1 . 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的。目标，将转化成可利用的化学能源的负碳技术是世界各国关注的焦点。
方法一：捕集合成。
Ⅰ．
Ⅱ．
(1)相关物质相对能量大小如图所示，则=___________，升高温度，___________(填“增大”或“减小”)。

(2)起始物，时，反应在不同条件下达到平衡，240℃时甲烷的物质的量分数与压强p的变化关系、时与温度T的变化关系如图所示，图中A、B两点对应的速率：___________(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点与的分压相同，则=___________。

方法二：催化加氢制甲醇。
以、为原料合成涉及的反应如下：
i．
ii．
iii．
(3)一定温度和催化剂条件下，、和(已知不参与反应)在总压强为的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线b表示物质___________(填“”、“”或“”)的变化。
②某温度下，反应达到平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。此时用的分压表示0~t₁时间内的反应速率=___________；设此时，该温度下反应ii的平衡常数___________。(用含a的代数式表示)。【已知：分压=总压×该组分的物质的量分数；对于反应，，x为物质的量分数】

2 . 砷化镓(如图甲)是一种立方晶系，将Mn掺杂到砷化镓晶体中得到稀磁性半导体材料(如图乙)，砷化镓的晶胞参数为xpm。下列说法错误的是

        

A．砷化稼中As的配位数为4

B．Ga和As之间的最近距离是号

C．沿体对角线a→b方向的投影如图丙，若c在11处，则As的位置为7、9、11、13

D．将Mn掺杂到砷化稼晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为4

4 . 黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如图：

回答下列问题：
(1)步骤I反应的化学方程式为_____。
(2)步骤IV过滤所得的废液中含量较多的溶质为______(填化学式)。
(3)步骤V所用的试剂X是_____。(填化学式)
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。
已知：HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时K_a(HCN)=6.25×10^-10；10^-0.35=0.447；溶液中H₂CO₃、HCO、CO的存在与溶液pH的关系如图所示：

①NaCN中碳的化合价为______。
②处理含CN^-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN^-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN^-生成N₂和两种盐(其中一种用于制作面包的发酵粉)。第一步控制强碱性的主要目的是_____，第二步反应的离子方程式为_____。

5 . I.已知2A₂(g)+B₂(g)⇌2C(g)　ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)，在一个2L固定容积的容器中加入4molA₂和2molB₂，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^-1。
(1)若在500℃时，反应在第5min时达平衡，且w=1，计算此5min内A₂的平均反应速率为_______，反应达平衡时B₂的转化率为_______，若达平衡时测得容器内压强为10MPa，则平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若在原来的容器中，只加入4molC，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量bkJ，C的浓度_______wmol·L^-1(填“>”“=”或“<”)。
II.一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)　ΔH<0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示

(4)由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡状态，而t₂时改变了一种条件，试判断改变的条件是_______。
(5)t₂时平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(6)若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线_______。

6 . 有下列物质：
①氢氧化钡②Al₂(SO₄)₃③液态HCl④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铁⑦碳酸钠⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩
请回答下列问题：
(1)可以导电的有___________(填序号)。
(2)属于电解质的有___________(填序号)。
(3)属于非电解质的有___________(填序号)。
(4)②在水中的电离方程式为___________。
(5)请写出④与⑦反应的离子方程式___________。
(6)请写出②与①反应的化学方程式___________。

8 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑

9 . 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
   
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________

10 . 用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，对该溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋)>c(OH－)	B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)	D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1