1 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置己省略，请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)①实验之前先检验装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中丙装置的作用是___________。
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na₂CO₃)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：______。
___________。

2 . 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

	实验目的	实验操作	现象及结论
A	检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4	取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液	若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4
B	比较Fe3+和I2氧化性强弱	向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴加酸性KMnO4溶液	若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D	检验溶液中是否含有CO	取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸	若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀	酸碱中和滴定实验	验证铁的吸氧腐蚀	减缓钢闸门的腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

	实验目的	实验操作及现象
A	除去铜中的氧化铜	加入稀硝酸，溶解过滤、洗涤干燥
B	证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)	向含等浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸银溶液，首先生成黄色沉淀
C	证明碳的非金属性强于硅	将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊
D	证明SO2具有漂白性	将SO2 通入酸性KMnO4 溶液中,溶液紫色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	向酸性KMnO4溶液中通入SO2	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
B	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
C	测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH	后者较大	非金属性：Cl＞C
D	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)B装置使用的试液X为___________，其作用是___________。
(2)装置E的作用是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是___________。
(4)装置D内发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂，该反应的离子方程式为___________。

7 . 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是__________(填序号)。
a．含氧酸的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄ b．原子半径：S >P>As
c．氢化物的稳定性NH₃>PH₃> AsH₃d．AsH₃电子式是
（2）雌黄(As₂S₃ )和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
   
①Ⅱ中若1molAs₄S₄反应转移28mole^-，a物质是__________。
②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。
（3）亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
   
①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
②H₃AsO₃的一级电离常数是6×10^-10mol·L^-1，n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO₃^-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。
（4）由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等)制备Bi₂O₃的工艺如图所示：
   
①“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃ 溶液反应的离子方程式为________________________________。
②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。
③“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。