在密闭容器中进行反应：
，有关下列图像说法错误的是
，有关下列图像说法错误的是| A．依据图a可判断正反应为放热反应 |
| B．在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 |
C．若 ，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 |
D．若 ，由图d中可知 |
更新时间：2024-02-07 00:06:37
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【推荐1】在
恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是
恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
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解题方法
【推荐2】下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。
下列关于反应①、②的说法正确的是
| 反应 | ① | ② | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K |  | 0.1 |  | 0.507 | 0.152 |
| A．①、②均为放热反应 |
B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使 的转化率增大 |
| C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 |
D．若已知①、②的 ，即可求算反应 的 |
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解题方法
【推荐1】根据图象所得结论正确的是
A．图甲是反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1＜Y2 |
| B．图乙是室温下用0.1000mol•L-1的一元酸HA滴定20.00mL 0.1000mol•L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是弱碱 |
| C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b＞a＞c |
| D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸 |
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【推荐2】向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入
和
，发生反应：
，
的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是
和，发生反应：，的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是
| A．高温下有利于该反应自发进行 |
| B．容器的容积：①>②>③ |
C．甲醇的逆反应速率： |
D．化学平衡常数： |
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【推荐3】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是
N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是A． 恒温，t1时再充入O3 |
B． 0～2 s内，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 |
C． υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正 |
D． 平衡后降温，NO2含量降低 |
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解题方法
【推荐1】向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
[
]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式： | B．投料比： |
C．点a、b、c对应的平衡常数： | D．反应速率： |
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【推荐2】下列实验操作与现象不能得出实验结论的是
| 选项 | 实验操作与现象 | 实验结论 |
| A | 向盛有 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 | 在酸性环境中与 反应生成 ，催化分解产生 ，该分解反应为放热，促进的水解平衡正向移动 |
| B | 将两个相同的 球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅 |  的 |
| C | 常温下，向等体积、等浓度的 和 溶液中分别滴加2滴酚酞，两溶液均变红，溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数： |
| D | 用 试纸测溶液 ， 溶液 | 判断 和 酸性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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、
、HI组成的平衡体系颜色加深
粉末以提高氯水中HClO的浓度
平衡体系中，加压后颜色加深
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【推荐1】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的
xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的| A．x=3 | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．B的转化率增大 | D．C的体积分数增大 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，在两个体积均为20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：
下列说法正确的是
| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量(n/mol) | 平衡物质的量(n/mol) | ||
| n(NH2COONH4) | n(NH3) | n(CO2) | n(CO2) | ||
| I | 15 | 1.00 | 0 | 0 | 0.016 |
| II | 15 | 2.00 | 0 | 0 | a |
| A．若当反应进行到第30min时测得容器I中混合气体的物质的量为0.036mol，则30min内该反应的平均速率v(CO2)=4×10-5mol∙L-1∙min-1 |
| B．当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，说明该反应到达了平衡状态 |
| C．0.016＜a＜0.032 |
| D．达到平衡时反应物的转化率：α(I)＞α(Ⅱ) |
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