1 . 下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是

选项	物质	分类	用途
A	Na2CO3	碱	作发酵粉
B	CaCl2	盐	作杀菌漂白剂
C	Al(OH)3	两性氢氧化物	作抗酸药
D	Fe3O4	氧化物	作红色颜料

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

B．过氧化钠固体呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂

C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒

D．Fe(OH)3胶体可发生丁达尔效应，可用作净水剂

3 . 科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是

A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展

B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖

C．门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

D．道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

4 . 下列材料与其主要成分对应关系错误的是

A．漂白粉的有效成分为	B．计算机芯片的主要成分为硅
C．水泥的主要成分为硅酸盐	D．水玻璃的主要成分是二氧化硅

5 . 过氧化钙遇水放出氧气，且过氧化钙本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)为了加快大理石和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(写出一点)。
(2)为了验证“滤液M”中是否含有，可取少量“滤液M”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“滤液M”中有。
(3)反应Ⅰ是放热反应，不同浓度的溶液对反应生成的产率的影响如图所示，的浓度大于20%后的产率反而下降的原因是_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

实验	1	2	3
V(酸性溶液)/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为，。
①滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入酸性标准液进行滴定，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②在滴定时，眼睛应观察________。在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______。
③由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积_______20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

6 . 下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是

A．单质硫具有可燃性，可用于焰色试验

B．氢气具有可燃性，可用于金属冶炼

C．铝丝具有还原性，可用作电缆材料

D．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

7 . 铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。
（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl₃·6H₂O与尿素[(NH₂)₂CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH₂)₂]₆Cl₃，然后在通有NH₃和N₂混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH₂)₂]₆Cl₃含有的化学键类型有__________________。
（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。
（4）钙钛矿（CaTiO₃）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿（CaTiO₃）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm 。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；   ，   ，   所代表的原子种类与图A相同）____________________。