【推荐1】阿佐塞米（化合物K）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。

已知：①
②
(1)欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法为______（填字母）。

A．原子发射光谱

B．质谱

C．核磁共振氢谱

D．红外光谱

(2)中含氧官能团的名称是______。
(3)已知的分子式为生成的反应类型为______。
(4)化合物Ⅰ的，其结构简式为______。
(5)化合物（）是化合物的同系物，写出的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①既能与酸反应，又能与碱反应；
②核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为。
(6)写出以为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【推荐2】化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
Ⅰ．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
   
(1)操作(1)(2)(3)(4)对应仪器分别是_______。
   
Ⅱ．有机物M具有特殊香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(2)如图1所示，图中虚线框内仪器应选用_______(填“仪器x”或“仪器y”)，仪器a的名称是_______。
   
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
(4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
   
①M的结构简式为_______。
②M的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)
a．质谱仪       b．红外光谱仪       c．元素分析仪       d．X射线衍射仪

【推荐3】肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如图所示：

又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

试回答下列问题：
（1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为___。
（2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去) ：

①F→G的反应类型是___。
②写出下列反应的化学方程式：F→I：___。
③F的同分异构体较多，其中有一类可用通式 表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：___。

【推荐2】I.间甲基苯酚是重要的化工原料，工业上可通过甲苯和丙烯经过一系列转化获得，甲苯可通过煤焦油分馏获得。
(1)煤焦油是煤的_______(选填序号)产物，丙烯是石油的_______(选填序号)产物。
A．液化       B．裂化       C．干馏       D．裂解
Ⅱ.以间甲基苯酚(A)和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：

已知：(、表示氢原子或烃基)
(2)A→B的反应类型_______，生成M的反应条件_______。
(3)E的结构简式为_______。
(4)H生成N的化学方程式为_______。
(5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_______。
①能发生银镜反应
②苯环上连有三个取代基
③苯环上的一卤代物有两种
(6)参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。

【推荐3】茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为___________。
(2)D→E的反应类型为___________。
(3)C中碳原子的杂化方式为___________，K₂CO₃中CO的空间构型为___________。
(4)已知A、B的分子式依次为C₆H₁₀O₄、C₁₂H₁₈O₄，A中不含甲基，写出B的结构简式___________。
(5)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。
(6)写出以和CH₂(COOCH₃)₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________

【推荐1】苯乙酮()广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。

已知：

名称	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL-1 )	溶解性
苯	5.5	80.1	0.88	不溶于水,易溶于有机溶剂
苯乙酮	19.6	203	1.03	微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐	-73	139	1.08	有吸湿性,易溶于有机溶剂
乙酸	16.6	118	1.05	易溶于水，易溶于有机溶剂

步骤I：向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C₄H₆O₃)，在70～80℃下加热45min，发生反应：＋(CH₃CO)₂O ＋CH₃COOH。
步骤II：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl₃在反应中作___________，步骤I中的加热方式为___________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100 mL        B．250 mL        C．500 mL        D．1000 mL
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为___________。
(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________，该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法为___________。
(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(6)步骤III中收集苯乙酮的温度应为___________。
(7)实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。

【推荐2】实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据如下：

化合物	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	互溶
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

I．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的A中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3~4滴浓硫酸，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）。温度计及回流冷凝管，热冷凝回流反应。

（1）实验过程中可能产生多种有机副产物。写出其中两种的结构简式：_________。
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：_________。
II．乙酸正丁酯粗产品的制备
（3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗，②蒸馏，③用无水MgSO₄干燥，④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是_________。
a①②③④b③①④②c①④①③②d④①③②③
（4）将酯层采用下图所示装置蒸馏，图中仪器B的名称___________。冷却水从______口进入（填字母），蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在_________左右。

III．计算产率
（5）测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率______。

【推荐3】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

H₂SO₄(浓)＋NaBr NaHSO₄＋HBr↑
CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g·cm－3)	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

(1)A装置的名称是______________。
(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。
(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。
(4)给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。
(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。
(6)粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

【推荐2】(一)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：
                  
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按上图所示组装好装置，下一步操______________，观察到 ________的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤___________________________________。
（3）有学生提出以下方案测定火柴头中KClO₃的含量，主要实验步骤如下：刮取火柴头研碎，称其质量为2.45g→用蒸馏水浸泡后过滤、洗涤残渣→往装有滤液和洗涤液的烧杯中加过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌充分反应→过滤、洗涤干燥→称得沉淀质量为1.435g。
①洗涤残渣的目的__________________________________________；
②实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为__________。
（二）某研究性学习小组为了研究影响化学速率的因素，设计了如下方案：

实验 编号	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
①	5.0mL	5.0mL	0	20	125
②	V1	V2	2.0mL	20	320
③	5.0mL	5.0mL	0	50	30

已知：反应的方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ = K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）实验①和②研究H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，则V₁=___mL，V₂=___mL。
（2）下列有关该实验的叙述正确的是___。
A．实验室必须用移液管或滴定管来量取液体的体积
B．实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束时结束
C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性
D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响
（3）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是__________________________________________________。

【推荐3】某兴趣小组研究FeSO₄溶液与NaOH溶液反应过程中物质的变化。
(1)小组实验
如图，向2mL0.1mol/L新制FeSO₄溶液中滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式________。
   
(2)探究灰绿色沉淀的成因
猜想1：白色沉淀吸附Fe²⁺，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀为灰绿色。

实验	操作	试剂(均为0.1mol/L)	实验现象
I	向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧	i. ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ		i．2滴FeSO4溶液， 1滴Fe2(SO4)3溶液 ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

①将试剂i补充完整_________。
②根据实验现象得出结论，猜想_______正确。
(3)探究灰绿色沉淀的结构和组成
资料：i．Fe(OH)₂层状结构示意图如图，OH^-位于八面体的顶点，Fe²⁺占据八面体中心。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不被破坏。
   
ii．Fe²⁺在强酸性条件下不易被空气氧化；低浓度Cl^-难以体现还原性。
iii．I₂+2=2I^-+。
称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。
①小组同学根据资料推测：灰绿色沉淀的层间可能嵌入了，理由是___________。通过实验证实了该推测正确，实验操作和现象是___________。
②取样品液100.00mL，测得其中的物质的量为6.4×10^-4mol。
③取样品液25.00mL，用0.0050mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.60mL，写出该滴定过程中反应的离子方程式___________。
④取样品液25.00mL，加适量水及KI固体静置后，立即以0.0250mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，在加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液12.80mL。
结论：用Fe(Ⅱ)_xFe(Ⅲ)_y(OH)_z(SO₄)_m表示灰绿色沉淀的组成，则此样品中x：y：z：m=___________(取最简整数比)。