1 . (硫酸四氨合铜晶体)的制备和晶体中氨含量的测定如下。已知：硫酸铜在水中的溶解度随温度的升高而增大；硫酸四氨合铜晶体受热易分解。回答下列问题：
Ⅰ．硫酸铜溶液的制备
①称取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌，然后放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3 溶液，将仪器A中的固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤，得到蓝色溶液，然后将蓝色溶液冷却到室温。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)第③步中，趁热过滤的目的是_______。
Ⅱ．硫酸四氨合铜晶体的制备
将上述制得的硫酸铜溶液按下图所示进行操作：

(3)已知浅蓝色沉淀为，则反应生成该沉淀的离子方程式为______________。
(4)析出硫酸四氨合铜晶体时采用加入95%乙醇溶液的方法，原因是______________。析出硫酸四氨合铜晶体时不能采用浓缩结晶的方法，原因是_______。
Ⅲ．氨含量的测定
精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用mL 0.500 HCl标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗mL NaOH标准溶液。

(5)为了减少误差，用NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸时最好使用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)溶液作指示剂。
(6)样品中氨的质量分数的表达式为_______(用含m、、的代数式表示)。
(7)下列实验操作会使氨含量的测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液进行滴定

C．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

D．将样品液中的氨全部蒸出后，未用蒸馏水冲洗导管内壁

2 . 利用(Q)与()电解转化法可从烟气中分离出，反就原理如图所示。已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是

A．向M极移动

B．在M极被还原

C．溶液中有机物Q的质量始终保持不变

D．N极的电极反应式为

3 . 一种绿色甲醇的生产方法是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制取甲醇。
主反应：       
副反应：       
将和按物质的量之比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr(锆)催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。已知：的产率=。下列说法错误的是

A．由图可知，催化剂活性最好的温度大约在523K

B．483K升温到523K，主反应的反应速率受温度影响更大

C．温度由523K升到543K，的实验产率快速降低的主要原因可能是：温度升高，催化剂的活性降低，导致主反应速率迅速减小

D．为了提高的平衡转化率和的平衡产率，可以选择低温、低压条件

4 . 以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
Ⅳ．       
回答下列问题：
(1)反应的_______。
(2)绝热条件下，将CO(g)、(g)以体积比1∶2充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅱ，下列叙述不能说明反应Ⅱ达到平衡的是_______(填标号)。

A．与比值不变	B．不变
C．容器内气体压强不变	D．容器内气体密度不变

(3)反应Ⅱ的速率方程为，(、为速率常数)。净反应速率()等于正、逆反应速率之差。平衡时，(温度为500K) _______(温度为600K)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)在恒温恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅲ，达到平衡时再充入，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，当重新平衡后，浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)一定条件下，将一定量和充入密闭容器中发生如下反应：
主反应Ⅰ：       
副反应Ⅱ：       
实验测得平衡时的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO的物质的量与转化的的物质的量的比值)随温度变化如图所示。

曲线b表示_______，200～360℃，升高温度，曲线b对应的纵坐标值减小，原因是__________，240℃时，平衡体系中氢气的分压为 kPa，主反应Ⅰ的_______。(用x、y、表示)

5 . 下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

D．向溶液中加入足量的NaOH溶液：

6 . 下列依据实验现象得出的实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将和分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中	溶液均变为红色	和均是酸性氧化物
B	将铜粉加入1.0 溶液中	溶液变蓝	金属铁比铜活泼
C	常温下，用pH计分别测定0.1和1 ，溶液的pH	pH均等于7	同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
D	向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的Nal和NaCl溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支试管中无明显现象	>

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 石英与焦炭在高温的氮气流中发生反应可制得高温结构陶瓷氮化硅。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在20℃和101kPa的条件下，11.2L CO中原子的数目为

B．0.05mol 含有中子的数目为0.7

C．6g 晶体中含有的Si-O键数目为0.4

D．通过上述反应生成0.05mol ，电子转移的数目为0.5

8 . 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是

A．氢气储满后晶体的化学式为

B．该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合

C．氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为

D．该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个

9 . 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是

A．不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料

B．吸收塔中发生的反应为

C．合成槽中发生的反应为

D．冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