【推荐1】工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________。
(2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、__________________。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母)。
a．浓硫酸                                           b．稀硝酸
c．NaOH溶液                                     d．氨水
(3)步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为____________________。

【推荐2】二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是重要的化工产品，可用于食品漂白等，实验室用如图1、2所示的工艺流程及制取装置模拟制备，进一步制备可用于木材防腐剂、收敛剂及颜料的皓矾并对皓矾所含结晶水进行测定。
   
   
已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化；
②二价锌在水溶液中：pH<8.2时，主要以Zn²⁺形式存在，pH>10.5时，主要以[Zn(OH)₄]^2-形式存在，其它pH范围主要以Zn(OH)₂形式存在。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______；操作I是_______。
(2)加入NaOH前，需通入SO₂一段时间，作用除了充当反应物以外还有_______。写出制取连二亚硫酸锌的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．向Na2S2O4溶液中加的NaCl，可以是溶液也可以是固体

B．使用锌粉的水悬浊液主要是为了加快反应速率

C．单向阀的主要作用是防倒吸

D．洗涤Na2S2O4·2H2O时，用冰水洗涤效果比酒精好

(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na₂S₂O₄·2H₂O晶体。安装好整套装置并检查装置的气密性→_______→……→加入NaCl，冷却至室温，过滤、洗涤，干燥得晶体。
a.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液
b.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液
d.向悬浊液中通入SO₂至澄清，并加热
e.28~35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO₂至澄清
f.28~35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na₂SO₃溶液
g.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下
h.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2~10.5之间
i.向溶液中滴加NaOH至pH在10.5以上
(5)结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m₁g，加入制备纯净的皓矾后总质量为m₂g。将坩埚加热，然后置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃g。皓矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量热稳定性很好的物质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】白葡萄酒含有糖、醇、有机酸、维生素等营养物质，作为必要的添加剂，具有减缓氧化、防腐、调酸等作用。某学习小组用“直接碘量法”对灌装后存放不同时间的白葡萄酒样品中浓度的变化规律进行探究。
(1)滴定前准备   各取存放了2个月、6个月、10个月的白葡萄酒样品5.00mL，分别放入三个盛有溶液的碘量瓶中。将碘量瓶在冰水浴中冷却，继续加入硫酸及1mL淀粉溶液，充分超声震荡3min。
①样品中和NaOH溶液反应的离子方程式为________。
②下列说法正确的是________（填字母序号）。
a.如果样品颜色较深，应对样品脱色后再进行滴定
b.因在碱性条件下会发生歧化，故需要充分酸化后再滴定
c.超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定
(2)滴定过程   待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。
①滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式为________。
②达到滴定终点时，碘量瓶中的现象是________。
(3)数据处理及应用   每个样品进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积的平均值，并进行相关计算，结果如下表。

存放时间t/月	2	6	10
V（碘的标准溶液）/mL	12.50	7.14	5.00
			m
	n	700	p

已知：（k、b为常数），该函数对应的图像如下图所示。

①表中________。
②表达的实际含义是________。
(4)实验改进及反思   小组同学先将白葡萄酒中二氧化硫充分蒸出，并用足量碱性溶液完全吸收，再将溶液酸化后用碘的标准溶液滴定。发现测定结果比“直接碘量法”更低。分析“直接碘量法”测定数据偏高的可能原因________。

【推荐1】A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：
(1)单质X与A反应的化学方程式是______；
(2)若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显_______(填"酸性"、"碱性"或"中性")；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是_______；
(3)若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式_______。
②D的阳离子检验可以用试剂______检验。

【推荐2】查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成。化学小组用下图装置做验证实验。

注意：加装药品后，为了防止空气进入，立即用橡胶帽密封
(1)甲同学进行了实验I：

实验	现象
i.室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2mL	立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0mL。
ii.将气体通入有空气的容器	无明显变化
iii.点燃气体	有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。
iv.取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热	立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

①气体产物是的实验依据是_______。
②根据实验现象分析，铁粉与反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：_______。
(2)乙同学对产生的原因提出假设：
假设1：该浓度的硝酸中的氧化性大于
假设2：该浓度的硝酸中的还原速率大于
①乙同学用_______(Cu或Mg)粉与2mL反应证明了假设1不成立。实验依据是_______。
②乙同学用其他方案证明了假设2成立。
(3)丙同学仅改变温度条件，重复实验I。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验I类似，但收集到的气体体积不同：

