1 . 下列污染现象主要与有关的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应

2 . 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小

C．向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂

3 . 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

4 . 超重水(³H₂O)是生化实验的重要材料，下列说法不正确的是

A．1H2与2H2互为同位素	B．1H、2H、3H是不同的核素
C．氚(3H)原子核外有1个电子	D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同

5 . 船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。

氧化亚铜(Cu₂O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O            
②Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O
③3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O
(1)Cu₂O中Cu的化合价为_______。
(2)反应①中氧化剂为_______，还原剂为_______。
(3)请写出反应③的离子方程式：_______。

6 . NaCl溶液中混有Na₂SO₄、Na₂CO₃溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂②_______；试剂③_______；操作③_______。
(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：_______；原因是_______。
(3)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉_______透过半透膜；SO_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。

7 . 有一瓶无色透明溶液，含、、、、、、中的某几种。
①取少量原溶液，加入足量的溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量的，溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的阴离子是_______，可能含有的离子是_______。
(2)写出①中反应的离子方程式_______。

8 . 下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列物质分类正确的是

A．SO2 、 SiO2 、 NO2 均为酸性氧化物

B．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．汽油、水玻璃、氨水均为混合物

10 . 氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________(填标号)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是___________(填“”“”或“”)。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率___________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。
③该温度下，反应的平衡常数___________。