1 . 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置	A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入到冷水中	B、分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置	C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D、分层，上层无色，下层棕红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________。
(2)实验用品：
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－1溴化钠溶液、0.1 mol·L^－1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①	_____________	_____________
②	_____________	_____________
③	_____________	_____________
④	_____________	_____________

(4)实验结论：____________________。

2 . I.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水

B．浓硫酸和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

II.研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在日常生活与工业生产中均有很重要的意义。
(3)已知：H₂O(l)= H₂O(g) △H= +44.0kJ·mol^-1，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________。
②CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1。
(4)以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CONH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为_______。
②第二步反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。

3 . 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：
   
(1)乙醇的官能团的名称是___________，写出A的结构简式___________，请列举D物质的一种用途___________；
(2)反应①的反应类型是___________，化学方程式为___________；
(3)实验室制备C物质的装置如图，试管a中加入三种液体试剂的顺序为___________，实验结束时试管中观察到___________、滴加酚酞的饱和溶液红色变浅，并可以闻到香味；
   
(4)下列说法中，不正确的是___________；
a．D、E、F均属于烃
b．甲烷中含有D物质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去
c．CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃互为同分异构体
d．F、G均能使溴水发生化学反应而褪色
(5)请写出反应③的化学方程式___________。

4 . 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
(1)基态硫原子的价电子排布式为_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。
(2)P、S的第二电离能(I₂)的大小关系为I₂(P)_____I₂(S) (填“>”“=”或“<”)，原因是_____。
(3)一水合硫酸四氨合铜(II) [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O常用作杀虫剂，该配合物中阴离子的中心原子采取的杂化方式为_______，NH₃的立体构型为_______，H₂O的VSEPR模型名称为_______。
(4)常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、 Na₂S、 K₂S 等，四种物质的熔点最高的是_______。
(5)高纯度的PbS可作半导体，PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3 (用含a、N_A的代数式表示)。

6 . 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质可作为装饰品，电子层结构与氖原子相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)X元素位于周期表中位置的为___________。
(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是___________(填化学符号，下同)，该化合物的用途及其广泛，请列举出一种___________。
(3)Y和M的简单离子半径大小的关系是___________；Y单质可用于航空航天合金材料的制备，该单质与X的最高价氧化物在点燃条件下发生反应的化学方程式为____。
(4)Z的氢化物的化学键类型为___________，X元素和Z元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________。
(5)核电荷数数比M多1的元素构成的单质气体呈___________色，写出利用制备该气体的离子方程式___________。

7 . 已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)写出化学式：A____________，D____________，R________________；
(2)W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有________离子(用离子符号表示)。
(3)H→M的过程中，可能观察到的现象为______________________________。
(4)写出A→B+C的化学方程式_________________________________；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子__________mol。
(5)D→E过程中②的离子方程式__________________________。