1 . 某学校兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究,回答下列问题:
(1)通的电极为___________ 极(填电极名称),其电极反应式为___________ 。
(2)若B电池为电镀池,X、Y为质量相同的不含杂质的两电极,电解质溶液为溶液,目的是在某铁镀件上镀一层铜,则X电极材料为___________ ,Y电极的反应式为___________ 。若A池中消耗准状况下的,则B池中两电极的质量相差___________ g。
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有、、、等杂质,在___________ 。电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积。
(4)若X、Y均为电池的电解质溶液为的溶液,当电池工作一段时间后,B电池溶液的将___________ (填“增大”“减小”或“不变”),要使该溶液恢复到原来的状态,需加入___________ 。
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是,试写出该电极发生的电极反应式为___________ 。
(1)通的电极为
(2)若B电池为电镀池,X、Y为质量相同的不含杂质的两电极,电解质溶液为溶液,目的是在某铁镀件上镀一层铜,则X电极材料为
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有、、、等杂质,在
(4)若X、Y均为电池的电解质溶液为的溶液,当电池工作一段时间后,B电池溶液的将
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是,试写出该电极发生的电极反应式为
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解题方法
2 . 为实现“碳达峰”,我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下:
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
A.b为电源的正极,a为电解池的阳极 |
B.a极的电极反应式为 |
C.过程①中捕获时碳的化合价未发生变化,过程②中捕获时碳的化合价发生了变化 |
D.上述装置中总反应的化学方程式为 |
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3 . 一种电催化合成氨的装置如图所示。下列说法正确的是
A.a电极与外电源的负极相连 |
B.a、b两极产生的气体的物质的量之比为 |
C.a、b两极之间可以加一个阴离子交换膜 |
D.b极上发生的主要反应为 |
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解题方法
4 . 关于金属腐蚀及其防护,下列说法错误的是
A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更常见 |
B.将铁闸门与直流电源的负极相连,可防止铁闸门腐蚀 |
C.金属发生腐蚀时一定有电子转移 |
D.镀锌铁的镀层破坏后,铁的腐蚀速率仍比较慢 |
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5 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题:
(1)时,向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应:,反应过程中测定的部分数据见下表:
①反应前内的平均反应速率_________ ;表中的值为___________ 。
②判定时达到平衡状态的理由是___________ 。
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚:。一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高的转化率,可以采取的措施是___________(填字母)。
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示,该反应平衡常数表达式___________ ,___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
(4)和通入聚焦太阳能反应器中,发生反应:,将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中,某温度下反应达到平衡,平衡常数,此时测得,则的平衡转化率为___________ (保留两位有效数字)。
(1)时,向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和,发生反应:,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间 | ||
0 | 1.8 | 0.9 |
2 | 1.2 | |
4 | 0.3 |
②判定时达到平衡状态的理由是
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚:。一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高的转化率,可以采取的措施是___________(填字母)。
A.升高温度 | B.加入催化剂 |
C.减小的浓度 | D.增大压强(缩小容器体积) |
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示,该反应平衡常数表达式
(4)和通入聚焦太阳能反应器中,发生反应:,将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中,某温度下反应达到平衡,平衡常数,此时测得,则的平衡转化率为
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2024-02-07更新
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34次组卷
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2卷引用:广西北海市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
6 . 已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法正确的是
A.TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 |
B.反应达到平衡状态后,升温使平衡逆向移动 |
C.使用催化剂只降低正反应的活化能,反应的焓变不变 |
D.该历程中的最大能垒(活化能) |
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2024-02-07更新
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88次组卷
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2卷引用:广西北海市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.向饱和溶液中加水,的溶解度和均增大 |
B.将饱和溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明大于 |
C.难溶于水,溶液中不存在和 |
D.已知时,在溶液中加入氨水调混合液的,产生沉淀,则此时溶液中的 |
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2024-02-07更新
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59次组卷
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2卷引用:广西北海市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
8 . 是一种铁盐,由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值,与盐酸可发生反应,下列说法错误的是
A.产物Q为一种黄绿色有毒气体 |
B.中铁的化合价为+6 |
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
D.8 mol HCl参与反应,电子转移总数为: |
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2024-01-29更新
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218次组卷
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2卷引用:广西北海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
9 . 下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A.Na和 | B.KOH和 |
C.和 | D.和 |
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2024-01-29更新
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106次组卷
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2卷引用:广西北海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
名校
10 . 学以致用是学习化学的动力和源泉,掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题:
(1)云、雾属于胶体,鉴别胶体和溶液的方法是______ ,胶体和溶液的本质区别是_______ 。
(2)生铁是______ (填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_____ (填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
(3)ClO2是一种新型含氯消毒剂,已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得:。产生1molC1O2时,转移电子的物质的量为______ mol;该反应中的还原剂是______ (填化学式)。
(4)在标准状况下,由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍,则两者体积比V(CO2):V(CO)=____ 。
(5)Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______ ,从a点到b点反应的离子方程式是______ ,解释b点之后导电能力上升的原因:______ 。
(1)云、雾属于胶体,鉴别胶体和溶液的方法是
(2)生铁是
(3)ClO2是一种新型含氯消毒剂,已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得:。产生1molC1O2时,转移电子的物质的量为
(4)在标准状况下,由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍,则两者体积比V(CO2):V(CO)=
(5)Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是
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2024-01-28更新
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111次组卷
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4卷引用:广西北海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题