解题方法
1 . 下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是
| 选项 | 物质 | 分类 | 用途 |
| A |  | 碱 | 作发酵粉 |
| B |  | 盐 | 作杀菌漂白剂 |
| C |  | 氧化物 | 作食盐加碘剂 |
| D |  | 两性氢氧化物 | 作抗酸药 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 |
| B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白 |
| C．碳酸氢钠能与酸反应，可用作食品膨松剂 |
| D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂 |
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3 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A． 熔点高，可用坩埚熔融碳酸钠晶体 |
B． 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、净化 |
C． 具有漂白性，可用于漂白粉条、粉丝等 |
D． 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu |
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4 . 在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：
。
已知：i.碳的燃烧热为
ii.
iii.
则 
___________ 。
(2)已知：
。将1mol CO和
充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：
①___________ 0(填“＞”或“＜”)。
②能否根据a点CO的转化率为50%求算反应的平衡常数K：___________ (填“能”或“不能”)，理由是___________ 。
③已知c点时容器内的压强为p，在
温度下该反应的压强平衡常数
为___________ (用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(3)在绝热的某刚性容器中置入
和
，发生反应：
。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________ (填数字序号)。
①容器中、
、
共存
②单位时间内生成的同时消耗
③
与
浓度之比恒定不变
④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
⑥反应容器中压强不随时间变化
(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：
。已知：i.碳的燃烧热为
ii.
iii.
则
(2)已知：
。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：①
②能否根据a点CO的转化率为50%求算反应
的平衡常数K：③已知c点时容器内的压强为p，在
温度下该反应的压强平衡常数为为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)(3)在绝热的某刚性容器中置入
和，发生反应： 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有①容器中
、、共存②单位时间内生成
的同时消耗③
与浓度之比恒定不变④容器中温度恒定不变
⑤容器中
、、的物质的量之比为2∶1∶2⑥反应容器中压强不随时间变化
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2021-10-20更新
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705次组卷
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3卷引用：广西河池市高级中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题
5 . 化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是
| 选项 | 化学性质 | 实际应用 |
| A | ClO2具有强氧化性 | 自来水消毒杀菌 |
| B | SO2具有还原性 | 用作漂白剂 |
| C | NaHCO3受热分解并且生成气体 | 焙制糕点 |
| D | Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成 | 阻燃胶合板 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2017-03-26更新
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136次组卷
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6卷引用：【全国百强校】广西壮族自治区河池市高级中学2019届高三上学期第二次月考化学试题
解题方法
6 . Ⅰ．物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①盐酸；②
；③
；④
溶液；⑤
；⑥纯碱；⑦
。回答下列问题：
(1)属于碱性氧化物的是_______ (填序号)，属于盐类的是_______ (填序号)。
(2)写出⑦在熔融状态下的电离方程式：_______ 。
(3)写出少量③和④反应的离子方程式：_______ 。
Ⅱ．有以下四个反应：①
；②
；③
；④
。
(4)属于复分解反应的是_______ (填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是_______ 。
Ⅲ．单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)
B(氧化物)
C
D(盐)。
(5)若A是碳单质，则C的水溶液呈_______ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是_______ (举一例)，D的化学式可能是_______ 。
；③；④溶液；⑤；⑥纯碱；⑦。回答下列问题：(1)属于碱性氧化物的是
(2)写出⑦在熔融状态下的电离方程式：
(3)写出少量③和④反应的离子方程式：
Ⅱ．有以下四个反应：①
；②；③；④。(4)属于复分解反应的是
Ⅲ．单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)
B(氧化物)CD(盐)。(5)若A是碳单质，则C的水溶液呈
(6)若B是一种淡黄色固体，X是
，则B的用途是
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7 . 肉桂酸用途广泛，可用作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
| A．能与NaOH溶液发生中和反应 |
| B．1mol该分子最多能与5molH2发生加成反应 |
| C．分子中所有原子可能共平面 |
| D．适当条件下与氯气既可发生取代反应又可发生加成反应 |
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2023-07-12更新
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104次组卷
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2卷引用：广西壮族自治区河池市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 钛、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为_______ 。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由
和
组成。第一电离能I1(Zn) _______ I1(Cu) (填“大于”或“小于”)。原因是_______ 。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(
)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______ ，
原子的杂化形式为_______ 。
(4)
与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚(
)和对苯二酚(
)均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是_______ ；已知
，利用该离子方程式可以检验溶液中的。
中
键、
键数目之比为_______ 。
(5)
和
的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为_______ 。
②已知该晶胞的摩尔质量为
，密度为
。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是_______ 
(用含
、
、的代数式表示)。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由
和组成。第一电离能I1(Zn) (3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(
)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为原子的杂化形式为(4)
与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是，利用该离子方程式可以检验溶液中的。中键、键数目之比为(5)
和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为
②已知该晶胞的摩尔质量为
，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是(用含、、的代数式表示)。
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2022-05-31更新
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358次组卷
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2卷引用：广西河池市八校2021-2022学年高二下学期第二次联考化学试题
名校
9 . 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是
| A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 | B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒 |
| C．纯碱：治疗胃酸过多症 | D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 |
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2021-12-23更新
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342次组卷
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6卷引用：广西河池市八校2021-2022学年高一上学期第二次联考化学试题
10 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及
。采用以下工艺流程可由黏土矿制备
。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全沉淀的pH值如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”时需要加热，其目的是___________ 。
(2)“酸浸氧化”中，
和
均被氧化成，同时还有___________ 离子被氧化。写出被氧化成
反应的离子方程式___________ 。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
。随滤液2可除去金属离子
和___________ ，以及部分的___________ 。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣3的主要成分是___________ 。
(5)用HCl“调
”时有沉淀生成，生成该滤渣4反应的化学方程式为___________ 。
(6)“沉钒”反应的离子方程式为___________ 。
。采用以下工艺流程可由黏土矿制备。该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全沉淀的pH值如下表所示：
| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH值 | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀的pH值 | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”时需要加热，其目的是
(2)“酸浸氧化”中，
和均被氧化成，同时还有被氧化成反应的离子方程式(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
。随滤液2可除去金属离子和(4)“沉淀转溶”中，
转化为钒酸盐溶解。滤渣3的主要成分是(5)用HCl“调
”时有沉淀生成，生成该滤渣4反应的化学方程式为(6)“沉钒”反应的离子方程式为
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