下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）
| A．改变温度 | B．改变压强 | C．使用催化剂 | D．改变容器体积 |
15-16高二上·河南安阳·期中 查看更多[8]
更新时间：2016-12-09 10:01:29
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【推荐1】在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
| A．m+n>p |
| B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．A的转化率降低 |
| D．C的体积分数减小 |
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名校
【推荐2】如图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
| A．升高温度 |
| B．降低压强 |
| C．增大反应物浓度，同时使用正催化剂 |
| D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
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设计如图所示的原电池装置，探究pH对
氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
单选题
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【推荐1】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．工业上通常采用压强 的条件下合成氨 |
| B．生活中可用热的纯碱溶液除去油污 |
| C．唾液可以使淀粉水解的速度加快 |
| D．实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气 |
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较易
(0.85)
【推荐2】将CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，并放出热量。在一密闭容器中将等物质的量的CO2和NH3混合气体通入水中发生上述反应，并达到平衡。若改变某一条件(其他条件不变)，下列相应反应特征和结果都正确的是
选项 | 改变条件 | 反应特征 | 结果 |
A | 升高温度 | 正反应速率减小 | 碳酸氢铵产率减小 |
B | 加入适量的水 | 平衡正向移动 | NH |
C | 增大压强 | 平衡正向移动 | 平衡常数增大 |
D | 通入适量 NH3 | 平衡正向移动 | NH3的转化率增大 |
浓度比原平衡中的小| A．A | B．B | C．C | D．D |
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C(g)+D，达到平衡时，下列说法不正确的是
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g) ＋6H2O (g)，下列叙述正确的是（ ）
4NO(g) ＋6H2O (g)，下列叙述正确的是（ ）| A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5 |
| B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 |
| C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 |
| D．当v正(NH3)：v正(NO) =1:1时，说明该化学反应已经达到平衡 |
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【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氨水应放置低温处密闭保存 | B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 |
| C．光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅 | D．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
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，且若升高温度，K值减小
