2 . 常温下，在(弱酸)溶液中滴加(弱碱)溶液生成强电解质，混合溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．代表与的关系

B．时达到点，不水解

C．常温下，

D．的平衡常数小于10000

4 . 实验室制备配合物的原理是，下列叙述错误的是

A．的电子式为

B．基态N原子价层电子排布图为

C．中的配位数为6

D．已知为正八面体结构，则有4种结构

5 . 常温下，在特制容器中加入20mL溶液，用HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小

C．cd段反应的离子方程式为

D．f点对应的溶液中存在：

6 . 化合物是一种重要的药物中间体.其合成路线如图所示：

已知：，R为烃基。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________，所含官能团的名称为__________。
(2)C→D反应的化学方程式为_________________________，该反应类型为__________。
(3)中σ键和π键数目之比为__________。
(4)的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应的芳香族化合物的同分异构体有__________种（不考虑立体异构，分子中不含有—O—O—结构）。
(5)M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________（任写一种即可）。
①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。
(6)已知：，写出以、和为原料制备的合成路线流程图：______________________________（其他无机试剂任用）。

8 . 工业上，从铜镍矿(主要成分为铜氧化物、镍氧化物，含有、、等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：

已知：①一些物质的Ksp(25℃)如下。

物质

②当溶液中某离子浓度c≤10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
③
(1)基态原子的价电子排布图为___________。
(2)浸出过程中通入的目的是___________。
(3)萃取时发生反应：(HR、CuR₂在有机层，在水层)。

①某种的结构简式为，该分子中可能与形成配位键的原子有___________。

②该工艺中设计萃取、反萃取的目的是___________。
(4)写出用惰性电极电解溶液发生反应的化学方程式：___________。
(5)黄钠铁矾比更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是___________。
(6)第二次使用调节溶液，使沉淀完全，应将调节至___________(保留2位小数)。

9 . 水杨酸异戊酯(，摩尔质量为208g/mol)是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用。制备水杨酸异戊酯实验步骤如下：

①取27.6g(0.20mol)水杨酸、43.2mL(0.40mol)异戊醇、8mL环己烯和2mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中。
②按照下图搭建反应装置，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成。

③待反应液冷却后依次用水、NaHCO₃溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层。
④干燥、减压蒸馏有机层，收集到31.2g产物。
⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物进行表征。
已知：
①环己烯(沸点83℃)可与水形成沸点为70℃的共沸物。
②沸点：水杨酸211℃、异戊醇131℃、环己烯83℃、水杨酸异戊酯282℃。
回答以下问题：
(1)反应中浓硫酸的作用是吸水剂和__________，加入环己烯的目的是___________。
(2)写出制备水杨酸异戊酯的化学方程式_______________。
(3)步骤②中表明反应中不再有水生成的现象是_____________。
(4)洗涤反应液时需要使用的主要仪器是________________。
(5)步骤③中NaHCO₃溶液的作用是_________________。
(6)本次实验的产率为_______%。
(7)红外光谱图中可获得产物信息包括_______。
a．产物中碳氧双键键长                             b．产物相对分子质量
c．产物中含有酯基结构                             d．产物中氧元素质量分数

10 . 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H₂+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①    
②    
③    
④    
回答下列问题：
(1) _______，该反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______。

(3)当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是_______。

(4)和反应可制取乙烯，反应的化学方程式为。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，体系的初始压强为，若平衡时的转化率为，不考虑副反应的发生，的平衡分压为____Mpa(用表示，下同)，该反应的压强平衡常数_____。
(5)CH₄过光电化学转化可制得乙二醇，以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，若以溶液为电解液，则该电极的电极反应式为___________。