【推荐1】苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：
I. 在反应罐中加入甲苯、饱和KMn₄溶液、Fe₂O₃(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ. 反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ. 将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ. 向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。
V. 将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
已知：相关物质的溶解度( g/mL)

温度(℃)		25	50	60
苯甲酸	在水中	0.0034	0.0085	0.0095
	在乙醇中	0.4	0.7	1
氯化钾	在乙醇中	难溶

(1)I中发生的主要反应为：(未配平)，则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为______。
(2)Ⅱ中蒸馏的目的是____________。
(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。
(4)将V中操作补充完整：________。

【推荐3】金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含强氧化性杂质PbO₂等）制备金属铋的简单工艺如图：

已知：酸性溶液中，氧化性PbO₂＞KMnO₄
回答下列问题：
(1)“浸出”时发生的离子反应包括___、___。
(2)浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低，原因是___。
(3)检验母液中主要金属阳离子的方法是___。
(4)乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi³⁺1：1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi³⁺浓度的方法如下：取25mL浸出液，调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi³⁺的浓度为___g/L，达到滴定终点的现象是__。
(5)以Bi₂(SiF₆)₃的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。电解过程中，当电路中通过0.3mol电子时，阴极析出的金属Bi的质量为__；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入___(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液H₂SiF₆再生。

【推荐2】回答下列问题：
(1)金属与硝酸反应通常不能生成，用过量3mol/L 与铁粉反应，的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：_______。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：与铁反应能产生。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生及其有利条件的探究。
实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于 ，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
(2)检验气体：方法如图所示。

空气确认气体是，不含NO。实验证据是_______。
(3)检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加溶液，产生_______，说明含有。
②向另一份加入溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸腾，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有_______(写出化学方程式)。
对产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，中的氧化性大于，验证如下：
(4)实验Ⅱ：将铜粉溶于。经检测，发现没有_______(填化学式)生成，初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向2mL ，中加入过量铁粉，结果如下：

实验序号	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
温度	20℃	40℃	60℃
生成体积	6.0mL	3.4 mL	2.6 mL

经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因_______。
(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_______。

【推荐3】盐泥是氯碱工业的废渣，主要含镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐，可用于提取，工艺流程如图所示：

．常见氢氧化物的溶度积Ksp如下表：．物质的溶解度S(g/100g水)

温度/℃	0	10	20	40	60	80	100
	20.3	23.3	25.2	30.8	35.3	35.8	33.4
	0.223	0.224	0.255	0.265	0.244	0.234	0.205

(1)基态Fe原子价层电子轨道排布图为___________
(2)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(3)流程中加NaClO溶液煮沸10min后，立即趁热过滤的原因是___________。
(4)滤渣含有、写出生成的离子反应方程式___________。
(5)滤液中___________。
(6)从滤液中获得晶体的实验操作步骤为：①向滤液中加入NaOH，②过滤，得沉淀，③向沉淀中加入稀硫酸，④___________，⑤过滤、洗涤得产品。
(7)作催化剂、氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。从化学键的角度解释能结合的原因：___________。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂和漂白剂，可以ClO₂为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，并进行纯度的测定。
已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

温度/℃	<38	38~60	>60
晶体成分	NaClO23H2O	NaClO2	NaClO2分解生成NaClO3和NaCl

实验一、制备NaClO₂晶体
(1)装置C的作用是___________________ 。
(2)装置B中反应生成NaClO₂的化学方程式为________________。
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是_____________。
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。(选择合适的操作编号填空)
A．冷却到室温后，过滤   B．趁热过滤   C．常温洗涤   D．冰水洗涤   E．38~60℃的温水洗涤
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。(已知：ClO+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①达到滴定终点时的现象为______________。
②该样品中NaClO₂的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃= (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O
(1)C中所装试剂为___________(填化学式)
(2)A中反应的化学方程式为___________。
(3)待装置B中出现___________现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺+ 2H₂O = (CNO)₃H₃+ 2HClO；HClO + 2I^－+ H⁺= I₂+ Cl^－+ H₂O；。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)___________。
(提示：该样品的有效氯=)

【推荐1】锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是______(写化学式)。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是______。
(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为______(保留两位小数)。［已知：20℃时，，］

【推荐2】镍是化工产业的重要原料。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如下：

溶液中Ni²⁺离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7

回答下列问题：
(1)“酸浸”时需要加热，其原因是______。
(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式是______。
(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是______；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是______。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的Ksp=______(列出计算式)。
(5)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni₂₊)中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO₄·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式______。
(6)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H₂SO₄)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为______。

【推荐3】一种利用富锂卤水(含、、、、硼酸根等)中制备碳酸锂的工艺如下：

已知：室温下相关物质的如下表。

化合物

(1)ii中，操作的名称是___________。
(2)ii可除去80%的，该过程中生成反应的离子方程式为___________。
(3)iii中，得到的沉淀3的成分有___________。
(4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步。请判断建议是否可行并给出理由___________。
(5)一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下：
步骤Ⅰ．取a g产品，加入标准溶液，固体完全溶解；
步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温；
步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
①已知杂质不与、NaOH溶液反应。该产品纯度为___________(写出计算式，用质量分数表示)。
②步骤Ⅱ的目的是___________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。