【推荐2】为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。回答下列问题：

(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是_______。
(2)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是_______，一段时间后，当看_______(填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
(3)将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生_______(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为_______。
(4)①若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
②若向反应后的溶液中加入100ml0.1mol/L酸性高锰酸钾恰好完全反应，高锰酸钾褪色反应的离子方程式为_______，消耗铁丝的质量：_______g。
(5)反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是_______。D中发生的歧化反应方程式为_______。

【推荐1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______________________________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。
(4)装置②的作用是_____________________，发生反应的化学方程式是________________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。

【推荐2】当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_________。
(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：_________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_________(用化学方程式表示)。
(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_________。
(6)为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的适合条件是_________。

A．较高温度、较高压强	B．较低温度、较低压强
C．较高温度、较低压强	D．较低温度、较高压强

【推荐3】金、银是生活中常见的贵重金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图：

已知：①Zn+ O₂ +H₂O=Zn(OH)₂
② Zn²⁺(aq)Zn(CN)₂(s)Zn(CN)(aq)
(1)步骤2中浸出应选用_______(填盐酸、硫酸或硝酸)。
(2)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为 进入溶液，该反应的离子方程式为_______。
(3)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是_______。
(4)步骤6的目的是_______。
(5)步骤7置换的总反应为：2Au(CN)+3Zn+4CN^-+2H₂O=2Au+2Zn(CN)+ZnO+2H₂↑
①在置换过程中，为防止生成Zn(CN)₂沉淀影响置换速率，应采取的措施是_______。
②关于步骤7，以下说法正确的是(填字母)_______。
a.步骤7进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c.脱金贫液含有大量Zn²⁺
(6)脱金贫液(主要含有CN^-)会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN^-氧化成无毒的CO和N₂，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO₂的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；
①水          ②饱和的NaHSO₃溶液            ③NaOH溶液            ④酸性KMnO₄
(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO₂具有____________性。
(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________。
(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L^－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L^－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。
(6)SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。
(7)在上述装置中能表明SO₂的还原性强于I₂的现象是____________。

【推荐2】硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)焙烧时，与空气中的反应生成和，该反应的化学方程式为___________。
(2)“淘洗”所用的溶液A可以是___________。(填标号)。
a．稀硝酸       b．浓硝酸       c．稀硫酸       d．浓硫酸
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的溶液和10%的溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的和的物质的量之比为___________。
②若不加10%的溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。
③和的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出的方法是___________。

【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

(1)设计装置A的目的是_____________________________________________，
为达此目的应进行的操作是______________________________________；
A中反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________________________；
B中反应的离子方程式是________________________________________。
(3)装置E和F的作用是____________________________________；
为实现此目的，操作方法是__________________________________________。
(4)D装置的作用是____________________________________。

【推荐1】钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，还含有少量SiO₂、Sc₂O₃等氧化物，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Fe2+	TiO2+
沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

③lg2=0.3，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。回答下列问题：
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________min。

(3)若“酸溶”后滤液中Sc³⁺的浓度为0.01mol·L^-1，则“除杂”过程中应控制的pH范围是___________。
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

【推荐2】碳酸亚铁(FeCO₃)可以用于制备多种食品添加剂。已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂。某兴趣小组设计如下方案制备FeCO₃，实验装置如图所示：

(1)仪器A的名称是_______。
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：
第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间；
第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现C中有白色沉淀和气体生成。
①第一步骤的目的是_______。
②C中反应生成白色沉淀的离子方程式是_______。
③装置D中可盛装适量的水，该装置作用是_______。
(3)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.600g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取25.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2=+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_______。
(4)FeSO₄与(NH₄)₂SO₄反应可制得摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)_2.6H₂O]。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO₄·7H₂O样品合成摩尔盐的。实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入_______。[可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、铜粉、铁粉、无水乙醇]

【推荐3】乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：
      

物质	相对分子质量	密度／（g·mL－1）	沸点／℃	在水中的溶解性
乙醇	46	0.816	78	互溶
乙醚	74	0.713	34.6	不溶

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。
②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl₂·6C₂H₅OH。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称为________。
（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C₂H₅OHCH₃CH₂OCH₂CH₃＋H₂O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH＋H₂SO₄CH₃CH₂OSO₂OH＋H₂O，则第二步反应的化学方程式为_____________。
（3）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为____________。
（4）操作1的名称为_______________。
（5）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。