下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（ ）
| A．N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，高压有利于合成氨 |
| B．2NO2(g) ⇌N2O4(g)ΔH＜0，升高温度颜色加深 |
| C．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| D．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，加催化剂可以提高生产效率 |
更新时间：2020-08-15 09:47:57
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【推荐1】已知：
。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的
发生反应，
时达到平衡状态I，在
时改变某一条件，
时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．平衡状态下混合气体中 和 的体积比始终为 |
| B．时改变的条件：向容器中通入气体 |
| C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深 |
D．平衡常数  |
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【推荐2】在K2Cr2O7溶液中，存在平衡：Cr2O
(橙色)+H2O
2CrO
(黄色)+2H⁺。向一支试管中加入2mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，向其中先滴入5滴6mol/LNaOH溶液，再滴入5滴6mol/LH2SO4溶液。下列说法正确的是
(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H⁺。向一支试管中加入2mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，向其中先滴入5滴6mol/LNaOH溶液，再滴入5滴6mol/LH2SO4溶液。下列说法正确的是| A．元素Cr属于短周期元素 |
| B．该反应属于氧化还原反应 |
| C．滴入碱液后，溶液颜色变浅至黄色，平衡正向移动 |
| D．再滴入酸液时，体系c(H⁺)增大，平衡正向移动 |
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溶液中滴加无色的
溶液后，有以下可逆反应存在：
。已知
呈红色，在该平衡体系中加入少量
晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将
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【推荐1】将装入带活塞的密闭容器中，反应
达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是
装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是| A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 |
| B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅 |
| C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热 |
| D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 |
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【推荐2】科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与
的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是
的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是| A．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与 |
| B．使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率 |
| C．该历程中最大能垒(活化能)E(正)=18.86Kcal/mol |
| D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 |
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分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为
。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是
，该反应达到平衡状态
的平衡转化率为60%
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【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A．反应的化学平衡常数表达式为K= |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃ |
| D．830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动 |
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【推荐2】一定条件下，某可逆反应aA(g) bB(s)＋cC(g)自发进行并达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
bB(s)＋cC(g)自发进行并达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是 
| A．a＞b＋c |
| B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大 |
| C．T1﹤T2 |
| D．该反应自发进行的温度是低温 |
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，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
的浓度不变
的浓度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动
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【推荐1】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．加入催化剂有利于氨的合成 |
| D．工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 |
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【推荐2】下列反应能用勒夏特列原理解释的是
| A．加入催化剂有利于氨的合成 |
| B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成 |
| C．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 |
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出 |
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，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的
。当再达平衡时，则下列叙述
的体积分数增大
的转化率升高
