解题方法
1 . 一种自生酸和碱的电化学回收体系,原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石(),同时将转化为,实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确 的是(注:表示等含磷微粒,为羟基磷灰石)
A.a、c为阳离子交换膜,b为阴离子交换膜 |
B.Ⅲ室可发生反应: |
C.当电路中通过电子,阴极增重10.04g |
D.物质X为硫酸溶液,将其泵入吸收室用于吸收 |
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2 . 中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣(主要含有和少量、、、的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图:已知:①,几种物质的如下表
②当金属离子浓度小于时,视为沉淀完全
回答下列问题:
(1)“中性浸出”时,采用“中性”的目的是________ 。
(2)“高温高酸浸出”时,“浸渣2”的主要成分为________ 。
(3)“萃铜”时发生反应,的结构简式如图所示:①画出的价层电子排布图________ 。
②水溶性差的原因是________ (选填序号)。
a.形成分子内氢键 b.分子结构较稳定 c.亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为________ 。
(4)“氧化沉淀”时,试剂X用以调节溶液的pH。
①加入溶液时生成沉淀,反应的离子方程式为________ 。
②沉淀后溶液的pH需不低于________ 。
(5)该流程中,可以循环使用的物质有________ 。
(6)某黄铜合金晶胞结构如图,其中A、B的原子坐标均可为。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有________ 个,C的原子坐标为________ 。
物质 | |||||
37.4 | 14.6 | 43.7 | 16.9 | 19.6 |
回答下列问题:
(1)“中性浸出”时,采用“中性”的目的是
(2)“高温高酸浸出”时,“浸渣2”的主要成分为
(3)“萃铜”时发生反应,的结构简式如图所示:①画出的价层电子排布图
②水溶性差的原因是
a.形成分子内氢键 b.分子结构较稳定 c.亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为
(4)“氧化沉淀”时,试剂X用以调节溶液的pH。
①加入溶液时生成沉淀,反应的离子方程式为
②沉淀后溶液的pH需不低于
(5)该流程中,可以循环使用的物质有
(6)某黄铜合金晶胞结构如图,其中A、B的原子坐标均可为。与Zn原子距离最近且相等的Cu原子有
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3 . 工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下,向溶液中逐渐加入NaOH固体,发生的反应有:
溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。
(已知:分布系数;忽略加入固体后溶液体积的变化。)下列说法错误的是
溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。
(已知:分布系数;忽略加入固体后溶液体积的变化。)下列说法错误的是
A.曲线4代表的含铜微粒为 |
B.时, |
C.的平衡常数为 |
D.M点混合溶液中的浓度为 |
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2024-05-17更新
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150次组卷
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2卷引用:2024届福建省三明市高三下学期三模化学试题
4 . 盐酸阿比朵尔H具有良好的抗病毒活性,其中一种合成路线如图:回答下列问题:
(1)A的官能团有酯基和_______ 。
(2)反应I分两步完成,X为中间产物。从电负性视角预测中间产物X,其结构简式为_______ ,第二步反应的类型为_______ 。
(3)反应III的目的是_______ 。
(4)请写出反应IV的化学方程式:_______ 。
(5)反应VI是取代反应,试剂C5N2H14的结构简式为_______ 。
(6)盐酸阿比朵尔H中H+与碱性强的氮原子形成配位键,H+与_______ 号N结合(填“1”或“2”)。
(7)J是B的同分异构体,请写出一种符合下列所有条件的J的结构简式:_______ 。
a.能与金属Na反应产生H2
b.有且仅有两种官能团
c.有1个6元碳环
d.核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为4:4:2:1:1:1
(8)设计以乙烯为原料合成A的路线(用流程图表示,无机试剂任选)_______ 。
(1)A的官能团有酯基和
(2)反应I分两步完成,X为中间产物。从电负性视角预测中间产物X,其结构简式为
(3)反应III的目的是
(4)请写出反应IV的化学方程式:
(5)反应VI是取代反应,试剂C5N2H14的结构简式为
(6)盐酸阿比朵尔H中H+与碱性强的氮原子形成配位键,H+与
(7)J是B的同分异构体,请写出一种符合下列所有条件的J的结构简式:
a.能与金属Na反应产生H2
b.有且仅有两种官能团
c.有1个6元碳环
d.核磁共振氢谱有6组峰,峰面积比为4:4:2:1:1:1
(8)设计以乙烯为原料合成A的路线(用流程图表示,无机试剂任选)
已知:++
