【推荐1】催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．可以和盐酸反应

B．催化释氢反应除生成外，还生成了

C．其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳

D．该过程破坏了极性键和非极性键

【推荐2】下列实验操作与现象和对应结论均正确的是

	实验操作与现象	结论
A	加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝。	显碱性
B	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失。	该溶液中可能含有
C	其他条件相同的情况下，两只试管中均加入10ml，2mol/L的酸性，第一只试管中加入10ml，2mol/L的，第二只试管中加入10ml，4mol/L的，观察第二只试管褪色更快。	浓度越大，反应速率越大
D	向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2％溶液，未观察到明显的实验现象差异。	浓度对反应速率的影响不大

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

A．增加A的物质的量，正反应速率加快

B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，转化率变大

C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D．平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高

【推荐1】2023年全球电动汽车销量预计超过1400万辆，为全球经济复苏和环境保护做出较大贡献。燃油汽车尾气中除大量CO₂外，还含有NO和CO气体。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内，条件下，NO的转化率、CO剩余的百分率以及无CO时NO直接分解为N₂的转化率随温度的变化情况如图所示。

       

反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
下列叙述不正确的是

A．

B．曲线c表示：无CO时，NO直接分解为N2的转化率

C．775K，时，不考虑其他反应，该时刻

D．温度在775K~875K时，催化剂活性较强

【推荐2】以CO₂和H₂为原料，在催化剂作用下合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，反应过程中的副反应为CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反应相同时间，测得不同温度下CH₃OH的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CH₃OH的平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＞0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

C．图中X、Z点的正反应速率与其逆反应速率均相等

D．选用合适的催化剂不可以减弱副反应的发生

【推荐3】工业上以1，4－丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ－丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10^-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如表：

温度/℃	220	240	250	255
BL/%	60.2	84.6	92.6	95.2
THF/%	1.2	1.8	1.9	2.1
BuOH/%	0.2	0.3	0.4	0.6

已知：HO(CH₂)₄OH(g，BD)(g，BL)+2H₂(g)       △H＞0

下列说法错误的是

A．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0～2h内v(H2)主反应=1.5×10-2mol•L-1•h-1

B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)=4×10-2mol

C．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5%

D．由表中数据可知：220～255℃，BL的选择性随着温度的升高而提高

【推荐1】二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
①
②
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。

的选择性，下列说法正确的是

A．反应

B．该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围为350℃~400℃

C．的平衡选择性随着温度的升高而增大

D．450℃时，延长反应的时间能使平衡转化率达到X点的值

【推荐2】向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)     △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO₃为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是

A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙

B．平衡时，O2的质量：甲<乙

C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol

D．平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高

【推荐3】在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（       ）

A．只能为2

B．只能为3

C．只能为4

D．可能为2或3

【推荐1】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究与之间的转化。现将一定量的与足量碳在体积可变的密闭容器中发生反应：，测得压强、温度对、的平衡组成的影响如图所示。下列说法正确的是

A．平衡体系的压强：

B．该反应的活化能：(正)(逆)

C．该反应的平衡常数：

D．图中d点按再通入混合气，平衡不移动

【推荐2】在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H₂(g) CO₂(g)+CH₄(g)　ΔH=-247.1 kJ·mol^-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂，平衡时CH₄、CO、CO₂的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是

   

A．CO

B．CH4

C．CO2

D．无法确定

【推荐3】T℃时，向两个等体积的恒容密闭容器中，均以n(NO)：n(H₂)=1：2充入NO与H₂发生如下反应：
反应1：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)
反应2：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
甲为绝热过程、乙为恒温过程，反应体系的压强随时间变化曲线如图所示，Z点时NO的转化率为80%。
   
下列说法错误的是

A．曲线Y代表乙容器

B．气体的总物质的量：nb＞nc

C．若乙为恒温恒压过程，则平衡时NO的转化率小于80%

D．曲线Y从开始到Z点，用分压表示的H2消耗速率为0.14kPa•min-1