1 . 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是

A．U形管内红水褪色	B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大	D．U形管水位：

2 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．

3 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

4 . 时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量固体，增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

5 . 已知(b)、(c)、(d)的分子式均为C₆H₆，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有c和d两种

B．b、c、d的二氯代物均只有三种

C．b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面

7 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。
(2)已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I⁻)=2v()
c. c()/c()不再变化 d. c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时v_逆_______t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
③t_m若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

8 . B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：

(1)A的官能团名称___________，反应④的反应类型___________。
(2)写出C和D的结构简式：C___________，D___________。
(3)请写出：①A→H的化学方程式：___________；
②E→F的化学方程式：___________。

9 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：
(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol·L^-1·min^-1.
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等
②A、B、C、D的浓度都相等
③A、B、C、D的浓度都不再发生变化
(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。
a、适当升高温度       b、及时分离出D气体
c、增大B的浓度       d、选择高效的催化剂
(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-。根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是___________。
A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：___________。
③使用时，负极区的c(OH^-)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH^-)___________。

10 . 实验室常用图1装置制备少量氨气，实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图2所示：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)写出用图1制备氨气的化学方程式：___________。
(2)从图3中选择制取氢气的合适装置：___________(填序号)，写出实验室制取氮气的化学方程式___________。

(3)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、控制氢气和氮气的流速之外，还有___________的作用。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。锥形瓶中还可观察到的现象是___________。
(5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：___________。