钛在医疗领域的使用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量副产物,其它相关信息如表所示:
请回答下列问题:
(1)装置A中导管a的作用为_______ ,装置B中所盛试剂为_______ 。
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:_______ →_______ →b→_______ →_______ →_______ 。
(3)陶瓷管加热至900℃,管中主要发生的化学反应方程式为_______ 。
(4)欲分离D装置中收集的液态混合物,所采用的操作名称是_______ 。
(5)下列说法不正确的是_______ 。
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(6)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成,再控制温度生成纳米,测定纳米组成,方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol/L的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②通过分析、计算,该样品的组成为_______ 。
已知:HCl与不发生反应;装置C中除生成外,同时还生成一种有毒气态氧化物和少量副产物,其它相关信息如表所示:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 水溶性 | |
-24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 | |
-23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)装置A中导管a的作用为
(2)组装好仪器后,部分实验步骤如下:
a.装入药品 b.打开分液漏斗活塞 c.检查装置气密性 d.关闭分液漏斗活塞 e.停止加热,充分冷却 f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序:
(3)陶瓷管加热至900℃,管中主要发生的化学反应方程式为
(4)欲分离D装置中收集的液态混合物,所采用的操作名称是
(5)下列说法不正确的是
A.通入氯气之前,最好先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水,便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷,通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(6)可制备纳米:以为载体,用和水蒸气反应生成,再控制温度生成纳米,测定纳米组成,方法如下:
步骤一:取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到,再用足量铝将还原为过滤并洗涤,将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶,定容得待测液。
步骤二:取待测液25.00mL于锥形瓶中,加几滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol/L的标准溶液滴定,将氧化为,三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是
②通过分析、计算,该样品的组成为
更新时间:2024-01-05 20:23:49
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】四氯化钛()是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示(部分夹持装置省略)。
①反应原理:。
②反应条件:无水、无氧,加热。已知:有关物质的性质如下表:
回答下列问题:
(1)所装稀硫酸的仪器名称为___________ 。装置C处用热水浴的目的是___________ 。
(2)若没有装置F,则装置E中产生白雾的原因是___________ 。
(3)实验开始时,缓慢滴入稀硫酸,能证明已排尽装置中的空气的实验现象是___________ 。
(4)从E处产物中分离出的实验方法是___________ 。
(5)的电子式为___________ 。
(6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得,生成体积比为2:1的和混合气体,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3,反应的化学方程式为___________ 。
①反应原理:。
②反应条件:无水、无氧,加热。已知:有关物质的性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
-23 | 76 | 与互溶 | |
-25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾,在550℃时能被氧气氧化 |
(1)所装稀硫酸的仪器名称为
(2)若没有装置F,则装置E中产生白雾的原因是
(3)实验开始时,缓慢滴入稀硫酸,能证明已排尽装置中的空气的实验现象是
(4)从E处产物中分离出的实验方法是
(5)的电子式为
(6)还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得,生成体积比为2:1的和混合气体,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3,反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】辛烯醛是一种重要化工原料,某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。制备实验:
已知:①正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为,密度为,难溶于水。
②
(1)在如图三颈烧瓶中加入溶液,在充分搅拌下,从滴液漏斗慢慢滴入正丁醛。采用适宜加热方式是_________ ;使用冷凝管的目的是_________ 。
(2)判断有机相已洗涤至中性的操作方法:_________ 。
(3)操作2的名称是_________ ;固体A的摩尔质量为,固体A的化学式为_________ 。
(4)利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定_________ (填“高于”“等于”或“低于”)。
(5)为了证明辛烯醛含有碳碳双键,设计能达到实验目的的方案:_________ 。
已知:①正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为,密度为,难溶于水。
②
(1)在如图三颈烧瓶中加入溶液,在充分搅拌下,从滴液漏斗慢慢滴入正丁醛。采用适宜加热方式是
(2)判断有机相已洗涤至中性的操作方法:
(3)操作2的名称是
(4)利用“减压蒸馏”操作获取产品。温度计示数一定
(5)为了证明辛烯醛含有碳碳双键,设计能达到实验目的的方案:
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】实验室制备环己酮的反应原理:
其反应的装置示意图如上(夹持装置、加热装置略去):
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)
实验步骤:
Ⅰ、实验中通过装置将酸性溶液分批滴加到盛有环己醇的中,加入第一批溶液后,待反应物的橙红色消失后再加入第二批…依次进行下去,直至反应结束,控制反应在进行。氧化反应结束后,向反应液中加入适量的草酸()。
Ⅱ、反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ、进一步分离提纯得到精环己酮。
(1)仪器的名称是_______ 。
(2)为什么要分批次滴加酸性溶液_______ 。
(3)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______ 。
(4)反应要控制在进行,不能过高或过低的原因_______ 。
(5)写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式_______ 。
(6)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a. 蒸馏,收集馏分,得到精品
b. 过滤
c. 在收集到的粗品中加固体至饱和,静置,分液
d. 加入无水固体,除去有机物中少量水
①上述操作的正确顺序是_______ (填序号)。
②在上述操作c中,加入固体的作用是_______ 。
(7)环己酮的产率_______ 。
其反应的装置示意图如上(夹持装置、加热装置略去):
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)
物质 | 密度/() | 沸点/ | 部分性质 |
