1 . 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。下列说法不能证明反应已达化学平衡状态的是

A．SiF4的体积分数不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．混合气体的密度保持不变

D．2molH-O键断裂的同时，有1molH-F键断裂

2 . 四氯化钛是制取航天工业材料-钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
①反应原理：。
②反应条件：无水、无氧，加热。

已知：有关物质的性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
		76	与互溶
		136	遇潮湿空气产生白雾，在时能被氧气氧化

回答下列问题：
(1)所装稀硫酸的仪器名称为_______。装置C处用热水浴的目的是_______。
(2)若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是_______。
(3)实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是_______。
(4)从E处产物中分离出的实验方法是_______。
(5)根据表中提供的数据，分析的熔点均较低的原因是_______。
(6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为的和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，反应的化学方程式为_______。

3 . 过氧化钙遇水放出氧气，且过氧化钙本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)为了加快大理石和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(写出一点)。
(2)为了验证“滤液M”中是否含有，可取少量“滤液M”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“滤液M”中有。
(3)反应Ⅰ是放热反应，不同浓度的溶液对反应生成的产率的影响如图所示，的浓度大于20%后的产率反而下降的原因是_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

实验	1	2	3
V(酸性溶液)/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为，。
①滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入酸性标准液进行滴定，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②在滴定时，眼睛应观察________。在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______。
③由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积_______20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

4 . 下列实验事实能证明相应结论的是

选项	实验或事实	结论
A	溶液显酸性	电离平衡常数：
B	常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液	常温下，水解程度：
C	向某密闭容器中充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅	平衡正向移动
D	在的溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(3)“氧化”的目的是___________(用语言叙述)，“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是___________(填化学式)。
(4)“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为___________。

6 . 为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：
   
请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H₂SO₄溶液，其作用是_________；
（2）试剂2为_________，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；
（3）反应①的化学方程式为_________；
（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；
（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入新制氢氧化铜悬浊液，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”），若不能，其原因是_________，最简单的改正措施是_________。

7 . 根据下面物质间的转化关系，回答：

(1)写出B、F物质的化学式B____________F____________。
(2)如果Na₂O₂与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为__________个。
(3)反应①②③④中是吸热反应的是(填序号，下同)__________，反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是__________。
(4)写出反应④⑤的化学方程式：
④___________________________________________；
⑤___________________________________________；
(5)写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式(D是足量的)：⑥_______________
(6)请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应。___________________

8 . 下列说法正确的是

A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl－

B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质

C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水

D．氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成

9 . 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂

C．若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动

D．若，由图d中可知

10 . 是一种铁盐，由于兼具消毒和净水功能具有很大的利用价值，与盐酸可发生反应，下列说法错误的是

A．产物Q为一种黄绿色有毒气体

B．中铁的化合价为+6

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

D．8 mol HCl参与反应，电子转移总数为：