1 . 利用CO₂合成甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为。回答下列问题：
(1)CO₂合成甲醇的能量变化如图所示。

  

该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的化学键断裂所吸收的总能量_______生成物的化学键形成所释放的总能量(填“大于”或“小于”)。
(2)向2L恒容密闭容器中加入4molCO₂、10molH₂，恒温下发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

  

①3min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②0~9min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的密度保持不变                B.3v_正(CH₃OH)=v_逆(H₂)
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)                         D.2molC=O键断裂的同时生成3molH-H键
(3)以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。

  

①X处通入的是_______(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为_______。
②若有1molCO₂生成，理论上通过质子交换膜的H⁺的物质的量为_______。

2 . A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______。
(2)实验室中常用_______检验B，现象是_______。
(3)反应④、⑤的化学方程式依次为_______、_______。
(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为_______。
(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C.若向所得H溶液中加入5 mol/LNaOH溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。

3 . 下列有关说法正确的是

A．S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性

B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2

C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

D．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性

4 . I.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]
[实验内容及记录]

实验编号		①	②	③
实验温度/		25	25	50
试管中所加试剂及其用量/	溶液	3.0	2.0	2.0
			3.0
	稀溶液	2.0	2.0	2.0
	溶液	3.0	3.0	3.0
溶液褪至无色所需时间/		1.5	2.7	1.0

(1)请完成此实验设计，其中：_______， _______。
(2)实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)。
(4)利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为_______。
Ⅱ.某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像那样还原呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：
①制取氨气
(5)实验室除可用氯化铵和熟石灰制备氨气外，还有多种快速制氨气的方法，写出实验室用生石灰和浓氨水取氨气的化学方程式_______。
(6)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。
②该小组中某同学设计了如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(7)除尾气处理外该装置在设计上还有-一处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的这一缺陷的改进措施是_______。
(8)利用改进后的装置进行实验，观察到变为红色物质，无水变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与反应的化学方程式_______。

5 . 海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：

Ⅰ.请回答下列有关问题：
(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是_______。
a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
(2)在海水提溴的实验中，通入热空气吹出Br₂，利用了溴的_______性。
(3)步骤③反应的离子方程式为_______。
(4)下列有关说法正确的是_______(填字母序号)。
a．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化，在第③步骤中，溴元素被还原
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液
c．除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
Ⅱ.如图是从海水中提取镁的简单流程。

(5)①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是_______(填名称)。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是_______。

6 . 某化学兴趣小组用以下装置制备SO₂并探究其部分性质。

A                       B                       C                       D                      E

(1)装置A中制备SO₂的化学反应方程式为_______，装置B可贮存多余的SO₂，B中试剂瓶内应盛放的液体是_______。
(2)若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒是_______(填化学式)。
(3)通入SO₂后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置12小时后，溶液变成浅绿色。查阅资料，发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。
①溶液中产生的离子方程式为_______。与该过程发生的其他化学反应相比，与Fe³⁺反应生成[Fe(HSO₃)]²⁺的活化能更_______(填“大”或“小”)。
②红棕色的[Fe(HSO₃)]²⁺与Fe³⁺反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为_______；检验生成的阴离子的方法_______。
③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组进行如下实验：
实验Ⅰ：往5 mL 1 mol/LFeCl₃溶液中通入SO₂，微热3分钟，溶液变为浅绿色。
实验Ⅱ：用浓盐酸酸化FeCl₃溶液后再通入SO₂，几分钟后，溶液变为浅绿色。
结论：通过_______可缩短浅绿色出现的时间。

7 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚()，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在固定体积的绝热密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.的含量保持不变       c.容器内温度不变
b.混合气体的密度不变       d.混合气体的平均相对分子质量不变
e.
(3)恒温条件下，在体积为密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图甲所示。

                      图甲
①反应到达时，_______(填“”“”或“”)。
②内，_______。
③反应达到平衡状态时，容器内的压强与起始压强之比为_______。
④“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图乙所示。

            图乙
X电极为_______(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为_______；Y电极的电极反应式为_______。

8 . 请回答下列问题：
(1)硅是无机非金属材料里的明星，硅在元素周期表中的位置_______，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，在中，硅原子和氧原子通过_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以硬度大。建筑粘合剂和防火剂硅酸钠，可用溶解在溶液中制备，反应的离子方程式为_______。
(2)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的部分流程图如下

①已知断裂、、分别需要吸收、、的能量，在一定条件下消耗了和生成，该过程会_______的能量。
②氧化炉中，标准状况下转化为时转移的电子数目为_______。
③在模拟实验中，吸收塔中出来的尾气和，通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，发生反应的化学方程式为_______。仅含和的混合气被完全吸收，且体积分数之比，则产物中亚硝酸盐和硝酸盐的比例为_______。

9 . 某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：CaC₂O₄(s)CaO(s)+CO₂(g)+CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是
①容器内压强不随时间而变化
②单位时间内，消耗1 mol CO₂同时生成1 mol CO
③气体的密度不随时间而变化
④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④

10 . 在一定条件下，将和投入容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末测得此时容器中C和D的浓度为和。下列叙述正确的是

A．

B．时，B的浓度为

C．内B的反应速率为

D．此时A的转化率为