名校
1 . 利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图是利用成对电合成
和
原理示意图。下列说法正确的是
| A．a为直流电源的正极 |
B． 通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH下降 |
C．理论上 与 消耗的物质的量之比为 |
D．若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1mol  ，消耗98g |
您最近一年使用：0次
今日更新
|
100次组卷
|
2卷引用：广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷
2 . 恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：
，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是
，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH<0 |
| B．催化剂可降低该反应的焓变，但不能提高平衡转化率 |
| C．通过延长反应时间，X的转化率能从A点交到B点 |
D．800℃时，A点物质X在0～t s内化学反应速率 |
您最近一年使用：0次
名校
3 . 高纯MgO具有优良的电绝缘性、高导热性等，常被用作绝缘材料填料、高温耐热材料。由白云石[主要成分为
，含少量
、
、
等杂质]制备高纯MgO和副产品
的一种流程如下：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式___________ 。
(2)步骤“煅烧1”中，发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成
(
)。若铵浸液中
，则其pH=___________ ；滤饼“水化反应”后，将体系冷却到与铵浸液相同温度，得到主要含有的悬浊液，其中
___________ 
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的___________ (填化学式，下同)，滤渣的主要成分为___________ 。
(6)“热解”时生成
(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是___________ 。
，含少量、、等杂质]制备高纯MgO和副产品的一种流程如下：
(1)请写出基态Ca原子的价电子排布式
(2)步骤“煅烧1”中，
发生反应的化学方程式为(3)“铵浸”时，含钙化合物被浸取，含镁化合物部分水化生成
()。若铵浸液中，则其pH=的悬浊液，其中(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)“沉钙”时主要发生反应的离子方程式为
(5)“碳化反应”时，镁化合物转化为可溶于水的
(6)“热解”时生成
(碱式碳酸铁)沉淀，煅烧碱式碳酸镁比煅烧氢氧化镁所得MgO活性更强，平均粒径更小，比表面积更大，可能的原因是
您最近一年使用：0次
名校
4 . 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体(Ⅰ)的一种合成路线如下：
(1)化合物A的名称为___________ ，碳原子的杂化方式为___________ 。
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途___________ 。
(3)化合物C中含有的官能团名称为___________ ，请写出C转化为D的化学方程式___________ ，反应类型为___________ 。
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为___________ (写出一种)。
(5)参照上述路线，以
与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图_______ 。
(1)化合物A的名称为
(2)反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物a的一种用途
(3)化合物C中含有的官能团名称为
(4)b能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。芳香化合物X为b的同分异构体，能发生水解反应又能发生银镜反应，核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1，X的结构简式为
(5)参照上述路线，以
与流程中某些试剂为原料(其他无机试剂任选)，合成流程中的H，请写出合成路线图
您最近一年使用：0次
5 . 为研究用
溶液将混合溶液中的
和
沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和
两种难溶化合物的溶解平衡曲线，如图，其中，
，其余表达式类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是
溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线，如图，其中，，其余表达式类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是
A． 的数量级为 |
| B．Y区域内可析出AgCl沉淀，而不析出沉淀 |
| C．向浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀 |
D．25℃时，向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水， 增大 |
您最近一年使用：0次
名校
6 . 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：
；
| 摩尔质量(g/mol) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm³) | 溶解度/g | |||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | |||||
| 苯胺 | 93 | -6.2 | 184 | 1.022 | 3.6 | 混溶 | 混溶 |
| 冰醋酸 | 60 | 16.7 | 118 | 1.049 | 混溶 | 混溶 | 混溶 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 115 | 305 | 1.212 | 溶于热水 | 溶 | 溶 |
(1)加料：图1为制备装置(夹持、加热装置略)，在仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。仪器A的名称是
(2)加热制备粗产品；仪器A中加料后，加热至105℃。适宜使用
(3)过滤：反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之充分冷却，再用图2所示的抽滤装置过滤。与普通过滤相比，抽滤的优点是
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醚
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择
| 温度/℃ | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.50 | 5.50 |
