1 . A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。其中A元素原子半径是所有元素原子中最小的，B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，D元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E²⁺的3d轨道中有10个电子。
(1)E基态原子的核外电子排布式为__________________。
(2)B、C、D三种元素电负性从小到大的顺序是______________（填元素符号）。
(3)B₂A₂中的化学键包括_________键（填“极性键”或“非极性键”），分子为_________分子（填“极性”或“非极性”）。1mol B₂A₂分子中含有键与键的数目之比为_________。
(4)A₂D₂是常用的绿色氧化剂，其电子式为___________。A₂D₂能与水混溶，却不溶于CCl₄。请解释原因__________________。
(5)B、C形成的BC^-常作为配位化合物的配体。已知E²⁺与形成配离子时，配位数为4，而Au⁺与BC^-形成配离子时，配位数为2。工业上常用Au⁺与BC^-形成的配离子与E单质反应，生成E²⁺与BC^-形成的配离子来提取Au。写出上述离子反应的离子方程式_________________。

2 . 由下列实验方案、现象得出的结论不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液	溶液立即变红	KSCN溶液可用来检验Fe3+
B	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流	液流方向改变	CF2Cl2是正四面体结构，为非极性分子
C	在碘水中加入CCl4，振荡	分层，下层紫红色	I2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度
D	[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇	析出深蓝色固体	[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 锗是一种重要的半导体材料。图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO₂、ZnO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂)制备高纯锗的工艺流程：

已知：
①GeO₂为两性化合物。
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。

离子
开始沉淀时pH	7.5	2.2	6.2	8.2
完全沉淀时pH[]	9.0	3.2	8.2	11.2

③有机试剂丹宁沉淀金属阳离子的沉淀率见下表。

离子
沉淀率(%)	0	99	0	97～98.5

(1)为了提高锗元素浸出率，“浸出”时可采取的措施___________________(任写2种)。
(2)浸出后加入NaClO溶液的作用是________________(用离子方程式表示)。
(3)常温下调节溶液的pH至3.9时，______。
(4)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是_________(填离子符号)。
(5) GeCl₄与高纯水反应的化学方程式为_____________________。
(6)锗(Ge)可与汞(Hg)和锑(Sb)可形成一种绝缘材料，晶胞结构如下图所示。

已知Ge分别位于晶胞的顶点、面上和体心处，该晶胞中的粒子个数比为Hg∶Ge∶Sb＝____________，该晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为_________。

4 . 氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知：
①       
②       
③       
则反应       ___________kJ/mol，该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）__________________下能自发进行。
(2)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有         （填标号）。

A．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

B．合成氨反应在不同温度下的和S都小于零

C．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生

(3)温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe₂O₃处理NH₃和HCN（起始时NH₃的体积分数为58%）的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图1，反应经30min达到平衡。

①0～30min内用NH₃的压强变化表示的反应速率=____________。
②反应的平衡常数Kp=____________（列出计算式即可，Kp计算时用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×体积分数）
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。

①Pt电极（a）为_________极（填“正”或“负”），其电极反应式为____________。
②反应消耗的O₂与NH₃的物质的量之比为_________。

5 . （三氯化六氨合钴）是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭（作催化剂）、浓氨水、氯化铵、双氧水和制备，实验装置如图：

已知：
a．开始沉淀pH＝9。
b．为橘黄色晶体，难溶于乙醇。
实验步骤如下：
①首先将活性炭、和氯化铵在仪器c中混合，再滴加浓氨水。
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min，同时缓慢搅拌。
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，过滤得到粗产品。
⑤将粗产品转入含少量盐酸的沸水中，趁热过滤，再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl，即有大量的橘黄色晶体析出，过滤。
⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再用少许乙醇洗涤、干燥等操作得到较纯。
请回答下列问题：
(1)中Co的化合价是_________，配位数为_________。
(2)仪器b的名称为_________。
(3)仪器d中所盛药品为_________，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。
(4)步骤⑥中，再用少许乙醇洗涤的目的是____________________________________________________。
(5)反应器中发生的总反应化学方程式为______________________________________________________。
(6)称取m g粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→___________（按顺序填序号），纯度为____________（写出表达式）。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液（被还原后的产物为），充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为V mL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用c 标准溶液滴定（产物为）

6 . 已知：常温下，，，某实验小组利用AgCl与Na₂SO₃反应生成来“分银”，“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；与H⁺形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2，下列叙述错误的是

A．中的∠O—S—O小于中的∠O—S—O

B．“分银”时，pH需控制的范围大约是8～9

C．溶液中存在

D．AgCl与反应生成和，该反应的平衡常数

7 . 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（）与温度（T）、的关系，图乙表示反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系。则下列说法正确的是

A．此反应H＞0	B．图甲中
C．图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数	D．温度T1、，的转化率约为33.3%

8 . 可利用电化学的原理回收利用工业废气中的CO₂和SO₂，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．装置b中左边的电极为阳极

B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2

C．装置b中右边电极的电极反应式为

D．装置b若采用质子交换膜，每消耗1mol CO2则有2mol 转移

9 . 化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是

A．纯碱溶液可以除去油污：

B．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

C．铅酸蓄电池充电时的阴极电极反应：

D．用醋酸和淀粉—KI溶液检验加碘食盐中所含的碘：

10 . 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是

A．甲装置可以除氯气中的氯化氢气体

B．乙装置用来测新制氯水的pH值

C．丙装置可以验证铁的吸氧腐蚀

D．丁装置为用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作