下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。
下列关于反应①、②的说法正确的是
| 反应 | ① | ② | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K |  | 0.1 |  | 0.507 | 0.152 |
| A．①、②均为放热反应 |
B．一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使 的转化率增大 |
| C．①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 |
D．若已知①、②的 ，即可求算反应 的 |
更新时间：2022-12-01 10:28:38
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【推荐1】已知以下的热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋
CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ/mol
则56gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
Fe2O3(s)＋
CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ/mol
则56gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
| A．－327kJ/mol | B．＋327kJ/mol |
| C．＋436kJ/mol | D．－436kJ/mol |
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【推荐2】硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应 |
B．S(s)的燃烧热的热化学方程式为：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=- kJ/mol |
| C．过程Ⅱ与过程Ⅲ、Ⅳ相比，后者使用了催化剂 |
| D．相同条件下，1molSO3(g)的能量低于1molSO2(g) |
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【推荐3】2015年冬季，雾霾天气严重影响了我国北方地区。国内电力行业和供暖部门引进先进脱硫工艺以减少污染。目前脱硫工艺涉及的主要反应有：①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；③S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH3；则“2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4”中ΔH4的正确表达式为（ ）
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH1；②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；③S(g)+H2(g)=H2S(g)ΔH3；则“2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4”中ΔH4的正确表达式为（ ）| A．ΔH4=2(ΔH1-ΔH2+ΔH3) | B．ΔH4= (ΔH1+ΔH2-ΔH3) |
| C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2+ΔH3) | D．ΔH4=ΔH1-2(ΔH2-ΔH3) |
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【推荐1】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确 的是（ ）
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
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【推荐2】下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）
| A．改变温度 | B．改变压强 | C．使用催化剂 | D．改变容器体积 |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 | 待测液中含有钠元素 |
| B | 向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸，产生气体，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该钾盐为 或 或 |
| C | 将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；再将其插入酒精灯内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红 | 乙醇能将 还原 |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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