序号	反应温度/℃	气体体积/mL
a	40	3.4
b	60	2.6

随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：_______。
(4)丁同学改用与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色，气体不可燃。根据以上现象写出生成该还原产物的离子方程式：_______。
(5)综上所述，使金属与硝酸生成气体，需要控制的条件是_______。

【推荐1】某小组同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：I。SCN^-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
II。SCN^-的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)₂，(SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。
III。浓硝酸被还原得NO₂；NO₂溶于浓硝酸后溶液呈黄色。
实验一：

(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
实验二：研究SCN^-的转化产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
b．取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。
(2)①甲同学仅根据实验一iii的现象推知SCN^-转化的最终产物中一定有NO₂，乙同学依据氧化还原分析和资料信息，认为证据不足，乙同学的理由是_______。
②由a可知红棕色气体中不含SO₂，证据是_______。
③通过b证实了SCN^-转化的最终产物中有_______。
实验三：丙同学认为一定浓度的NO₂是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，并进行如下实验后得到了证实。

(3)①操作1是_______。
②操作2是_______。

【推荐2】醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。回答下列问题：

(1)合成装置如图所示。先通入一段时间的氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。

A处应安装的仪器是___________(填名称，下同)，B处应安装的仪器是___________；装置C的作用是___________，通氮气的目的是___________。
(2)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：
①停止通氮气       ②停止加热       ③关闭冷凝水
正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。
(3)测定的载氧能力。将的(相对分子质量为)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如图搭建装置。

①检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。
②调整水平仪高度，待___________(填现象)时，记录量气管水位的体积刻度为。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为。已知大气压为，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量的计算式为___________。

【推荐1】亚硝酸钠（NaNO₂）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。
I.【查阅资料】室温下，①2NO＋Na₂O₂ = 2NaNO₂②3NaNO₂＋3HCl = 3NaCl＋HNO₃＋2NO↑＋H₂O③酸性条件下，NO或NO 都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
II. 【制备产品】
用下图所示装置制备亚硝酸钠。请按要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________。
(2)反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂的目的是_________。
(3)B装置中的实验现象是_______________。
(4)D装置中反应的离子方程式是_________________。
III.【产品的检验】
步骤1：检验C装置中生成NaNO₂

操作	现象	结论
_______	_______	有NaNO2生成

步骤2：用碘量法测定NaNO₂的纯度，反应原理如下：
2NO+ 2I^- + 4H⁺ = 2NO↑+ I₂+ 2H₂O；I₂ + 2S₂O= 2I^- + S₄O
(5)准确称取反应后装置C中2.0 g固体，加水溶解并配制成100 mL溶液。取配制的溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗b mLNa₂S₂O₃标准溶液。固体NaNO₂的质量分数为______。
(6)下列情况中造成测定结果偏低的是_____（填字母编号）
A． 滴定管水洗后直接加入Na₂S₂O₃标准溶液
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．加入的稀硫酸过量，使少量I^-被氧气氧化成I₂
D．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡

【推荐2】某实验小组对分别与、的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/L溶液()；0.1mol/L溶液()；0.05mol/L溶液()；固体；NaCl固体。
实验过程

实验编号	I	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

资料：i．在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ii．(暗紫色)，遇无明显现象。
(1)配制溶液时，一般是将固体药品溶于少量浓盐酸，然后再加水稀释，请结合离子方程式解释其可能的原因：_______。
(2)对实验I中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验I中褪色后的溶液，加入1~2滴溶液，观察到有蓝色沉淀生成，请写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______；中的配离子是由和通过配位键形成的，其中提供孤电子对形成配位键的原子是_______。
②实验I中紫色褪去时被氧化成，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，I中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	Ⅳ	V
实验操作
实验现象	紫色褪去时间：a>b	紫色褪去时间：c<d

①试剂X是_______。
②由实验Ⅳ和实验V得出的结论是_______。

【推荐3】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，已知B中反应的化学方程式为：MnO₂+ 4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。

试回答：
(1)装置连接好后首先进行的操作_______，C中浓硫酸的作用是_______，为了除去B中挥发的HCl，应该在B、C之间增加盛有_______的洗气瓶装置。
(2)B中发生反应的离子方程式为_______，D装置硬质玻璃管中可观察到的现象是_______。
(3)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_______。
(4)装置(I)的主要缺点是_______。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是_______，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_______。