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解题方法
1 . 金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法不正确的是
A．工业上用焦炭还原 制取密度小、耐腐蚀的金属铝 |
| B．金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属的活动性，不是在地壳中的含量 |
| C．金属的冶炼是将金属元素由化合态还原为游离态 |
| D．金属Mg、Na工业上都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 |
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2 . 完成下列问题。
(1)
中H-N-H键角比
中H-N-H键角___________ (填“大”或“小”)。
(2)正硝酸钠(
)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①阴离子的空间构型为___________ ，其中心原子杂化方式为___________ 。
②写出一种与的阴离子互为等电子体的阴离子或分子___________ (填化学式)。
(3)①一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为___________ 。
②Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度___________ g/cm3(只列出计算表达式)
(1)
中H-N-H键角比中H-N-H键角(2)正硝酸钠(
)为白色晶体，是一种重要的化工原料。①
阴离子的空间构型为②写出一种与
的阴离子互为等电子体的阴离子或分子(3)①一个Cu2O晶胞(见图)中，Cu原子的数目为
②Cu2O晶胞参数为anm，摩尔质量为M，求Cu2O的密度
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3 . 碘化亚铁(
)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收
)___________ ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________ ，收集器浸泡在冷水中的原因是___________ 。
(3)试剂a的作用是___________ 。
(4)已知氧化性：
。往含
的溶液中通入
标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________ 。
)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是
(3)试剂a的作用是
(4)已知氧化性：
。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：
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4 . 草酸亚铁晶体（
）是常用的分析试剂，可通过
[硫酸亚铁铵晶体，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定草酸亚铁晶体组成的实验设计如下，回答下列问题
实验步骤：（连接好装置后）
（i）……；
（ii）加入试剂；
（iii）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；
（iv）……（a、b止水夹“操作1”），加入稀硫酸，产生
，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；
（v）将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。
(1)操作（i）为_______ 。
(2)操作（iv）产生H2，赶出装置内的空气的目的为_______ ；a、b止水夹“操作2”为_______ 。
(3)用离子方程式表示装置B在操作（iii）时发生的反应_______ ；装置B中存在一处缺陷为_______ 。
Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
将制得的硫酸亚铁铵与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体
粗品中可能含有的杂质为
、
，采用
溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如下图。
已知：草酸为弱酸，可被溶液氧化为
。
，还有_______ 。
(5)样品中所含（摩尔质量为
）的质量分数表达式_______ 。
）是常用的分析试剂，可通过[硫酸亚铁铵晶体，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定草酸亚铁晶体组成的实验设计如下，回答下列问题
实验步骤：（连接好装置后）
（i）……；
（ii）加入试剂；
（iii）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；
（iv）……（a、b止水夹“操作1”），加入稀硫酸，产生
，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；（v）将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。
(1)操作（i）为
(2)操作（iv）产生H2，赶出装置内的空气的目的为
(3)用离子方程式表示装置B在操作（iii）时发生的反应
Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
将制得的硫酸亚铁铵与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体
粗品中可能含有的杂质为、，采用溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如下图。已知：草酸为弱酸，可被
溶液氧化为。
，还有(5)样品中所含
（摩尔质量为）的质量分数表达式
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5 . 硼、氮、铁、钴、镍等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在
的平衡，回答下列问题。__________ 。
②下列关于硼酸的说法正确的是__________ （填序号）。
a．是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制
c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有
氢键
(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式__________ （写出一种即可），其立体构型为__________ 。
(4)
的结构如图所示，中
、
、
由大到小的顺序是____________________ 。
）晶胞沿
、
或
轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中
处于各顶角位置，则O处于__________ 位置。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有_______ （填标号）。
，
为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有__________ 个，该距离为__________ pm（仅列式不计算）。
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填标号）。
A． | B． |
C． | D． |
(2)硼酸（
）为片层状白色晶体，层内分子间通过氢键相连，如图所示。水溶液中存在的平衡，回答下列问题。
②下列关于硼酸的说法正确的是
a．
是一元酸 b．硼酸水溶液中水的电离平衡受到抑制c．硼酸分子的稳定性与氢键有关 d．
晶体中有氢键(3)叠氮化合物在化工上有重要应用，
为叠氮离子，写出与互为等电子体的微粒的化学式(4)
的结构如图所示，中、、由大到小的顺序是
）晶胞沿、或轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中处于各顶角位置，则O处于
①从该晶胞中能分割出来的结构图有
a．
b．
c．
d．
e．
，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有
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解题方法
6 . 实验室以邻硝基苄醇为原料，通过图1装置(夹持仪器已略去)利用两相反应体系(图2)在TEMPO-COOH水溶液做催化剂下实现选择性氧化合成邻硝基苯甲醛。部分物质的性质如下表所示。
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是___________ ；滴加NaC1O溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是___________ 。
(2)合成产品的化学方程式为___________ 。
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)___________ 。____________ ，该副产物主要成分是___________ 。
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是___________ 。
