1 . 化合物J可用于治疗原发性血小板减少症、血小板无力症等，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________；J中含氧官能团的名称为___________。
(2)H→J的反应类型为___________。
(3)已知—Ph表示，由D生成E的反应为，则E的结构简式是___________。
(4)F→G的化学方程式是___________。
(5)X是相对分子质量比C大14的同系物，满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。
(6)参考上述信息，写出以和为原料制备的路线：___________(其他试剂任选)。

2 . 2023年第19届杭州亚运会上，主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内的零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题：
(1)已知：①   
②   
③   
则的反应热___________(用含、、的代数表示)。
(2)在恒容的密闭体系中进行反应。下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________ (填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*表示吸附在催化剂表面；图中*H已省略)

①上述合成甲醇的反应历程中，最大能垒(活化能)___________eV。
②下列措施有利于提高平衡时转化率的有___________(填标号)。
a．使用更高效的催化剂       b．加压       c．增大的初始投入量
(4)恒压下，将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ：   和反应Ⅱ：   ，在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图(其中，的选择性=)。

①温度高于230℃时，的产率随温度升高而降低的原因可能是___________。
②恒压下，通过上述过程合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。
A．210℃                 B．230℃          C．催化剂CZT            D．催化剂
(5)一定条件下，将2mol 和4mol 充入密闭容器中，发生反应：，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。

①、、由大到小的顺序为___________。
②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量CoO、CoS、NiO、等)中回收有价金属的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。
(2)“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，这样做的优点是___________；“焙烧”时生成的气体A的主要成分为___________。

(3)“焙烧”时转化为，写出“碱浸”时参与反应的离子方程式：___________。
(4)已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。
(5)已知：，“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率=___________[沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化]。
(6)在加热过程中会生成，已知中钴显+2价和+3价，晶体的晶胞结构如图所示，则顶点上的离子为___________(用离子符号表示)。

4 . 以乙酸—4—甲基苯酚酯()为主要原料，可以合成重要的医药中间体H()，其合成线路如下：

已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。
②。

③

请回答下列问题：
(1)C的化学名称为___________。
(2)的反应类型相同，均属于___________反应(填反应类型)，但反应条件不同，其中的反应条件为___________。
(3)H中含氧官能团名称为___________，E的结构简式为___________。
(4)的化学方程式为___________。
(5)M是R的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，则符合条件的M的结构可能有___________种(不包括立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为___________(写一种即可)。

5 . Cu和Fe₂O₃在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe₂O₃的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是__________。
(2)CuFeS₂中S元素的化合价是______，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为____________。
(3)操作a为____________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是__________。
(5)向溶液B中通入NH₃发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为______℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

6 . 下列实验、现象与结论不对应的一组是

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液滴加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中含有
B	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热	产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有
C	向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	澄消石灰水变浑浊	该溶液中不一定含有
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧	观察不到紫色	溶液中一定没有钾元素

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某化学小组同学对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究

	实验操作	现象
①		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
②		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。

(1)请用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因___________。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________，取反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________(填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)₃，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe²⁺，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________，观察到___________(填实验现象)，证实此浓度下的FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液可以发生氧化还原反应。

(5)查阅资料已知：Fe³⁺、OH^-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe²⁺生成的原因___________。
(6)通过以上探究，FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应受___________因素影响(至少写出两项)。

8 . 将38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全相互反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断中，错误的是

A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性

B．混合液中，含、

C．氮的氧化物混合物中的物质的量是

D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为

9 . 难溶盐 可溶于盐酸。常温下，用 调节 浊液的 ，测得体系中−lgc(F⁻)或−lgc(Ca²⁺)与 的关系如图所示，下列说法错误的是

A．随着盐酸的加入，不断溶解

B．代表−lgc(F−)与 的变化曲线

C．难溶盐 的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.0×10−7.4

D．点溶液中存在lgc(Ca2+)—2=—4.2

10 . 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)H中含氧官能团的名称是___________。
(2)B的化学名称为___________。
(3)C的结构简式为___________，E→F的反应类型为___________。
(4)B转化为D的过程中，的作用是___________。
(5)E中氮原子的杂化方式为___________。
(6)G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。
a．遇溶液显紫色       b．与溶液反应生成       c．苯环上有2个取代基
(7)已知：。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图___________(合成过程中无机试剂任选)。