1 . 将两种气体置于容积为的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：
已知：为气体。

(1)前2min用表示的反应速率为___________。
(2)反应到达3min时的转化率为___________。
(3)该反应的方程式为___________(仅用表示)。
(4)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．

D．反应体系的温度不再变化

(5)反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。
(6)若在3min时向容器中充入，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

2 . 下列离子方程式正确的是

A．二元弱碱与足量稀硫酸溶液反应：

B．溶于浓氨水：

C．溶液中加溶液：

D．溶液吸收：

3 . 下列除杂试剂及除杂方法错误的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	除杂方法
A	甲烷(乙烯)	高锰酸钾	洗气
B		通过足量的灼热的铜网	——
C		盐酸	过滤
D		水	过滤、蒸发结晶

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 是常见的脱硝剂。某小组探究的氧化还原反应，下列说法不正确的是

A．用甲装置制备

B．乙装置中用于制备的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=1∶2

C．丙装置填充无水可用于干燥

D．在丁装置中为了更好地混合反应气体，应先通入

7 . 钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯的元素对应的某“物理量”递变规律符合图像的是

A．原子半径

B．单质的熔点

C．第一电离能

D．电负性

8 . 氢气是非常重要的化学能源，利用氢气可以实现化学能向热能、电能的直接转化。
(1)已知断开、、需要的能量依次是、、..，则是___________(填“吸热”或“放热”)反应，能正确表示反应中能量变化的是图___________(填“甲”或“乙”)。

(2)和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：

①电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标况下的体积为___________L。
(3)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL浓度为2mol/L的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②当图中构成原电池的电路中转移0.1mol的电子时，负极的质量___________(填“增加”或“减少”)___________g。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。

10 . 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的浓度为___________mol·L^-1。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________。

A．正、逆反应速率相等且不为零

B．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

C．单位时间内每消耗3molX，同时消耗2molZ

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度，化学反应速率___________。
②恒容下充入1molNe，化学反应速率___________。
③恒容下充入1molX，化学反应速率___________。
④将容器的体积变为3L，化学反应速率___________。