环己醇 | 0.962 | 161.1(97.8) | 能溶于水,具有还原性,易被氧化 |
环己酮 | 0.948 | 155.6(95) | 微溶于水,遇氧化剂易发生开环反应 |
饱和食盐水 | 1.330 | 108.0 | |
水 | 0.998 | 100.0 |
Ⅰ、实验中通过装置将酸性溶液分批滴加到盛有环己醇的中,加入第一批溶液后,待反应物的橙红色消失后再加入第二批…依次进行下去,直至反应结束,控制反应在进行。氧化反应结束后,向反应液中加入适量的草酸()。
Ⅱ、反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
Ⅲ、进一步分离提纯得到精环己酮。
(1)仪器的名称是
(2)为什么要分批次滴加酸性溶液
(3)蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
(4)反应要控制在进行,不能过高或过低的原因
(5)写出草酸与酸性重铬酸钠反应的离子方程式
(6)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a. 蒸馏,收集馏分,得到精品
b. 过滤
c. 在收集到的粗品中加固体至饱和,静置,分液
d. 加入无水固体,除去有机物中少量水
①上述操作的正确顺序是
②在上述操作c中,加入固体的作用是
(7)环己酮的产率
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(0.4)
【推荐1】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下:
已知:i.铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。
ii.酸浸II中发生反应:
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
请回答下列问题:
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________ 。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:___________________________________________ 。
(2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________ 。
(4)操作I的名称为__________ ,在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有______ 。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH 溶液来调节溶液的pH, 以获得Ce(OH) 3沉淀,常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大 于_______ 即可认为Ce3 +已完全沉淀。
(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________ (已知氧化性:Ce4+>KMnO4; Ce(OH)4的相对分子质量为208)。
已知:i.铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土元素易进入溶液。
ii.酸浸II中发生反应:
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
请回答下列问题:
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式:
(2)在酸浸I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是
(4)操作I的名称为
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH 溶液来调节溶液的pH, 以获得Ce(OH) 3沉淀,常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大 于
(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】草酸镍晶体()可用于制镍催化剂。工业上用废镍催化剂(主要成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体的一种工艺流程如图所示:
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表(离子浓度为默认计算):
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
回答下列问题:
(1)NiC2O4·2H2O晶体中碳元素的化合价为_______ 。
(2)试剂X可以是_______ ,调节pH的范围是_______ 。
(3)滤渣1的成分是_______ (写化学式),加入适量NH4F溶液的目的是_______ 。
(4)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图所示, “酸浸”的适宜温度与时间分别为_______ 。
(5)“沉镍”的离子方程式为_______ 。
(6)称量2.00g制得的NiC2O4·2H2O晶体样品,溶于适量的硫酸中,配成100mL溶液;准确量取10.00mL溶液,加入特定指示剂后,用0.1000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Ni2+,消耗EDTA标准溶液10.00mL,已知Ni2++EDTA=NiEDTA (杂质离子不与EDTA溶液反应),则样品中NiC2O4·2H2O的含量为_______ %。
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表(离子浓度为默认计算):
金属离子 | |||||
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.7 | 7.6 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 | 10.1 |
回答下列问题:
(1)NiC2O4·2H2O晶体中碳元素的化合价为
(2)试剂X可以是
(3)滤渣1的成分是
(4)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图所示, “酸浸”的适宜温度与时间分别为
(5)“沉镍”的离子方程式为
(6)称量2.00g制得的NiC2O4·2H2O晶体样品,溶于适量的硫酸中,配成100mL溶液;准确量取10.00mL溶液,加入特定指示剂后,用0.1000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Ni2+,消耗EDTA标准溶液10.00mL,已知Ni2++EDTA=NiEDTA (杂质离子不与EDTA溶液反应),则样品中NiC2O4·2H2O的含量为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂,易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制备并收集三氯化铬。
已知:①Cr2O3 + 3CCl43COCl2+2CrCl3
②COCl2气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)实验装置合理的连接顺序为:a___________ de__________ (填仪器接口字母标号)。
(2)步骤如下:
i.连接装置,检查装置气密性,装入药品并通N2;
ii.加热石英管至400°C;
iii.控制开关,并停止通入N2,加热A装置,温度保持在50°C ~ 60°C之间;
iv.加热石英管继续升温至650°C,直到E中反应基本完成,切断管式炉的电源;
v.停止A装置水浴加热……;
vi.装置冷却后,结束制备实验。
①步骤i中,通入N2时,开关K1、K2的状态分别为_______________________ 。
②补全步骤v的操作:____________________ ,其目的是____________________ 。
(3)装置C的不足之处是_________________________________ 。
(4)装置D中反应的离子方程式为_________________________ 。
(5)取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25. 00mL于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量2mol·L-1NaOH溶液,生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后,加足量30% H2O2,小火加热至沉淀完全溶解生成,继续加热一段时间。冷却后,加入2mol·L-1H2SO4酸化及足量KI溶液,充分反应后铬元素只以Cr3+存在,暗处静置5min后,加入指示剂进行滴定,消耗0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液21. 00 mL(杂质不参加反应),已知反应为:2Na2S2O3 +I2 = Na2S4O6 + 2NaI。
