【推荐1】现有以下物质：①液态   ②固体   ③熔融   ④   ⑤溶液
(1)其中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
(2)在标准状况下，的气体溶于水配成的溶液，其物质的量浓度为_______。
(3)常温下，32克所含有的氧原子数目为_______。
(4)某氯化钡溶液中含有个，则该溶液中的物质的量是_______。

【推荐2】Ⅰ: SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

① 尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：________________________。
② 尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol ⁻¹）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂ mL c₂ mol·L⁻¹ NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
（2）NSR（NO_x储存还原）工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的Ba(NO₃)₂与H₂的物质的量之比是__________。
Ⅱ:H₂S和SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
【ⅰ】H₂S的除去: 方法1：生物脱H₂S的原理为：
H₂S+Fe₂(SO₄)₃S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
（1）硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

方法2：在一定条件下，用H₂O₂氧化H₂S
（2）随着参加反应的n(H₂O₂)/n(H₂S)变化，氧化产物不同。当n(H₂O₂)/n(H₂S)=4时，氧化产物的分子式为__________。
【ⅱ】SO₂的除去:（双减法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na₂SO₃溶液
（3）写出过程①的离子方程式：____________________；

【推荐3】回答下列问题
(1)8.4g N₂与9.6g某单质R_x所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是___________，x值为___________。
(2)4.5g水与___________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___________，其中氢原子数之比是___________。
(3)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为___________。

【推荐1】以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①
②
(1)反应①中的氧化剂是____________，________在该反应中发生氧化反应；反应中的还原产物是___________。每生成还原产物，将有______mol电子发生转移。
(2)根据反应①②可推知______。
氧化性氧化性： 还原性： 还原性：

【推荐3】用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
（1）4Al + 3O₂= 2Al₂O₃   __________________   氧化剂____________，还原剂__________
（2）2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑__________________   氧化剂____________，还原剂__________

【推荐1】完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式：KClO₃：_____；H₂SO₄：_____
（2）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 中含有 0.6mol Cl，则 MCl ₂ 的摩尔质量为_____
（3）工业上用电解饱和食盐水制 Cl₂，写出该反应的化学方程式：_____
（4）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____
（5）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A 容器中充满 O₂，B 容器中充满 O₃，若密度相同，则氧气和臭氧的物质的量之比为：_____．

【推荐2】根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
(1)氧化剂：_______________，还原产物：________________
(2)氧化剂与还原剂的分子个数比：_________________
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况_____________________________________________          
(4)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况______________________________________________

【推荐1】氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．已知反应：
(1)每生成3个Cl₂分子，转移_______个电子。
(2)该反应中被还原的元素是_______，氧化产物是_______。
(3)在该反应中HCl既表现还原性又表现_______性。
Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】K₂FeO₄
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化1L水投放5mgK₂FeO₄即可达到卫生标准
(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐       b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)工业制备K₂FeO₄需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，Fe(NO₃)₃、Cl₂、H₂O、KOH、K₂FeO₄、KCl、KNO₃请写出制备K₂FeO₄的化学反应方程式_______。
(7)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式配平：_______。
_______K₂FeO₄+_______H₂O=_______Fe(OH)₃(胶体)+_______O₂↑+_______KOH

【推荐3】回答下列问题
(1)写出与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：___________
(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为___________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液。用去高锰酸钾溶液16 mL时。恰好完全反应，溶液颜色如何变化___________
A．KMnO₄溶液在滴定过程中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程___________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。                                                                                                    
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为 ___________。