
(5)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O₂在其催化作用下，可将CN^-氧化成CNO^-。CN^-的电子式为_______，CNO^-的中心原子的杂化方式为_______
(6)在CrCl₃溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]+xH⁺。将含0.0015 mol[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。

【推荐2】氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气。的结构如图。回答下列问题：

   

(1)写出O原子价电子轨道式_______
(2)写出分子的电子式_______
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。上述化学反应中，所含元素电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)
(4)有机碱离子是的等电子体，该离子与、组成的光电材料，其晶胞如图所示：

   

该晶体中离子与离子间的作用力为_______，的配位数是_______。若晶胞参数为a pm，该晶体密度为ρ g⋅cm，阿伏加德罗常数可表示为_______mol(列出计算式)。

【推荐3】关于物质结构与性质的内在联系，请回答下列问题：
(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s²2s²2p2p，因为这违背了______(填选项)。
A.能量最低原理            B.泡利不相容原理        C.洪特规则
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO₂(l)SO²⁺+SO。SO²⁺中的σ键和π键数目之比为______，SO₂的空间构型为______。
(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH₃)₃(三角锥形)和N(SiH₃)₃(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g•cm^-3(用含N_A、a、b的式子表示)。