光催化技术是指利用半导体材料在光照条件下激发产生强氧化性物质，将空气中的污染物分解为CO2、H2O等小分子，Bi2MoO6对可见光有较强的响应，在光催化领域具有稳定高效的催化效果，其制备方法如下：
(一)微球状前驱体BiOI的制备
I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。
(二)Bi2MoO6的制备
Ⅳ．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。
回答下列问题：
(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是___________ 。
(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是___________ 。
(3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。
①不可呈酸性的主要原因是___________ ，
②不可呈碱性的主要原因是___________ 。
(5)Ⅳ中反应的离子方程式为___________ 。
(6)Bi2MoO6的产率为___________ ×100%(用含a，b的代数式表示)。
(一)微球状前驱体BiOI的制备
I．向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入agBi(NO3)3·5H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30min至溶解完全。
Ⅱ．由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80℃下回流3h。
Ⅲ．抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。
(二)Bi2MoO6的制备
Ⅳ．将上述制备得到的BiOI，足量Na2MoO4·2H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150℃下反应24h，自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg。
已知：①Bi(OH)3的Ksp为6.0×10-31；②Bi(NO3)3·5H2O和KI均可溶于乙醇；③Bi(NO3)3·5H2O的摩尔质量为485g·mol-1，Bi2MoO6的摩尔质量为610g·mol-1。
回答下列问题：
(1)制备BiOI的反应仪器A的名称是
(2)I中不选择水作溶剂的主要原因是
(3)Ⅱ中加入氨水后，发生反应的离子方程式为
(4)Ⅱ中反应需在中性环境下进行。
①不可呈酸性的主要原因是
②不可呈碱性的主要原因是
(5)Ⅳ中反应的离子方程式为
(6)Bi2MoO6的产率为
更新时间：2023-05-17 18:49:21
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(0.4)
解题方法
【推荐1】镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：
已知：I.常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
II.PdCl
在溶液中存在配位平衡：PdCl(aq)
PdCl4(aq)+2Cl-(aq) △H>0
回答下列问题：
(1)“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至_______ 为宜。
(2)“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图所示。电积装置中，交换膜b应为_______ 离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到1L 0.6mol·L-1的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为_______ 。
(3)“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子PdCl的离子方程式为_______ 。
(4)“沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有_______ 。“沉钯”时，铵盐最好选用_______ (填化学式)，有利于钯的沉淀。
(5)氯钯酸铵[(NH4)2PdCl6]在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在_______ 操作中循环使用(填操作单元名称)。
已知：I.常温下，钛与钯均不溶于盐酸。
II.PdCl
在溶液中存在配位平衡：PdCl(aq)PdCl4(aq)+2Cl-(aq) △H>0回答下列问题：
(1)“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至
| pH | 溶液中金属离子质量浓度(mg·L-1) | ||
| Al3+ | Ni2+ | Ti4+ | |
| 1.1 | 6100 | 7780 | 46 |
| 2.1 | 5960 | 7430 | 3 |
| 3.4 | 212 | 6080 | 1 |
| 4.2 | 125 | 5870 | 1 |
| 5.2 | 107 | 3720 | 1 |
(2)“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图所示。电积装置中，交换膜b应为
(3)“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子PdCl
的离子方程式为(4)“沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有
(5)氯钯酸铵[(NH4)2PdCl6]在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐2】明矾
是一种常用的净水剂。实验室以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的流程如下：
(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________ 。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成
、
和
，检验滤液中钠离子的具体操作为__________ 。
(3)已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如题图所示，现提供实验所需
固体。制备明矾晶体的实验方案为：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，__________ 至有晶膜出现停止加热，将蒸发液转移至烧杯中，升温至__________ ，少量多次加入__________ ，趁热过滤，再将滤液降温至_____ ，过滤，冷水洗涤，干燥，得到明矾晶体。
取10.00g明矾样品配成500mL溶液，备用。取50.00mL待测液，调节溶液pH约为3.5，加入
(乙二胺四乙酸二钠)标准溶液，加热至沸腾，使
与
迅速反应；待反应完成后调节溶液pH至5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用
的
标准溶液滴定过量的，至滴定终点时消耗标准溶液的体积为8.20mL。已知：
；反应过程中发生的离子反应式有：
，
。
(4)明矾晶体的纯度为__________ (写出计算过程)。
是一种常用的净水剂。实验室以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的流程如下：
(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成
、和，检验滤液中钠离子的具体操作为(3)已知明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度随温度的变化如题图所示，现提供实验所需
固体。制备明矾晶体的实验方案为：将“酸溶”所得溶液转移至蒸发皿中，
取10.00g明矾样品配成500mL溶液，备用。取50.00mL待测液，调节溶液pH约为3.5，加入
(乙二胺四乙酸二钠)标准溶液，加热至沸腾，使与迅速反应；待反应完成后调节溶液pH至5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用的标准溶液滴定过量的，至滴定终点时消耗标准溶液的体积为8.20mL。已知：；反应过程中发生的离子反应式有：，。(4)明矾晶体的纯度为
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解题方法
【推荐3】以黄铜矿(
)和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：
已知：反应2的离子方程式为
。
回答下列问题：
(1)铁红的化学式为___________ 。
(2)反应1的产物为___________ (填化学式)。
(3)请配平反应3中的离子方程式：___________ 。
_______
_______
_______
_______
______
_______
(4)写出反应4的化学方程式：___________ 。
(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中
的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。
①写出与溴水反应的化学方程式：___________ 。
②反应4所得气体中的体积分数为___________ 。
(6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___________ 。
)和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：已知：反应2的离子方程式为