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5 . 乙醇水蒸气重整制氢是生物质制氢的重要方法,有关反应如下:
ⅰ、(主反应)
ⅱ、
ⅲ、
ⅳ、
(1)反应ⅳ的_____ 。
(2)Akande等研究了以为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。下列说法正确的是_____ (填序号)。
A.能改变重整反应的历程,因而能改变反应ⅰ的焓变
B.使用适宜的催化剂提高的选择性,从而提高的平衡产率
C.能降低重整反应的活化能,大幅增大反应的速率常数
(3)在2L刚性容器中,充入和若干,平衡时产生物质的量与温度、水-乙醇比(水与乙醇物质的量比)的关系如图1所示(曲线上标注的数字为物质的量/mol)。900K时,与的关系如图2所示。①温度一定,乙醇的转化率随水-乙醇比的增大而增大,原因是_____ 。水-乙醇比时,产生氢气的量随温度升高的变化趋势是_____ 。
②降低温度,图2中点不可能变为_____ 点(填“A”或“B”)。
③900K,在2L刚性容器中,充入和,以为催化剂,40min达到平衡,测得,且在含碳产物中的体积分数为,则0~40min用表示的反应速率为_____ (用含a、b的式子表示,下同),_____ 。
ⅰ、(主反应)
ⅱ、
ⅲ、
ⅳ、
(1)反应ⅳ的
(2)Akande等研究了以为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。下列说法正确的是
A.能改变重整反应的历程,因而能改变反应ⅰ的焓变
B.使用适宜的催化剂提高的选择性,从而提高的平衡产率
C.能降低重整反应的活化能,大幅增大反应的速率常数
(3)在2L刚性容器中,充入和若干,平衡时产生物质的量与温度、水-乙醇比(水与乙醇物质的量比)的关系如图1所示(曲线上标注的数字为物质的量/mol)。900K时,与的关系如图2所示。①温度一定,乙醇的转化率随水-乙醇比的增大而增大,原因是
②降低温度,图2中点不可能变为
③900K,在2L刚性容器中,充入和,以为催化剂,40min达到平衡,测得,且在含碳产物中的体积分数为,则0~40min用表示的反应速率为
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名校
6 . 斑蝥素是斑蝥的有效成分,现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用,斑蝥素的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
(1)A的化学名称是_______________ 。
(2)A→B的反应类型为______________ 。
(3)B→C中,根据酯缩合机理还会生成一种与C互为同分异构体的副产物K,请从极性视角分析生成K更容易原因为______________ 。
(4)已知H为五元环结构,写出H的结构简式_______________ 。
(5)J中含有__________ 个手性碳原子。
(6)写出同时满足下列条件的化合物J的一种同分异构体的结构简式__________ 。
a.含苯环;b.最多能与2倍物质的量的反应;c.能发生银镜反应;d.不含e.谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(7)根据上述信息,写出以环己酮和1,3-丁二烯为主要原料制备的合成路线_______________ (用流程图表示,无机试剂任选)。
已知:在有机合成中,极性视角有助于我们理解一些反应历程。例如受酯基吸电子作用影响,酯基碳上的键极性增强,易断裂,在碱作用下,与另一分子酯发生酯缩合反应:请回答下列问题:
(1)A的化学名称是
(2)A→B的反应类型为
(3)B→C中,根据酯缩合机理还会生成一种与C互为同分异构体的副产物K,请从极性视角分析生成K更容易原因为
(4)已知H为五元环结构,写出H的结构简式
(5)J中含有
(6)写出同时满足下列条件的化合物J的一种同分异构体的结构简式
a.含苯环;b.最多能与2倍物质的量的反应;c.能发生银镜反应;d.不含e.谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(7)根据上述信息,写出以环己酮和1,3-丁二烯为主要原料制备的合成路线
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2024-05-16更新
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294次组卷
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3卷引用:福建省永春一中2023-2024学年高三化学最后一卷试卷
解题方法
7 . 利用脱除烟气中的具有重要意义。已知在还原过程中,会发生如下反应:
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题:
(1)已知,和的燃烧热分别为、,则反应i的为___________ 。
(2)下列有利于提高反应i中的平衡转化率的是___________。
(3)一定条件下,该体系达平衡时各气体物质的量随进料比的变化如图1所示。①S的物质的量随进料比增大发生变化的原因是___________ 。
②通入和,达到平衡时,则反应ii的___________ (为物质的量分数,计算结果保留两位小数)。
(4)在刚性容器中,控制反成温度为823K。固定浓度为,进料比分别为、、时的转化率随时间变化如图2所示。①进料比为对应图中曲线___________ 。
②反应从开始到A点时间内的生成速率为___________ 。
(5)在催化剂作用下,还原的部分机理如图3所示(表示S吸附在催化剂表面)。该反应的催化剂为___________ ,历程②的方程式为___________ 。
