1 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。
Ⅰ．实验探究


（1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。
（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。
（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。
A．加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间               B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开K₁、K₂ 通入氢气                                        D．停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂
（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________________________________________________。
Ⅱ．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数_________(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。

3 . 下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验(夹持装置略去)的是

A．配制500mL 40%的硫酸溶液：①④⑤⑨

B．分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥

C．测定晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧

D．用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤

4 . 如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是(　)

	项目名称	结果	单位	参考值
1	谷丙转氨酶	7	U/L
2	谷草转氨酶	16	U/L
3	谷酰转肽酶	15	U/L	0-50
	碱性磷酸酶	77	U/L
5	总胆红素	12.3	umol/L	0-19
6	总蛋白	70.06	g/L	60-80
7	白蛋白		g/L	35-55
8	球蛋白	26.7	g/L	20-30
9	白球化	1.6		1.5-2.5
10	乳酸脱氢酶	161	U/L
11	磷酸肌酸激酶	56	U/L	25-200
12	甘油三酯	0.52	mmol/L	0-1.71
13	总胆固醇		mmol/L	3.6-5.18
	高密度脂蛋白胆固醇	1.57	mmol/L	1.0-1.6
15	低密度脂蛋白胆固醇		mmol/L	0-3.36
16	葡萄糖		mmol/L	3.61-6.11
送检日期：	2002-09-16	报告日期：		2002-09-16

A．质量分数

B．溶解度

C．物质的量浓度

D．摩尔质量

5 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

   

(1)①海水淡化的主要方法有：_______、_______。(填写两种)
②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：
a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液
c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸
加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)。
A.bcad　　　　　B.dacb　　　　　C.cbad　　　　　D.badc
(2)浓缩海水可用于提取镁。
①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用_______。
a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠
②过程3的化学方程式为_______。
(3)海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：

   

①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。
a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性
②吸收塔中将转化为的离子方程式是_______。
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为_______L(标标准状况下)。

6 . 新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法错误的是

A．新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75% 的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

C．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

7 . 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)能说明达到平衡状态的是：
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③混合气体的总物质的量
④混合气体的平均相对分子质量
⑤混合气体的颜色
⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比
⑦某种气体的百分含量

A．⑤⑦

B．①②

C．④⑥⑦

D．②④⑥⑦

8 . 实验室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是( )
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L^－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L^－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

9 . 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．密闭容器内的压强不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的生成速率相等

D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2molX

10 . 我国著名的化学家、教育家徐光宪先胜因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于的说法错误的是(　　)

A．质量数为140	B．中子数为82
C．质子数为58	D．核外电子数为198