。回答下列问题：
(1)铁红的化学式为
(2)反应1的产物为
(3)请配平反应3中的离子方程式：
_______
__________________________________(4)写出反应4的化学方程式：
(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中
的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。①写出
与溴水反应的化学方程式：②反应4所得气体中
的体积分数为(6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及
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解题方法
【推荐1】某化工厂设计用含钴废催化剂(Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质)制备氯化钴晶体(CoCl2·6H2O)与新型高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：
已知：①常温下Fe(OH)3的溶度积为1×10-35，Co(OH)2的溶度积为1.6×10-15
②CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定，易溶于水、乙醇。110-120℃时脱水形成蓝色无水氯化钴。
(1)酸溶时，写出能加快反应速率一种方法：_______ 。
(2)加入氯酸钠氧化的目的是_______ 。
(3)若溶液中Co2+为0.16mol·L-1，则调节pH的范围应为_______ 。
(4)再氧化时，发生反应的化学方程式是_______ 。同条件下溶解度Na2FeO4_______ (填“>”“=”“<”)K2FeO4
(5)得到产品CoCl2·6H2O所进行的一系列操作为_______ 、_______ 、过滤制得CoCl2·6H2O需要减压烘干的原因是_______ 。
已知：①常温下Fe(OH)3的溶度积为1×10-35，Co(OH)2的溶度积为1.6×10-15
②CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定，易溶于水、乙醇。110-120℃时脱水形成蓝色无水氯化钴。
(1)酸溶时，写出能加快反应速率一种方法：
(2)加入氯酸钠氧化的目的是
(3)若溶液中Co2+为0.16mol·L-1，则调节pH的范围应为
(4)再氧化时，发生反应的化学方程式是
(5)得到产品CoCl2·6H2O所进行的一系列操作为
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐2】已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。
(1)已知某浓度的
水溶液
，原因是_______ (用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的
浓度为_______ 。
(2)同浓度
这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______ ；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
(3)体积相同、
相同的三种酸溶液a.
；b.
；c.
分别与同浓度的
溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______ 。
| 弱酸 | | |  |
电离平衡常 |  |  |  |
水溶液，原因是的溶液中，由水电离出的浓度为(2)同浓度
这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(3)体积相同、
相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
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(0.4)
解题方法
【推荐3】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等），生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________ 。
(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在____ 范围内。
(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则Ⅲ中发生反应的离子方程式是_________ 。
(4)反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=____ mol。
(5)用硫酸可知体系的pH。若硫酸加入量过小，溶液生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是_________ 。
(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可发生水解生成Fe2(OH)
聚合离子，该水解反应的离子方程式是____________ 。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在
(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则Ⅲ中发生反应的离子方程式是
(4)反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=
(5)用硫酸可知体系的pH。若硫酸加入量过小，溶液生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是
(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可发生水解生成Fe2(OH)
聚合离子，该水解反应的离子方程式是
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【推荐1】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴镍废渣(含
等)制备
，流程如图所示：
已知：通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全；室温下相关物质的
见下表。
回答下列问题：
(1)
与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在
为8.5~9.0范围内
_______ (填“能”或“不能”)沉淀完全。
(2)利用硫化物分离钴、镍离子，向浓度同为
的
和混合溶液中逐滴加入
溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为_______ ；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为_______ 
。
等)制备，流程如图所示：已知：通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全；室温下相关物质的见下表。| 物质 |  |  |  |
|  |  |  |
(1)
与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在为8.5~9.0范围内(2)利用硫化物分离钴、镍离子，向浓度同为
的和混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为。
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【推荐2】硫和碳是生物必须的营养元素，含硫和碳的化合物在自然界中广泛存在。
(1)火山喷发产生
在大气中发生如下反应：
①
kJ⋅mol
②
kJ⋅mol
写出
燃烧的热化学方程式___________ 。
(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收
。为了提高吸收效率，常用
作为催化剂，反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对
的吸收，该催化过程的示意图如图所示，
也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是
___________ 。
(3)一种从高炉气回收
制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：
①写出的结构式___________ 。
②铂电极上电催化还原为HCOOH，该电极反应方程式为___________ 。
③铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程，若生成HCOOH的电解效率
当电路中转移3 mol 
时，阴极室溶液的质量增加___________ g。
定义：
(1)火山喷发产生
在大气中发生如下反应：①
kJ⋅mol②
kJ⋅mol写出
燃烧的热化学方程式(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收
。为了提高吸收效率，常用作为催化剂，反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，该催化过程的示意图如图所示，也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是(3)一种从高炉气回收
制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：①写出
的结构式②铂电极上
电催化还原为HCOOH，该电极反应方程式为③铂电极上的副反应除析氢外，没有其它放电过程，若生成HCOOH的电解效率
当电路中转移3 mol 时，阴极室溶液的质量增加定义：
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】实验室以碳酸铈[
