【推荐1】某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究对分解的催化效果，实验方案如下图所示：

(1)通过观察___________(填实验现象)，即可得出的催化效果的差异。有同学建议将改为溶液，理由是___________。
II．测定中值
已知：，①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为的标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式___________。
(3)由图可知消耗溶液体积为___________。

(4)判断此滴定实验达到终点的方法是___________。
(5)通过上述数据，求得___________，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处滴定前滴定后有一气泡，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或没有影响)。

【推荐1】稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。

已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	1.5	4.3	5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH	3.2	5.5	/（为9.0）

回答下列问题：
(1)“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
(2)“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为________。
(3)滤液3可返回“________”工序循环使用。
(4)“沉淀”工序产物为________［填“”或“”］，理由是________｛｝。（当反应的时可认为反应完全）
(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是________。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】电离常数可以衡量弱电解质电离程度强弱。已知部分弱电解质的电离常数如下表：

化学式			HCN
电离平衡常数(25℃)

请回答下列问题。
(1)25℃时，等浓度的a．溶液b．溶液c．NaCN溶液d．溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填溶液前序号)
(2)等浓度、等体积的溶液与溶液混合，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)
(3)将pH值和体积均相同的溶液和HCN溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列说法正确的是___________。

A．曲线I代表HCN溶液	B．酸的浓度：
C．a点有	D．水的电离程度：b点<c点

(4)向NaCN溶液中通入少量反应的化学方程式是___________。
(5)向0.1mol⋅L^-1溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液___________。
(6)已知的，现将浓度为mol⋅L^-1溶液与amol⋅L^-1溶液等体积混合，生成沉淀，所需溶液的浓度a最小为___________mol⋅L^-1。

【推荐3】铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程：

已知：i.铍和铝的化学性质相似；
ii.氯化铍在熔融态时较难电离；
iii.Be(OH)₂在pH>10时会溶解；
iV.K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
(1)滤渣1的主要成分是__。
(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾(NH₄)Al(SO₄)₂·12H₂O的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为__。
(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为__。
(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是__(填离子符号)。
(5)在“分解”过程中产生的NH₄F烟气会发生反应：2NH₄F=NH₄HF₂+NH₃，可用NH₄HF₂代替HF用于雕刻玻璃，反应过程中有NH₄F生成，请写出此反应的化学方程式：__。
(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是__。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的NaCl，加入NaCl的作用是__。
(7)工艺流程中产生的含有Be²⁺的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，应选用的最佳pH范围和温度分别是__(填序号)。

A.9~11，30℃        B.7~10，30℃ C.8~11，35℃

【推荐1】不锈钢是由铁、铬、镍、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号）________。
a 电子层                 b 电子亚层             C 所有电子云的伸展方向          d 自旋状态
（2）硅烷可用于制备高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因________。
（3）下面是工业上冶炼时会涉及到的反应：
________
①请将方程式补充完整并配平。________
②上述反应中，若转移了电子，得到的还原产物是________。
③和类似，也是两性氢氧化物，写出的电离方程式_________。
（4）铁和镍位于周期表的同一周期同一族，请写出铁和镍在周期表中的位置__________。
（5）镍粉在中低温加热，生成无色挥发性液态，呈四面体构型。是________晶体，易溶于下列（填序号）________。
a 水             b 四氯化碳             c 苯             d 硫酸镍溶液

【推荐3】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
（2）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背了__；CH₃⁺、—CH₃、CH₃^—都是重要的有机反应中间体。CH₃⁺、CH₃^—的空间构型分别为___、____。
（3）基态溴原子的价层电子轨道排布图为_______，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____，已知晶胞边长a pm，阿伏伽德罗常数为N_A。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm³。

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P原子的投影），用画出B原子的投影位置_____。
（5）Fe₃O₄晶体中，O^2-围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号氧围成），Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，Fe²⁺和另一半Fe³⁺填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为__________，有__________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图），已知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用a、N_A表示）

【推荐1】亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白，食品消毒，水处理等领域。某兴趣小组制备NaClO₂晶体，流程如图：

合成反应：步骤Ⅰ： 2NaClO₃＋SO₂=2ClO₂＋Na₂SO₄
步骤Ⅱ： 2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH=2NaClO₂＋2H₂O＋O₂
已知：a．NaClO₂晶体易溶于水，与有机物接触能引起爆炸。
b．NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
请回答：
（1）亚氯酸钠的制备：   
①步骤Ⅰ的SO₂可用亚硫酸钠与70%～80%的硫酸反应制备，而不用98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是____；
②步骤Ⅱ的反应放热效应明显，为提高NaClO₂的产率，实验中可采取的措施是____（任填一项措施）。
（2）产品的分离提纯：步骤Ⅲ，包括蒸发结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是____

A .55℃左右在坩埚中减压蒸发结晶
B. 抽滤时应选用比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C. 宜用40℃左右的温水做洗涤剂
D .为加快干燥速度，可用如图装置进行干燥，在X处增加一设备，减小体系压强，促进H₂O的蒸发。
（3）产品纯度的测定：
滴定反应：ClO+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－
2S₂O+ I₂=S₄O+2I^－
①待测液的配制一般可以分为以下几个步骤：a 称量mg NaClO₂产品；b 溶解，加过量KI，适量的稀H₂SO₄；c 倒转摇匀；d 转移至100mL容量瓶；e 洗涤；f 定容；g 冷却。其正确的操作顺序为：____→ d e d →____。
②移取25mL待测液，以淀粉为指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。计算产品中NaClO₂的质量分数为____。（用含m、c、V的代数式表示）
③检验发现制备的NaClO₂中含有Na₂SO₄，出现这种杂质的可能原因是____。

【推荐2】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

提示：2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。
（2）溶液1中的阴离子有CrO₄^2-、 ___________。
（3）过程I中，Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 mol CrO₄^2-，消耗氧化剂的物质的量是________。
（4）通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。
（5）过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH₂O）

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：_______________，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。