1 . 分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

2 . 根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2有还原性
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	SO2有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是
   

A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂

B．用装置乙溶解废铜屑

C．用装置丙过滤得到溶液

D．用装置丁蒸干溶液获得

4 . 已知①②两种物质的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．①②两种物质的分子式均为C9H11

B．②的一氯代物只有2种

C．①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面上

D．①和②都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色

5 . 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

6 . 已知某烃M完全燃烧可得到；在一定条件下，能与完全加成生成化合物N。下列说法正确的是

A．烃M为2-甲基丙烯

B．实验室制取烃M的化学方程式为

C．化合物N可发生聚合反应

D．化合物N上的氢原子可被完全取代

7 . 一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：

(1)写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___________。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S+2CuCl₂=4CuCl+S； ②___________
(3)向滤液M中加入(或通入)___________(填字母)， 所得物质可循环利用。
a．铁               b．氯气            c．高锰酸钾             d．氯化氢
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是___________；向浓缩池中加入适量HNO₃的作用是___________；操作1是___________。

8 . 以芳香族化合物A和化合物D为原料制备化合物M的合成路线如下：

已知：① A→B符合原子经济学原理；
②(R₁、 R₂表示氯原子或烃基)。
回答下列问题：
(1)D的化学名称为___________；
(2)B→C、 E →Y的反应类型分别为__________、___________。
(3)A的结构简式为___________。
(4)C与G生成M的化学方程式为___________。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有 ___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为___________；
①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
(6)设计由乙烯制备的合成路线 (无机试剂任选)。___________

9 . 钛(Ti)及其化合物的应用研究是目前前沿科学之一，请回答下列问题；
(1)基态钛原子的电子排布式为___________，核外电子占据的轨道数为___________。
(2)与钛位于同一周期且基态原子不成对电子与钛相同的元素，第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号填空)。
(3)TiCl₄常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl₄属于___________晶体。 TiCl₄在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用TiO₂·nH₂O表示，请写出TiCl₄在空气中产生烟雾的化学方程式：___________。
(4)TiO₂作光催化剂可将甲醛、苯等有害气体转化为CO₂和H₂O。
①上述含碳原子的分子中，碳原子的杂化方式为sp²的是___________(填名称)
②下列各组微粒互为等电子体的是___________ (填字母标号)。
A． H₂O与SO₂ B． CO₂与N₂O C． CH₂O与BF₃ D． C₆H₆与B₃N₃H₆
(5)金红石(TiO₂)的晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ g·cm^-3(用含相关字母和符号的代数式表示)。

10 . H₂S广泛存在于废水及天然气等燃气中，除去H₂S是利国利民之举。回答下列问题；
(1)已知； H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g) ΔH₁
H₂(g)+S(s)H₂S(g) ΔH₂
HCl(g) HCl(aq) ΔH₃
H₂S(g)H₂S(aq) ΔH₄
用氯气除去废水中H₂S的热化学方程式为___________(反应热用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄表示)。
(2)H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g) ΔH

容器编号	起始物质的量/mol
	H2S	H2	S2
I	0.1	0	0
II	0.1	0	0

在两个恒容密闭容器中充入H₂S(如上表)，容器I、II中H₂S的平衡转化率如图a所示；

①该反应的ΔH ___________ 0(填“＞ ”或“＜”)；
②在T₁°C，容器II的体积为6L，该反应20s后达到平衡，则0~20s内容器II中生成S₂(g)的反应速率为___________mol·L^-1·min^-1；
(3)现改变条件进行(2)中反应；开始时，将lmol H₂S与8mol Ne(g)混合于恒压(总压为p kPa)密闭容器中反应，测得平衡时H₂S的平衡转化率为α，则S₂(g)的平衡分压为___________ (分压=总压×体积分数)。
(4)H₂S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如图b所示，

①电极b是___________极(填“正”或“负”)；
②电极a的反应式为___________。