3 . 联氨(H₂N—NH₂，二元弱碱，无色油状液体)是一种用途广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料，在空气中能燃烧且产物无污染。
(1)已知：

共价键
键能/( kJ∙mol-1)	157	391	497	463	946

联氨高温热分解，N₂H₄(l)+O₂(l)=N₂(g)+2H₂O(g) ∆H=________ kJ∙mol^-1。
(2)联氨属于________(填“强电解质”或“弱电解质”)，联氨在水中可分步电离，联氨在D₂O中的第一步电离方程式为________。
(3)常温下，向的联氨水溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，水溶液中部分微粒的物质的量分数(ω)变化如图所示[]。该联氨水溶液中含氮元素的粒子的浓度由大到小的关系为________；联氨的一级电离常数K_b1=________。

(4)常温下，浓度均为0.1mol∙L^-1的NH₃∙H₂O (K_b=1.8×10^-5)溶液和联氨水溶液中，c(OH^-)较大的溶液是________(填“NH₃∙H₂O溶液”或“联氨水溶液”，下同)；均稀释至原溶液浓度的一半，稀释后溶液中c(OH^-)较大的溶液是________。

4 . 铜及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)实验室常用新制的来检验醛基，反应原理为。
①基态铜原子的价电子排布式为___________，Cu成为阳离子时首先失去___________轨道上的电子。
②中的中心原子的杂化轨道类型为___________，HCHO分子中键与键的个数之比为___________。
③上述反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(2)黄铜矿(主要成分为)是工业炼铜的主要原料，高温下灼烧黄铜矿，其发生的反应之一为。
①的空间结构为___________。
②中的中心原子S上的孤电子对数为___________。
(3)磷化铜()用于制造磷青铜，某磷青铜的晶胞结构如图所示。

①该晶体中距离Cu原子最近的Cu原子有___________个。
②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

5 . 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表(室温下)：

金属离子
开始沉淀()的pH	2.2	3.7	9.5	12.3	6.3
沉淀完全()的pH	3.2	4.7	11.0	13.8	8.3

回答下列问题：
(1)“硫酸浸出”时，常将铁硼矿粉碎，其目的是___________。
(2)“净化除杂”时：
①首先需通入过量的，其目的是___________。
②其次调节溶液的pH约为5，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
③室温下，依据表中提供的数据求出___________。
(3)室温下，为一元弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，的的pH约为___________(已知：室温下，，lg2≈0.3，lg3≈0.5)。