(5)产率计算：经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是
您最近一年使用：0次
名校
7 . 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 石蜡油催化分解，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 | 产生的气体有乙烯 |
| B | 向溶有 的 溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀 |  具有强氧化性 |
| C | 25℃，用pH计测得某一元酸(HR)溶液的pH=2.8 | HR为弱电解质 |
| D | 向 溶液中加入95%乙醇，析出蓝色晶体 | 在水-乙醇混合溶剂中溶解度较小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 氮化铬
是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬
与氨气在高温下反应制备
。
已知：①
的沸点是
；②光气
有毒，遇水生成
和
Ⅰ.制备无水氯化铬
反应原理为：
。相关实验装置如图（夹持装置略）：
.水浴加热并维持A的温度在
.打开
，通入
并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出
.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至
左右，反应一定时间
.先后停止加热
，冷却，并继续通入一段时间的
(1)C装置的名称是________________ 。
(2)A使用水浴加热的优点是_______________ 。
(3)D中反应的化学方程式为______________ 。
Ⅱ.制备氮化铬
某校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬（加热及夹持装置略），其反应原理为：
已知：
易溶于水形成紫色的
离子，且易与水反应。
装置是简易的氨气制备装置，导管的作用是______________ 。
(5)
中盛放的试剂是__________ 。
(6)实验过程中需间歇性微热处导管的目的是___________ 。
(7)请设计实验验证制得的中是否含有________________ 。
Ⅲ.测产品氮化铬的纯度
(8)向
所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后将氨气全部蒸出，将氨气用
溶液完全吸收，剩余的硫酸用
溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为_______________ 。
是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备。已知：①
的沸点是；②光气有毒，遇水生成和Ⅰ.制备无水氯化铬
反应原理为：
。相关实验装置如图（夹持装置略）：
.水浴加热并维持A的温度在.打开，通入并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至左右，反应一定时间.先后停止加热，冷却，并继续通入一段时间的(1)C装置的名称是
(2)A使用水浴加热的优点是
(3)D中反应的化学方程式为
Ⅱ.制备氮化铬
某校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬（加热及夹持装置略），其反应原理为：
已知：
易溶于水形成紫色的离子，且易与水反应。
装置是简易的氨气制备装置，导管的作用是(5)
中盛放的试剂是(6)实验过程中需间歇性微热
处导管的目的是(7)请设计实验验证制得的
中是否含有Ⅲ.测产品氮化铬的纯度
(8)向
所得产品中加入足量氢氧化钠溶液（杂质与氢氧化钠溶液不反应），然后将氨气全部蒸出，将氨气用溶液完全吸收，剩余的硫酸用溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为
您最近一年使用：0次
9 . 
是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为
，含少量
和
的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是
）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
元素在不同
条件下的存在形式：
②
，
，
③
易溶于水，
微溶于水
回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是_______________ （答出一点即可）。
(2)“焙烧”后固体产物是，则“焙烧”过程的化学方程式为_____________ 。“焙烧”过程中应避免氧气进入，主要原因是会产生污染性气体__________ （写化学式）。“沉淀1”中所得滤渣的主要成分是____________ （写化学式）。
(3)“沉淀2”中生成
的化学方程式为___________ （已知该反应还生成了
和）。
(4)
溶液显_______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），“沉淀2”中不可用
溶液代替的原因是_____________ 。
(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
周围与它最近且距离相等的有________ 个。
②该晶体晶胞的边长为
，晶体密度为________ 
。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为
，
）
是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为，含少量和的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
元素在不同条件下的存在形式： |  | 4~7 |  |
| 存在形式 |  |  | |
，，③
易溶于水，微溶于水回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是
(2)“焙烧”后固体产物是
，则“焙烧”过程的化学方程式为(3)“沉淀2”中生成
的化学方程式为和）。(4)
溶液显溶液代替的原因是(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
周围与它最近且距离相等的有②该晶体晶胞的边长为
，晶体密度为。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为，）
您最近一年使用：0次
10 . 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题：
的电子式为_______ ，B的结构简式为_______ 。
(2)在催化剂作用、加热、加压条件下，
的化学方程式为_______ ，C＋
的反应类型为_______ 。
(3)
与足量
反应生成
的体积(标准状况下)为_______ L。
(4)D能发生聚合反应生成高分子
的链节为_______ 。
(5)与具有相同官能团的
比多一个
，下列物质(不考虑稳定性)中，与互为同分异构体的是_______ (填标号，下同)，互为同系物的是_______ 。
的电子式为(2)在催化剂作用、加热、加压条件下，
的化学方程式为的反应类型为(3)
与足量反应生成的体积(标准状况下)为(4)D能发生聚合反应生成高分子
的链节为(5)与
具有相同官能团的比多一个，下列物质(不考虑稳定性)中，与互为同分异构体的是①
②
③
④
⑤
您最近一年使用：0次
