2 . 我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，它的一种合成路线如图：

已知：
回答下列问题：
(1)B的结构简式___________，C中所含官能团的名称___________。
(2)由C生成D的化学方程式为___________，反应类型为___________。
(3)E系统命名为___________。
(4)G的结构简式为___________。
(5)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有___________种(除苯环外，不含其他环，不包括J)，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为___________。
(6)参照题中信息和所学知识，写出用和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线___________。

3 . 有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:
   
已知：+R-OH       
回答下列问题:
(1)A 的名称___________________.
(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____
(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.
(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和   为原料来合成另一种大位阻醚   的合成路线：__________________。

4 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
   
2       (   )
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
   
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是___________，其作用是___________。
(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。
(3)分离苯乙酸粗品的方法是___________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留两位有效数字)。
(4)用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

5 . 聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
   
已知：
i．R₁COOR₂ + R₃OHR₁COOR₃ + R₂OH
ii．R₁CH=CHR₂R₁CHO + R₂CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。
（2）①、②的反应类型分别是______、______。
（3）③的化学方程式是______。
（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。
（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。
（6）⑦的化学方程式是______。
（7）己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下：
   
中间产物1的结构简式是______。

6 . 4-（4-氨基苯基）吗啉3-酮常用于膝关节置换手术中的药物,其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）A的同系物的通式为____；C中含氧官能团的名称是_____。
（2）C→D的反应类型为_______。
（3）G的结构简式为________。
（4）D→F的化学方程式为________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体是________（写一种结构简式）。
①苯环上有3个取代基，其中两个氨基（- NH₂ ）直接和苯环相连
②与NaHCO₃溶液反应有气体生成，分子中无-COOOH 结构；
③核磁共振氢谱有 5组峰且峰面积之比为4：2：2：1：1
（6）请设计以有机物C为主要原料制备的合成路线：_________。

7 . 科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质一化合物I，其合成路线如下:

回答下列问题:
（1） A的化学名称为_____________________。
（2）由B生成C的化学方程式为_____________________________。
（3）由E和F反应生成D的反应类型为__________，由G和H反应生成I的反应类型为___________。
（4）D的结构筒式为____________，仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为___________________。
（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6: 2: 1: 1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________。

8 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO₂，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示：

已知：
①ClO₂的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO₂、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
请回答：
(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是____；装置B的作用是___；冰水浴冷却的主要目的不包括_（填字母）。
a．减少H₂O₂的分解             b．降低ClO₂的溶解度               c．减少ClO₂的分解
(2)ClO₂是合成NaClO₂的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO₂的化学方程式： ____。
(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_____。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO₂的产率，试分析原因：________。
(4)该套装置存在的明显缺陷是_________。
(5)为防止生成的NaClO₂固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_（填字母）
A．过氧化钠                  B．硫化钠                  C．氯化亚铁                 D．高锰酸钾
(6)若mg NaClO₃(s)最终制得纯净的n g NaClO₂(s)，则NaClO₂的产率是_×100%。