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题:
(1)已知,和的燃烧热分别为、,则反应i的为
(2)下列有利于提高反应i中的平衡转化率的是___________。
A.恒容时增大浓度 | B.降低温度 |
C.选择合适的催化剂 | D.减小容器的容积 |
(3)一定条件下,该体系达平衡时各气体物质的量随进料比的变化如图1所示。①S的物质的量随进料比增大发生变化的原因是
②通入和,达到平衡时,则反应ii的
(4)在刚性容器中,控制反成温度为823K。固定浓度为,进料比分别为、、时的转化率随时间变化如图2所示。①进料比为对应图中曲线
②反应从开始到A点时间内的生成速率为
(5)在催化剂作用下,还原的部分机理如图3所示(表示S吸附在催化剂表面)。该反应的催化剂为
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解题方法
8 . 科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的CO2,其原理如图。下列说法正确的是
A.装置运行一段时间后循环液1和循环液2要交替使用 |
B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜 |
C.与电源负极相连的电极上的电极反应式为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3- |
D.该方法可以同时将海水进行淡化 |
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9 . 已知X,Y,Z、W、Q是前四周期原子序数依次增大的五种元素。Y的基态原子中电子占据三种能级轨道,且每个能级轨道中的电子总数相同;W原子有2个未成对电子;X、Y、W三种元素形成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体;含Q元素的硫酸盐溶液是制造波尔多液的原料之一。W、Q两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图如图,下列说法错误的是
A.上述元素中,元素第一电离能最大的是Z |
B.化合物ZX3的沸点比YX4的高 |
C.Z的空间结构为V形 |
D.W、Q两种元素形成的化合物的化学式为Q2W |
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10 . 锆()是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含,还含有少量、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下:已知:①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为:、、;
②时,,;
③“还原”前后相关物质沸点如下:
回答下列问题:
(1)是的同族相邻元素,基态原子的价电子排布式是___________ 。
(2)通常采用“一酸一碱”法生产,主要生产过程为:将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的,再以盐酸酸化得到,写出酸化过程的离子方程式___________ 。
(3)“沉淀”后,废液中,则废液中为___________ 。
(4)“沸腾氯化”时,转化为,同时生成一种还原性气体,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)①气态通常以二聚体的形式存在,分子结构为,二聚体中的杂化轨道类型为___________ 。易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂,请判断其晶体类型为___________ 。
②“还原”的主要目的是___________ 。
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是___________
(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量,步骤如下:①在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,___________ ,继续摇动锥形瓶,观察溶液颜色变化。
②已知与EDTA发生络合反应,则酸浸液中含量(以计)为___________ 。
②时,,;
③“还原”前后相关物质沸点如下:
物质 | |||||
沸点 | 331 | 315 | 1300 | 700 | 1150 |
(1)是的同族相邻元素,基态原子的价电子排布式是
(2)通常采用“一酸一碱”法生产,主要生产过程为:将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的,再以盐酸酸化得到,写出酸化过程的离子方程式
(3)“沉淀”后,废液中,则废液中为
(4)“沸腾氯化”时,转化为,同时生成一种还原性气体,该反应的化学方程式为
(5)①气态通常以二聚体的形式存在,分子结构为,二聚体中的杂化轨道类型为
②“还原”的主要目的是
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是___________
A.高炉炼铁 | B.电解熔融氯化钠制钠 |
C.铝热反应制锰 | D.氧化汞分解制汞 |
(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量,步骤如下:①在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,
②已知与EDTA发生络合反应,则酸浸液中含量(以计)为
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