【推荐1】Ⅰ\(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 ____。
A.能全部透过滤纸     B.有丁达尔效应   C.所得液体呈胶状     D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是__________。
(3)把少量的FeCl₃饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)₃胶体后滴入少量稀硫酸可观察到的现象是：__，继续滴加至稀硫酸过量可观察到的现象是_____，写出上述反应的化学方程式____。
Ⅱ\给下图①~⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
   
（1）请推断它们的化学式分别为：②______，③ ______，⑤_______。
（2）写出下列序号之间的化学方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。

【推荐2】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO^-＋2Fe^3＋＋xOH^-=2FeO＋3Cl^-＋yH₂O。
(1)上述反应中的x =___________，y=___________。
(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO^-___________ (填“>”或“<”，下同)FeO；还原性强弱：Cl^-___________Fe^3＋。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。
(5)已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe^3＋，进而Fe^3＋在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。
①Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
②Fe(OH)₃胶体呈___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________。
③已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是___________，装置是下列中的___________(填序号)。

④现有10 mL明胶的水溶液与5mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

【推荐3】有如下物质：①泥砂浆②NaCl溶液③NaHSO₄固体④CO₂⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl₄⑧熔融的KNO₃⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)上述物质除⑥⑨外，能导电的是___________。
(3)分离①与②的混合液所用的方法是___________；鉴别②与⑨所用的方法是___________效应。
(4)物质③溶于水的电离方程式为___________。
(5)向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是___________。

【推荐1】（1）质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________；相同条件下的体积之比为_____________。
（2）①标准状况下22.4 L CH₄ ②1.5 mol NH₃ ③1.806 x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为______________。

【推荐2】计算。
(1)0.3molNH₃分子中所含原子数与___________个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)标准状况下1.12LNH₃所含氨分子物质的量为_______，电子数为_________。
(3)3.9gNa₂X含有Na⁺0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为___________，X的相对原子质量为___________。
(4)同温同压下，O₂、SO₂、SO₃的质量之比为1∶2∶5，则它们所含的氧原子数之比为___，密度之比为_______。
(5)amLKAl(SO₄)₂溶液中含有Al³⁺xg，加水稀释至bmL，则稀释后所得溶液中c()为______mol·L^-1。
(6)14gC₂H₄与C₄H₈的混合物所含质子的物质的量为___________。

【推荐3】（1）下面是某同学推导“1molNa 的质量在数值上等于 Na 的相对原子质量，单位取 g”的过 程，请你补充完整。【其中 m（Na 原子）表示一个 Na 原子的质量，m（¹²C）表示一个 ¹²C原子的质量 ，Ar 表示 Na 的相对原子质量，N_A 表示阿伏伽德罗常数】
因为：m（Na 原子）=1/12m（¹²C）Ar，所以：1molNa 原子的质量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g
（2）由 CO₂ 与 CO 组成的混合气体对 H2 的相对密度 20，则混合气体中 CO₂ 的体积分数为_____，CO 的质量分数_______
（3）标准状况下，336L 的 NH₃ 溶于 1L 水中，若该溶液的密度为 ag/cm³，则其物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为 NH4CL，所需 2mol/L 的盐酸的体积为_____（NH₃＋HCl=NH₄Cl）。

【推荐1】回答下列问题。
I.现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③Ba(OH)₂固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥NaHCO₃；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨石墨。
(1)以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。
(2)以上物质属于纯净物且能导电的是________。
II.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：

(3)加水的烧杯为________。
(4)向烧杯A滴入Ba(OH)₂溶液，溶液导电性________。

A．变强

B．变弱

C．先变弱后变强

D．先变强后变弱

(5)H₃PO₄是三元酸，能生成NaH₂PO₄、Na₂HPO₄两种酸式盐和Na₃PO₄一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H₃PO₃)。已知：H₃PO₃与NaOH反应只生成NaH₂PO₃和Na₂HPO₃两种盐。那么Na₂HPO₃为________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出H₃PO₃与少量NaOH溶液反应的离子方程式________。

【推荐2】①铝②盐酸③碳酸④液氨⑤硝酸钾⑥干冰⑦酒精 ⑧液态氢氧化钠⑨熔融硫酸钡⑩氯水⑪明矾⑫氢氧化铁胶体
(1)属于强电解质的是 ___________________________ 。(填序号， 下同)
(2)属于非电解质的是 ___________________________。
(3)能导电的是________________________________。
(4)除去硝酸钾固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序___________________________。
①过滤②趁热过滤 ③固体溶于水④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩
(5)⑪溶于水后的电离方程式为： _____________________________。

【推荐3】向稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)₂．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_______________________________________；
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
（3）若缓缓加入Ba(OH)₂直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）；

【推荐1】实验室用50mL浓盐酸和足量的氯酸钾固体共热制取氯气，其中氯气中的氯元素部分来自氯酸钾，部分来自盐酸，该反应的化学方程式为：
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________________
(2)浓盐酸在此反应中体现的化学性质是________(填写编号)
①挥发性                  ②酸性            ③氧化性                 ④还原性
(3)当反应过程转移电子数为时，产生的在标准状况下的体积为________mL。
(4)当反应结束时，生成氯气为0.15mol，若反应中HCl的利用率为50％，则原浓盐酸的物质的量浓度为________。

【推荐2】H₅IO₆是白色晶体，易溶于水，在强酸溶液中能与Mn²⁺发生反应：_______Mn²⁺+_______H₅IO₆=_______MnO+_______IO+_______H⁺+_______H₂O
(1)配平上述离子反应_______。
(2)根据以上离子方程式判断，H₅IO₆是_______(填“易”或“难”，下同)电离物质，HIO₃是_______电离物质。
(3)上述反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，当1molMn²⁺参加反应时，转移电子的物质的量为_______。

【推荐3】I．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：Mn+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)，用4 mL 0.001 mol·L^-1 KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

实验编号	10%硫酸溶液的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20	—
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30	—
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______(用Ⅰ~Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_______和_______。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_______对化学反应速率的影响，实验Ⅳ加入1 mL蒸馏水的目的是_______。
II．某可逆反应在容积为5 L的密闭容器中进行，在从0~3 min内各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。
   
(4)该反应的化学方程式为_______。
(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。
(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。
①降低温度     ②加入催化剂       ③增大容器体积