1 . 室温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1盐酸中滴加0.1000mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3

2 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

3 . 下列有关说法正确的是

A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1

C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

4 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
   

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

5 . I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。
(2)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ·mol^-1、497kJ·mol^-1；N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol^-1。NO分子中化学键的键能为____kJ·mol^-1。
(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：____。
II.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=akJ·mol^-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO₂(g)完全转化为lmolSO₃(g)放热99kJ。请回答：

(4)a=____kJ·mol^-1。
(5)E_a的大小对该反应的ΔH____(填“有”或“无”)影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点____(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂；
③TiO₂(g)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH₃；
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表达式)

6 . 回答下列问题：
(1)亚氯酸钠是(NaClO₂)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。
①ClO₂中氯元素的化合价是___；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂作____(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO₂，转移电子的物质的量为___。
②该反应的化学方程式为___。
(2)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图，根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的___(填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为___。

(3)已知H⁺(aq)+OH^-(ag)=H₂O(1) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
①用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出____kJ热量。
②如图装置中仪器A的名称____，碎泡沫塑料的作用是____。

若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是____(填序号)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

7 . 能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是

A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应条件不同，ΔH不同

B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者ΔH相同，但放出的热量不同

C．取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中，Cu粒与浓硝酸反应更剧烈；此实验可探究浓度对化学反应速率的影响

D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧

8 . 利用CH₄可消除NO₂的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂，测得不同温度下n(CH₄)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是

组别	温度/K	时间/min 物质的量/mol	0	10	20	40	50
①	T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	M	0.15

A．组别①中0~20min内，NO2降解速率为0.25mol·L-1·min-l

B．由实验数据可知温度T1>T2

C．40min时，表格中M对应的数据为0.15

D．组别②中，20min时，CO2的浓度为0.32mol·L-1

9 . 在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写正确的是

	溶液条件	离子组	离子共存判断及离子方程式
A	加过量氨水	K+、SO、Al3+、NO	不能大量共存：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B	通入过量CO2	Na+、OH-、K+、Cl-	不能大量共存：通过量CO2时发生的反应为：2OH-+CO2=CO+H2O
C	遇石蕊变红	Fe2+、Na+、Cl-、NO	能大量共存
D	无色透明	K+、NH、Cl-、H+	能大量共存

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述正确的是

A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

C．移去水蒸气，可增大正反应速率

D．恒压，充入惰性气体，H2化学反应速率减慢