1 . 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
实验一：SO₂可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO₂含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。
（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。
（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。
（4）除去C中的H₂O₂ 然后用0.09mol·L^-1NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09mol·L^-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO₂的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。
（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO₂的含量。现有0.1mol·L^-1BaCl₂溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

2 . 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是__________(填序号)。
a．含氧酸的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄ b．原子半径：S >P>As
c．氢化物的稳定性NH₃>PH₃> AsH₃d．AsH₃电子式是
（2）雌黄(As₂S₃ )和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
   
①Ⅱ中若1molAs₄S₄反应转移28mole^-，a物质是__________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。
（3）亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
   
①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
②H₃AsO₃的一级电离常数是6×10^-10mol·L^-1，n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO₃^-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。
（4）由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等)制备Bi₂O₃的工艺如图所示：
   
①“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃ 溶液反应的离子方程式为________________________________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。
③“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。