1 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温，分别测定浓度均为 NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH	pH均等于7	常温下，的NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相等
B	常温，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合	混合溶液体积为101 mL	混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且CH3COOH分子与苯间的作用弱于氢键
C	向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸	溶液中出现淡黄色沉淀	+4价和-2价硫可归中为0价
D	取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上	一段时间后鸡皮变黄	鸡皮中含有脂肪

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 芝麻酚(F)是良好的低毒抗氧化剂，也是合成治疗高血压、肿瘤等药物的重要中间体。其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称是_____。
(2)C中存在的官能团名称为_____。
(3)实验结果表明，B→C过程中2号位取代产物多于1号位取代产物，从物质结构的角度解释原因为_____。
(4)C→D的反应类型是_____。
(5)G是D的同分异构体，其中符合下列条件的G有_____种(不考虑立体异构)。
①能与溶液发生显色反应；
②含有酰胺基。
其中氢核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_____。
(6)由B合成F的另一种路径如下：

①B→X的化学方程式为_____。
②Y的结构简式为_____。

4 . 我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是

A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键

B．“气”的沸点低于“火”

C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形

D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4

5 . 镀锌钢构件的酸洗废液中含有2.5mol。L^-1盐酸、50%FeCl₂·4H₂O和2%ZnCl₂。实验室从酸洗废液中回收盐酸和FeCl₂·4H₂O的实验流程如下：

已知化合物的溶解度(g/100g水)数据如下表：

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	100℃
FeCl2	49.7	59.0	62.5	66.7	70.0	78.3	88.7	94.9
ZnCl2	342	363	395	437	452	488	541	614

回答下列问题：
I．回收盐酸和FeCl₂·4H₂O粗产品
(1)操作1应选择___________(填序号)。
A．水浴加热                           B．油浴加热                           C．投入沸石
(2)为了获得FeCl₂·4H₂O粗产品，应加热至留有少量残余液时立即停止。
①立即停止可以避免Fe²⁺被氧化外，还能___________。
②如果残余液过多，可能会导致___________。(答一条)
Ⅱ．FeCl₂·4H₂O粗产品的重结晶
(3)检验FeCl₂·4H₂O粗产品中含有Fe³⁺的操作方法是___________。
(4)重结晶前加入的物质X为___________；操作2的名称是___________。
Ⅲ．滴定亚铁离子，测定FeCl₂·4H₂O晶体纯度
准确称取ag重结晶后的FeCl₂·4H₂O晶体，溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液，滴加几滴指示剂，用cmol。L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，半分钟内不恢复原色，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液平均体积为VmL(此时Cl^-不被氧化)。(M【FeCl₂·4H₂O】=199 g·mol^-1)
(5)计算FeCl₂·4H₂O晶体的纯度为___________%(用含a、c的最简代数式表示)。
(6)亚甲基蓝可用作以上指示剂，其结构式如下图。MB可用N，N-二甲基苯胺(DMA)为原料制得。

①亚甲基蓝阳离子中各元素的电负性从大到小的顺序为___________。
②亚甲基蓝中N原子的杂化方式有___________。
③DMA的碱性比苯胺强，说明理由___________。

7 . 镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有ZnO、Ga₂O₃、GeO₂、还有FeO、Fe₂O₃、Bi₂O₃等杂质)制备镓和锗的流程如下：

已知Ⅰ.单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀；
Ⅱ.该工艺条件下，，
Ⅲ.镓与铝的性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分为___________。
(2)“降铁浓缩”中为，则除时应控制pH的范围是___________(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)若用H₂R表示单宁酸，“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。
(4)HGaCl₄与过量氢氧化钠反应的化学方程式为___________。“电解”得到单质镓，阴极的电极反应为___________。
(5)步骤①—③目的为___________，“还原”过程中参与反应的H₂体积为89.6 L(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗SOCl₂物质的量为___________。

10 . 三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图：

向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚，加热(55℃)并搅拌。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加(三正辛胺)，室温下搅拌，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。
已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。
②相关物质的沸点信息如表：

物质	Ga(CH3)3	CH3I	Et2O	NR3
沸点/℃	55.8	40.3	34.5	365.8

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；制备时，需在真空中加热的原因是_______。
(2)①基态Ga原子的价电子排布式为_______。
②原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______。(阿伏加德罗常数用表示，已知Ga：70 As：75)。

(3)三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为_______。
(4)用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是_______(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是_______。
(5)测定产品的纯度。取样品于锥形瓶中，加入盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用溶液滴定剩余盐酸，消耗溶液的体积为，则的质量分数为_______(用含m、V、、c、的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。