①绿色沉淀完全溶解后,继续加热一段时间再进行后续操作,目的是__________ 。
②样品中三氯化铬的质量分数为_______ ( 结果保留三位有效数字)。
已知:①Cr2O3 + 3CCl43COCl2+2CrCl3
②COCl2气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体。
(1)实验装置合理的连接顺序为:a
(2)步骤如下:
i.连接装置,检查装置气密性,装入药品并通N2;
ii.加热石英管至400°C;
iii.控制开关,并停止通入N2,加热A装置,温度保持在50°C ~ 60°C之间;
iv.加热石英管继续升温至650°C,直到E中反应基本完成,切断管式炉的电源;
v.停止A装置水浴加热……;
vi.装置冷却后,结束制备实验。
①步骤i中,通入N2时,开关K1、K2的状态分别为
②补全步骤v的操作:
(3)装置C的不足之处是
(4)装置D中反应的离子方程式为
(5)取三氯化铬样品0.300g,配制成250mL溶液。移取25. 00mL于碘量瓶中,加热至沸腾后,加适量2mol·L-1NaOH溶液,生成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后,加足量30% H2O2,小火加热至沉淀完全溶解生成,继续加热一段时间。冷却后,加入2mol·L-1H2SO4酸化及足量KI溶液,充分反应后铬元素只以Cr3+存在,暗处静置5min后,加入指示剂进行滴定,消耗0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液21. 00 mL(杂质不参加反应),已知反应为:2Na2S2O3 +I2 = Na2S4O6 + 2NaI。
①绿色沉淀完全溶解后,继续加热一段时间再进行后续操作,目的是
②样品中三氯化铬的质量分数为
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(0.4)
【推荐1】Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)变热分解后所得产物,设计实验装置如图所示,部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,继续加热最终变成黑色;B中产生白色沉淀;D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)。
(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有___ 。
(2)D中的反应分两步进行,写出第一步反应的离子方程式__ 。
Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值,实验装置和过程如图:
(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g,经计算可得CuSO4·xH2O中x=__ ,再次鼓入的目的是__ 。
(2)某同学提出,要测定晶体中结晶水x的值,也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换,最终测浓硫酸增重即可计算得到结果,评价该同学的方案是否可行?(如果不可行,请说明理由)__ 。
(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有
(2)D中的反应分两步进行,写出第一步反应的离子方程式
Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值,实验装置和过程如图:
(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g,经计算可得CuSO4·xH2O中x=
(2)某同学提出,要测定晶体中结晶水x的值,也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换,最终测浓硫酸增重即可计算得到结果,评价该同学的方案是否可行?(如果不可行,请说明理由)
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【推荐2】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是________ 。
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?____ (“是”或“否”),理由是_________________________________ 。
(3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是________________ 。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_______ ;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________ 。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O废水,探究不同因素对含Cr2O废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。
①实验ⅱ中Cr2O放电的电极反应式是________________ 。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O去除率提高较多的原因_______________ 。
已知:Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?
(3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O废水,探究不同因素对含Cr2O废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。
实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨,阳极为铁 |
Cr2O的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O去除率提高较多的原因
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(0.4)
【推荐3】“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:
(Ⅰ)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色;
(Ⅱ)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶液,立即变为血红色.学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐;
(Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口.结果发现:溶液仅显示淡红色.乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐.
(Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:
试回答下列问题:
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______ ,另一同学判断出错的原因是 ______ .
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的______ 性填“氧化”或“还原”.
(3)写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式______ ;______ .
(4)关于丙的实验③中的现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______ .
(5)针对实验目的,本次实验尚未完成的任务是______ .
(Ⅰ)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色;
(Ⅱ)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶液,立即变为血红色.学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐;
(Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口.结果发现:溶液仅显示淡红色.乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐.
(Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:
试回答下列问题:
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的
(3)写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式
(4)关于丙的实验③中的现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
(5)针对实验目的,本次实验尚未完成的任务是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】某实验小组模拟的纯度。实验装置如图(夹持装置已省略):
I.制备碘酸钾
步骤1:向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水,向仪器A中加入2.0mL 盐酸,充分反应直至反应结束。
步骤2:将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中,加30%的KOH溶液调节pH至10,通过一系列操作后得到纯产品。
(1)仪器A的名称为___________ 。
(2)三颈烧瓶中的产物有和等,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(3)B装置的作用是___________ 。
(4)可以通过___________ (填实验现象)判断步骤1已经反应结束。
Ⅱ.碘酸钾的纯度测定
(5)所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下:准确称取ag产品,配制成250mL溶液作为待测液,取25.00mL该溶液于碘量瓶中,加入稍过量的碘化钾,用适量的盐酸酸化,盖紧塞子,置于避光处3min,用的硫代硫酸钠标准溶液滴定,当溶液呈淡黄色时,加入少许指示剂,滴定到溶液呈无色,平行滴定三次,平均消耗标准溶液VmL,计算产品的纯度。已知:。
①滴定前,有关滴定管的正确操作为___________ (选出正确操作并按序排列)。
a.装入滴定液至零刻度线以上 b.用蒸馏水洗涤
c.调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d.检查是否漏水
e.排除气泡 f.用滴定液润洗2~3次
g.记录起始读数,开始滴定
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是___________ 。
③产品中碘酸钾的质量分数为___________ (用含a、c、V的表达式表示)。
I.制备碘酸钾
步骤1:向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水,向仪器A中加入2.0mL 盐酸,充分反应直至反应结束。
步骤2:将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中,加30%的KOH溶液调节pH至10,通过一系列操作后得到纯产品。
(1)仪器A的名称为
(2)三颈烧瓶中的产物有和等,写出该反应的化学方程式:
(3)B装置的作用是
(4)可以通过
Ⅱ.碘酸钾的纯度测定
(5)所得产品碘酸钾的纯度测定方案如下:准确称取ag产品,配制成250mL溶液作为待测液,取25.00mL该溶液于碘量瓶中,加入稍过量的碘化钾,用适量的盐酸酸化,盖紧塞子,置于避光处3min,用的硫代硫酸钠标准溶液滴定,当溶液呈淡黄色时,加入少许指示剂,滴定到溶液呈无色,平行滴定三次,平均消耗标准溶液VmL,计算产品的纯度。已知:。
①滴定前,有关滴定管的正确操作为
a.装入滴定液至零刻度线以上 b.用蒸馏水洗涤
c.调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下 d.检查是否漏水
e.排除气泡 f.用滴定液润洗2~3次
g.记录起始读数,开始滴定
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是
③产品中碘酸钾的质量分数为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】二氧化钒()是一种新型热敏材料,实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为},过程如下:已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中生成同时生成的化学方程式为___________ 。常温下,只用浓盐酸与反应也能制备溶液,但该方法未被推广,从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是___________ (用化学方程式和必要的文字说明)。
(2)步骤ii可用下图仪器组装完成。___________ (用各接口字母表示)。
②饱和溶液的作用是___________ 。
③反应结束后,将三颈烧瓶置于保护下的干燥器中,静置过滤可得到紫红色晶体,然后抽滤,先用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是___________ (填阴离子的电子式)。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下:消耗滴定液的体积职下表:
滴定反应为。
①滴定时,向锥形瓶中加入几滴___________ (填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为___________ %。
回答下列问题:
(1)步骤ⅰ中生成同时生成的化学方程式为
(2)步骤ii可用下图仪器组装完成。
②饱和溶液的作用是
③反应结束后,将三颈烧瓶置于保护下的干燥器中,静置过滤可得到紫红色晶体,然后抽滤,先用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,最后用乙醚洗涤2次。用饱和溶液洗涤除去的阴离子主要是
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下:消耗滴定液的体积职下表:
实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.00 | 19.99 |
2 | 1.10 | 21.10 |
3 | 1.56 | 21.57 |
①滴定时,向锥形瓶中加入几滴
②粗产品中钒的质量分数为
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a mol·L-1 KBrO3标准溶液;
Ⅱ.取v1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
Ⅴ.用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。
已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______ 。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______ 。
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是_______ 。
(5)Ⅴ中滴定至终点的现象是_______ 。
(6)废水中苯酚的含量为_______ g·L-1(苯酚摩尔质量:94 g·mol -1)。
(7)由于Br2具有_______ 性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a mol·L-1 KBrO3标准溶液;
Ⅱ.取v1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
Ⅴ.用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。
已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是
(5)Ⅴ中滴定至终点的现象是
(6)废水中苯酚的含量为
(7)由于Br2具有
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