下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．加压后，由 、 、HI组成的平衡体系颜色加深 |
B．氯水中加入 粉末以提高氯水中HClO的浓度 |
C．在 平衡体系中，加压后颜色加深 |
| D．合成氨工业，采取高温有利于合成氨 |
更新时间：2023-10-02 19:55:54
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单选题
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较易
(0.85)
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【推荐1】对可逆反应：2C(g)
A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（ ）
A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（ ）| A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大， |
| B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动 |
| C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动 |
| D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低 |
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【推荐2】已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：
。加入下列物质能使溶液显橙色的是( )
。加入下列物质能使溶液显橙色的是( )| A．氨水 | B．稀硫酸 | C．碳酸氢钠溶液 | D．水 |
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，当加入
固体后，溶液颜色变浅
平衡体系，增大压强可使颜色变深
中的HCl
的反应，为提高
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【推荐1】下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（ ）
| A．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＜0 |
| B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0 |
| C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0 |
| D．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH＞0 |
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【推荐2】下列实验操作或做法不能达到目的的是
| 选项 | 操作或做法 | 目的 |
| A | 将 丙酮加入到适量碘水中，振荡，静置 | 萃取碘水中的 |
| B | 向盐碱地(含有较多 、 )中施加适量石膏 | 降低土壤的碱性 |
| C | 将两支盛有 溶液的试管分别置于热水和冷水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| D | 在薄钢板表面镀上一层锌 | 在金属表面覆盖保护层保护金属不被腐蚀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)+MgO(s)
NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1
Mg(OH)Cl(s)
HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1
下列说法正确的是
NH4Cl(s)+MgO(s)
NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1Mg(OH)Cl(s)
HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1下列说法正确的是
A．反应 的ΔH=+158.84kJ·mol-1 |
| B．上述两步反应的ΔS均小于0 |
| C．增大压强可以加快上述两步反应的速率 |
| D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L |
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【推荐2】下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（ ）
| A．N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨 |
| B．2NO2(g) ⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深 |
| C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| D．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率 |
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和
，发生反应：
不变
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【推荐1】下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
| A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| B．将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化 |
| C．对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色变深 |
| D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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解题方法
【推荐2】下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图一表示反应： ，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系，则x点时 正>逆 |
B．图二是可逆反应： 的速率时间图象，则在t1时刻改变条件可能是加入催化剂 |
C．图三表示对于化学反应 ，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 |
| D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是反应物的物质的量减少量 |
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2NH3的反应，使用铁触媒可以加快合成氨反应的速率
