X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是
A．该反应的热化学方程式为  |
B．该温度下，反应的平衡常数 ，且若升高温度，K值减小 |
| C．图Ⅱ曲线b表示加入催化剂使反应活化能减小，焓变减小 |
| D．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线 |
更新时间：2021-10-14 21:08:36
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【推荐1】化学反应中常伴随着能量变化，下列有关能量的判断或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| B．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ∙mol−1，则石墨比金刚石更稳定 |
C．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为 kJ |
| D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ |
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解题方法
【推荐2】下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
| A．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·mol-1 |
| B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量 |
D．已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·mol-1 |
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【推荐3】不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。在25 ℃ ，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH=−393.5kJ∙mol−1和ΔH=−283kJ∙mol−1，下列说法或方程式正确的是
| A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=−110.5kJ∙mol−1 |
| B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ |
| C．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ∙mol−1 |
| D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 |
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解题方法
【推荐1】
可活化
放出
，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
可活化放出，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是
A．该转化过程 >0 |
B．该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32 |
| C．在此反应过程中的成键数目未发生变化 |
| D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂 |
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解题方法
【推荐2】我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确的是
| A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能，反应的转化率不变 |
| B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 |
| C．盐酸和氢氧化钠溶液反应速度非常快，反应活化能较小 |
| D．压缩体积增大反应物浓度，单位时间内有效碰撞次数增加 |
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【推荐1】下列方式方法不能用来研究2NO2N2O4反应快慢的是
N2O4反应快慢的是| A．恒温恒压下，测容器体积的变化情况 |
| B．恒温恒容下，测混合气体颜色的深浅 |
| C．绝热恒容下，测容器内温度的变化情况 |
| D．恒温恒压下，测量容器内压强变化情况 |
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解题方法
【推荐2】如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应
的影响，且
。则图中纵轴表示的意义可能是
①混合气体的平均摩尔质量
②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量
④一定条件下L的转化率
的影响，且。则图中纵轴表示的意义可能是①混合气体的平均摩尔质量
②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量
④一定条件下L的转化率
| A．①③ | B．②④ | C．①② | D．②③ |
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【推荐1】T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入
，发生反应
。经过一段时间后达到平衡，测得反应过程中部分数据如下表所示。
下列说法正确的是
，发生反应 。经过一段时间后达到平衡，测得反应过程中部分数据如下表所示。 | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
 | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A．该反应在任何温度下均能自发进行 |
B．前50 s的平均速率 |
| C．T℃时，该反应的平衡常数为0.025 |
D．若开始时充入 ，则平衡时 |
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【推荐2】在一定温度下，反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于
2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于| A．50% | B．80% |
| C．88% | D．95% |
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解题方法
【推荐3】在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030；2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081； 2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92。以下说法正确的是（ ）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030；2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081； 2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92。以下说法正确的是（ ）| A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2） |
| B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
| C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上说法都不正确 |
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