]为原料制备氧化铈(
)粉末，部分实验过程如下：
已知：
难溶于稀硝酸；
极易水解，酸性较强时有强氧化性。
(1)“氧化、沉淀”过程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和
溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[
]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[]。反应生成过氧化铈的离子方程式为___________ 。
②双氧水与氨水的加入量之比对
氧化率的影响如图所示，与
物质的量之比大于1.20时，氧化率下降的原因是___________ 。
(2)“过滤、洗涤”过程
①“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________ 。
②“洗涤”的实验操作是___________ 。
(3)“焙烧”过程
焙烧过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为___________ (写出确定物质化学式的计算过程)。
(4)由稀土碳酸盐获取
以稀土碳酸盐样品[含有
、和可溶性
]为原料可获得纯净的请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中______ ，烘干，得到固体。[已知：
不与反应；、开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1
氨水、30%溶液、2
溶液、2mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1
溶液、去离子水]
]为原料制备氧化铈()粉末，部分实验过程如下：已知：
难溶于稀硝酸；极易水解，酸性较强时有强氧化性。(1)“氧化、沉淀”过程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和
溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[]。反应生成过氧化铈的离子方程式为②双氧水与氨水的加入量之比对
氧化率的影响如图所示，与物质的量之比大于1.20时，氧化率下降的原因是(2)“过滤、洗涤”过程
①“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
②“洗涤”的实验操作是
(3)“焙烧”过程
焙烧
过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为(4)由稀土碳酸盐获取
以稀土碳酸盐样品[含有
、和可溶性]为原料可获得纯净的请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中固体。[已知：不与反应；、开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1氨水、30%溶液、2溶液、2mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1溶液、去离子水]
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图：
已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是____ 。
（2）流程图中“①加入MnO2”的作用____ ，MnO2还可以用其他试剂____ (填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___ ～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___ (填化学式)。
（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是___ [已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。
（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为____ 。
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___ 。
已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表：
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
请回答下列问题：
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是
（2）流程图中“①加入MnO2”的作用
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是
（4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是
（5）在适当条件下，在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为
（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。
已知：
（1）乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
（2）Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr2•3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题：
（1）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a___ (填小写字母)。装置D的作用是___ 。
（2）装置A中使用仪器m的优点是___ 。
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是___ 。
（4）步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是___ 。
（5）步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是___ (填序号)。
（6）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请说明原因___ 。
已知：
（1）乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
（2）Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应MgBr2＋3C2H5OC2H5→MgBr2•3C2H5OC2H5。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr2。回答下列问题：
（1）步骤I中所选装置的正确连接顺序是a
（2）装置A中使用仪器m的优点是
（3）若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是
（4）步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是
（5）步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是
（6）实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请说明原因
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【推荐3】I.A是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单原，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。
(1)A是_______ 、B是_______ 、E是_______ 、F是_______ (以上均写化学式)。
(2)写出图中D生成H的化学方程式_______ ，当反应中消耗21.3gD时，转移的电子数是_______ 。
(3)高温时，将金红石(主要成分是
)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由：元素和D所含元素组成，其中
为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式_______ 。
II.栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：
“吸收”步骤除了生成外，还生成了
，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现
的再生。
“氧化I”发生反应的化学方程式为：
(4)
中V的化合价是_______ ；
(5)“氧化I”步骤的作用是_______ 。
(6)该流程总反应的化学方程式为_______ 。
(1)A是
(2)写出图中D生成H的化学方程式
(3)高温时，将金红石(主要成分是
)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由：元素和D所含元素组成，其中为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式II.栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：
“吸收”步骤除了生成
外，还生成了，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生。“氧化I”发生反应的化学方程式为：
(4)
中V的化合价是(5)“氧化I”步骤的作用是
(6)该流程总反应的化学方程式为
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