1 . 铝灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的

开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

回答相关问题：
(1)酸浸时为确保安全应注意___________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是___________。
(2)操作I和II的名称是___________。
(3)若无氧化步骤，对实验的影响是___________。
(4)棕色沉淀含。操作①加入反应的离子方程式是___________，判断该反应完成的现象是___________。
(5)操作②调的原因是___________。
(6)可制作聚合硫酸铝()，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则___________。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为___________。

2 . 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe₂O₃，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：

已知：。
回答下列问题：
(1)气体X的名称为_______。
(2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为_______。
(3)“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。
(4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为_______，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。
(5)“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_______%。

3 . 过氧化钙遇水放出氧气，且过氧化钙本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)为了加快大理石和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(写出一点)。
(2)为了验证“滤液M”中是否含有，可取少量“滤液M”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“滤液M”中有。
(3)反应Ⅰ是放热反应，不同浓度的溶液对反应生成的产率的影响如图所示，的浓度大于20%后的产率反而下降的原因是_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

实验	1	2	3
V(酸性溶液)/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为，。
①滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入酸性标准液进行滴定，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②在滴定时，眼睛应观察________。在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______。
③由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积_______20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

5 . 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)(夹持仪器略)，总反应为2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO_2.已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)仪器A的名称为___________，烧瓶B中制备SO₂的化学方程式为___________，A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___________。
(2)Na₂S₂O₃的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃，关闭K₁、K₂，原因是___________(用离子方程式解释)。
(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL，溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S₂O＋I₂(aq)=S₄O后(无色)＋2I^-(aq)。
①标准碘溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为___________mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248 g·mol^-1)的质量分数为___________％。

滴定次输	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

(4)Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，预测S₂O转变为SO，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，___________。

6 . 某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。

请回答下列问题：
(1)根据提供的试剂，写出实验室制的离子方程式：___________。
(2)为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是___________，作用是___________。
(3)B中制取漂白粉的化学方程式为___________，若反应中每转移的，消耗标准状况下氯气的体积为___________L。
(4)C中溶液的作用为___________。
(5)制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施为___________。

7 . 由A、B两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃的下面几种判断：①一定互为同分异构体，②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相同，一定正确的是

A．①②③④

B．①③④

C．②③④

D．③④

8 . 草酸铁铵[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是________________。
②55～60℃下，装置A中生成H₂C₂O₄，同时生成NO₂和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为__________________________。
③装置B的作用是______________________；装置C中盛装的试剂是______________。
（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将Fe₂O₃在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L^－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L^－1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③产品中(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃的质量分数为____________％。[已知：(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃的摩尔质量为374g·mol^－1]

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y

B．W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物

C．X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点

D．Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同

10 . 某小组以CoCl₂·6H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol·L^-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）。
回答下列问题：
（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_______式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为_______，达到滴定终点的现象为____________________________
（2）样品中氨的质量分数表达式为__________________________
（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag⁺)=2.0×10^-5mol·L^-1 ，c(CrO₄^2-)为________mol·L^-1。（已知：K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12）。