(6)本实验产率为___________ (计算结果保留3位有效数字)。
| 物质 |
|
| TEMPO-COOH |
| 溶解性 | 微溶于水，易溶于CH2Cl2 | 难溶于水，易溶于CH2Cl2 | 易溶于水，难溶于CH2Cl2 |
| 熔点/℃ | 70 | 43 | —— |
| 沸点/℃ | 270 | 153 | —— |
已知： 
+NaHSO3
（易溶于水）；
Ⅱ.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用10.0mL二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。
Ⅲ.将粗品溶解在20.0mL二氯甲烷中，加入10.0mL饱和NaHSO3溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用5%氢氧化钠溶液调节pH到10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得1.30g产品。
(1)控制反应温度为15℃的方法是
(2)合成产品的化学方程式为
(3)配制饱和NaHCO3溶液时，必须使用的仪器是(填写仪器名称)
(5)步骤Ⅱ中除去并回收二氯甲烷的实验方法是
(6)本实验产率为
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7 . 按要求回答下列各题：
(1)
的一溴代物有___________ 种。
(2)茅苍术醇(
)的分子式为_________ ，所含官能团名称为_________ 。
(3)用系统命名法命名物质
：___________ ；
(4)环癸五烯分子结构可表示为
。环癸五烯具有的性质有___________ 。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
(5)写出
的一种同分异构体的结构简式：___________ 。
(6)某物质只含
、
、
三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)___________ 。
②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
③该分子中共平面的原子个数最多为___________ 个(已知羧基的四个原子可以共平面)。
④该物质与
反应的化学方程式为___________ 。
(1)
的一溴代物有(2)茅苍术醇(
)的分子式为(3)用系统命名法命名物质
：(4)环癸五烯分子结构可表示为
。环癸五烯具有的性质有a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
(5)写出
的一种同分异构体的结构简式：(6)某物质只含
、、三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)
②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是
A．
B．C．
D．③该分子中共平面的原子个数最多为
④该物质与
反应的化学方程式为
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8 . 单质硼、硼酸()、硼砂(
)中阴离子
的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，其熔点为
，属于___________ 晶体，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为___________ 。
(2)图2为硼酸晶体的平面结构，硼酸晶体中存在的作用力有___________ (填标号)
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
(3)与
溶液反应时，反应方程式为
，则是___________ 弱酸(填“一元”或“三元”)；当过量时，反应得到硼砂晶体，其化学方程式为
，硼砂阴离子
的结构如图3所示，其中
原子的杂化方式为___________ 。
(4)B、Al，Ga为同主族元素，
，
在一定条件下均易形成双聚分子，而
却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大
键，该大键可表示为___________ 。(分子中的大键可用符号
表示，其中
代表参与形成大键的原子数，
代表参与形成大键的电子数)
)、硼砂()中阴离子的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，其熔点为
，属于(2)图2为硼酸晶体的平面结构，硼酸晶体中存在的作用力有
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
(3)
与溶液反应时，反应方程式为，则是过量时，反应得到硼砂晶体，其化学方程式为，硼砂阴离子的结构如图3所示，其中原子的杂化方式为(4)B、Al，Ga为同主族元素，
，在一定条件下均易形成双聚分子，而却很难形成双聚分子，其主要原因是分子内形成了大键，该大键可表示为键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数)
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9 . A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其＋3价离子比＋2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为
。回答下列问题：
(1)
的价电子排布式为___________ 。
(2)
为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。更接近于___________ (填晶体类型)。下列说法错误的是___________ (填标号)。中B的化合价为0
B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素
D．制备应在隔绝空气的条件下进行
(3)
中存在的
键有___________ mol。
具有对称的空间结构，其中2个
分别被
取代能得到两种不同结构的
，则中由4个围成的图形是___________ 。
(4)金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示(
)，图乙为晶胞在z轴方向的投影。
，则b点原子的分数坐标为___________ 。
②该晶体的密度为___________ 
(用含NA的计算式回答)。
(5)
能与
、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为___________ 。
。回答下列问题：(1)
的价电子排布式为(2)
为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。更接近于
中B的化合价为0B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同
C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素
D．制备
应在隔绝空气的条件下进行(3)
中存在的键有具有对称的空间结构，其中2个分别被取代能得到两种不同结构的，则中由4个围成的图形是(4)金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示(
)，图乙为晶胞在z轴方向的投影。
，则b点原子的分数坐标为②该晶体的密度为
(用含NA的计算式回答)。(5)
能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为
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10 . 下表是元素周期表的一部分，其中所列数字分别代表某一元素
(1)表中属于d区的元素是___________ (填编号)。
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是___________ (填写元素符号)，在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有___________ 种。
(3)元素⑨在周期表中的位置___________ 。
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为___________ 。
(5)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是___________ (填元素符号)，可以验证你的结论的是下列中的___________ (填编号)。
A．气态氢化物的稳定性 B．两元素的电负性 C．含氧酸的酸性 D．最高化合价
(6)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________ ，它极易溶于水中，请简要说明该物质易溶于水的原因___________ 。
(1)表中属于d区的元素是
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是
(3)元素⑨在周期表中的位置
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂，它的电子式为
(5)⑥和⑦相比较，非金属性较弱的是
A．气态氢化物的稳定性 B．两元素的电负性 C．含氧酸的酸性 D．最高化合价
(6)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
您最近一年使用：0次
