2 . 溴及其化合物是重要的化工基础原料，广泛应用于制药、染料、电子、日化等行业。
Ⅰ．用图所示装置A可制取氯气。将纯净的氯气通入装置C的NaBr溶液中可以在实验室制取少量溴单质。

(1)装置A中发生的离子反应方程式：_______。
(2)为了富集生成的溴单质，用热空气吹出，并在装置D中收集，则装置D中可选用的试剂为_______。

A．

B．NaOH

C．KI

D．

Ⅱ．工业上从海水中提取过程更为复杂。研究集中在空气吹出法，空气吹出法提溴对原料的适应性高，但吹出设备庞大，且能耗高。某工厂针对空气吹出法的缺点进行工艺改造，提出连续双段真空提溴工艺，如图转化过程：

(3)请写出主反应塔1中发生反应的离子反应方程式为：_______。主反应塔1中温度保持在82～99℃，减少了水蒸气的用量。从化学性质的角度分析这么做的主要目的有两点：①减少氯气与水的反应，②减少_______反应。从经济角度来看这么做还可以减少的_______用量。
(4)为了让原料卤水与氯气在主反应塔1中更充分反应，请将正确装置对应的选项填在图中“□”处：_______。

(5)为了更有效充分地冷凝溴，工业上通常在氯、溴的混合气在进入冷凝器之前，要先经过真空段，真空处理后的混合气体的气压减小，工业上采取该方法的主要原因是_______。冷凝器需要铺设循环冷却水管道，循环冷却水管道中水流方向是_______(填“从地面到顶端”或“从顶端到地面”)，请说明原因_______。
(6)在分离器中经冷凝、分离、纯化后制得精溴。少量氯、溴与混合废气需要经过水蒸气喷射泵喷入气体吸收器。此时，还需进行酸化调节，再经过排水管通入主反应塔1中循环利用。请写出吸收器中酸化调节主要发生的离子反应方程式：_______。

3 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的被充分吸收，矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式：_______。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软锰矿浆下降，但15小时前下降缓慢，其主要原因是_______。

③当脱硫15小时后，吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上，其原因是_______。
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用沉淀除去所得滤液中的、Mg²⁺(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______。(已知： 、，、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______。

(3)制备。
①向反应器中加入溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式：_______。
②实际生产中，常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品中会混入等，其原因是_______。

5 . 利用某阳极泥(含和单质)回收贵金属并合成高能量密度材料的工艺流程如下。

(1)“溶浸”过程生成的离子方程式为___________。
(2)“还原”过程发生反应的化学方程式为___________。
(3)溶液中含银微粒的物质的量分数随的变化如图。

①“络合”过程为获得，应调节最佳浓度为___________。
②25℃时，的，的，的平衡常数___________。
(4)“电解”过程生成的电极反应式为___________。
(5)“溶解”过程可提高溶解速率的措施有___________(填1条)。
(6)晶体的局部结构如图。

①晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
A．离子键          B．键        C．键          D．金属键          E．氢键
②晶体中的杂化轨道类型___________(填“相同”或“不同”)，依据是___________。

8 . 下图是降压药主要成分尼卡地平的一种合成路线。

已知：

请回答下列问题：
(1)的反应类型是___________。
(2)I中含氧官能团的名称是___________。

(3)与J合成尼卡地平的过程中会生成，合成过程中通常还会加入少量吡啶()，主要目的是___________。

(4)的结构简式是___________。
(5)的化学反应方程式是___________。
(6)同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有___________种(不考虑立体异构)。
a．比H多1个碳原子和4个氢原子，且与不直接相连
b．苯环上只有2个取代基
c．该物质最多消耗
其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为的结构简式为：___________(任写一种)。
(7)参照以上信息，由甲基丙醛及必备的试剂制备化合物Z的路线如下：

①甲基丙醛分子中2号碳上的H比3号碳上的更活泼，从结构角度解释___________。
②化合物结构简式是___________。

9 . 向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为，不断搅拌，逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是)。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。

关于上述滴定过程，下列说法正确的是

A．原84消毒液中，HClO的含量约为

B．AB段Fe被氧化的反应

C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻

D．400s后反应几乎停止

10 . 一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是

（注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石）

A．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

B．Ⅲ室可发生反应：

C．当电路中通过电子，阴极增重10.04g

D．物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收