常温下，分别向MnCl2、ZnCl2、CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-，
]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是
]与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]＞Ksp[Zn(OH)2]。下列叙述正确的是
| A．图中L2代表，L3代表Mn2+ |
| B．室温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-13 |
C．同时产生两种沉淀时， |
D． 的平衡常数K=105.8 |
更新时间：2024-06-02 12:39:30
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【推荐1】25 ℃时，相同体帜和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确的是
| A．在上述三种盐的原溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ |
| B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合溶液中，离子浓度的大小关系是c(Z- )<c(Y- )<c(X- ) |
| C．在等物质的量浓度的NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X- )=c(HY)/c(Y -) |
D．浓度均为0. 1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：c(OH- )=  +c(HX)+c(HY)+c(HZ) |
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【推荐2】对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
| A．醋酸的电离平衡常数不变 | B．溶液中c(H+)减小 |
| C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大 | D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少 |
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。下列说法错误的是
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【推荐1】下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管 中滴加0. 1 mol/LNaCl溶液,至不再有沉淀 生成,再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 | 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S |
| B | 向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体 积蒸馏水和0.1 mol /L NH4Cl溶液 | 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解 |
| C | 向0.01 mol/ L稀醋酸中滴入甲基橙,加热 | 证明升高温度能促进醋酸电离 |
| D | 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后, 加入NaOH溶液调至碱性,再加入几滴碘水 | 验证淀粉是否完全水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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名校
【推荐2】已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2，则BaSO4可做钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是（ ）
| A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 |
B．SO 没有毒性，CO 有毒性 |
| C．BaSO4的密度大 |
| D．胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒 |
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【推荐1】溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．溴酸银的溶解是吸热过程 |
| B．温度降低时溴酸银溶解速率加快 |
| C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 |
| D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 |
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名校
【推荐2】
时，难溶物
和
形成的饱和液中
或
与
的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为
，下列说法正确的是
时，难溶物和形成的饱和液中或与的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为，下列说法正确的是
| A．时，c点时的溶液为不饱和溶液 |
| B．向饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点 |
C． 时，的溶解度为 |
D．浓度均为 的 和 ，调，当开始沉淀时，尚未有沉淀生成 |
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)]、-1g[c(
)]与-1g[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法不正确的是
)+c(H2CO3)
