1 . 有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为

A．HCOOH

B．CH3CHO

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2CH2COOH

2 . 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是

A．节日里燃放的烟花	B．五彩的霓虹广告灯	C．蜡烛燃烧	D．平面镜成像

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．两步反应均为吸热反应	B．三种物质中C最稳定
C．A与C的能量差为E5	D．A→B的反应不一定需要加热

4 . 已知水的电离方程式：H₂OH⁺+OH^-。下列叙述中，正确的是

A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入少量Na2CO3固体，影响水的电离平衡，c(OH-)增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大

D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

5 . І.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H₂、CO₂)在催化剂的作用合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.58kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.77kJ/mol
③CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₃
(1)反应③的ΔH₃=___________
(2)若反应①在恒容密闭容器中进行，能判断反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变	B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
C．容器中混合气体的密度保持不变	D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(3)在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5molCO₂和5molH₂发生反应①5min时达到平衡，测得CO₂还剩4mol。
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H₂)为___________。
②达平衡时反应①的平衡常数K为___________(填计算结果)。
Ⅱ.用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL。
(4)该实验中的指示剂应选择___________，判断滴定终点的方法为___________。
(5)该食醋中CH₃COOH的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(6)滴定过程中下列操作会导致测定的CH₃COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)___________

A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡

C．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

D．滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外

6 . 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E(C₅H₁₀O₃)和F(C₅H₈O₄)的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基(-CH₃)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO₂和H₂O。

回答下列问题：
(1)D中含有的官能团名称为___________，反应⑦的反应类型___________。
(2)1molF和足量NaOH溶液反应，共消耗___________molNaOH。
(3)反应⑥的化学方程式为___________。
(4)检验反应①中淀粉是否水解完全，选用的试剂为___________。
(5)写出A的结构简式___________，物质G是A的同系物，其分子式为C₄H₁₀O，G的同分异构体有___________种。

7 . 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装MnO₂的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________(填名称)。装置乙装的是饱和氯化钠溶液，能除去挥发出来的氯化氢外还能减少氯气的溶解度；请用文字和离子方程式解释还能减少氯气的溶解度的原因___________。
(3)将氯气通入装置己中制备“84”漂白液(NaClO)，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉[Ca(ClO)₂]，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。

8 . 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B．在a点时两种溶液中水的电离程度相等

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

9 . 合成氨反应N₂+3H₂=2NH₃，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH₃)与温度、压强的关系如图所示；下列说法正确的是

A．图像中P1<P2<P3

B．A、B、C、D的平衡常数大小关系A=B>C>D

C．反应速率逆(状态A)>逆(状态B)

D．在C点时，N2的转化率约为67%

10 . 常温下浓度均为0.1mol·L^-1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法错误的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH

B．四种溶液中水的电离程度：③>④>②>①

C．NaHCO3在溶液中电离程度小于水解程度

D．Na2CO3溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)