【推荐2】异丁烯为重要的化工原料，工业上可采用叔丁醇(TBA)气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应：
反应1(主反应)：
反应2(副反应)：
(1)副反应产物的系统命名为___________。
(2)标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如表，求反应1的___________。

组分
焓变/	－241.83	-339.21	－17.1

(3)根据，该脱水反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图1所示，则反应2的___________0(填“＜”或“＞”)，向体积可变容器中充入1mol的叔丁醇，容器体积为1L，保持300℃100kPa条件，反应一段时间后达到平衡(忽略副反应)，则___________(已知为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压，)。

(4)理论计算反应条件对叔丁醇转化率的影响如图2、3所示，脱水反应温度℃时，N₂/叔丁醇摩尔比对叔丁醇转化率有影响，试从平衡移动的角度分析充入N₂的原因___________。根据图示该脱水反应适宜采用条件为℃，P=___________MPa，N₂/叔丁醇摩尔比=3/1。

(5)已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图4所示，实际生产最佳工艺条件为℃，请从比例角度分析该条件下的优点___________。

【推荐3】甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景。
(1)工业上以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
I.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.0kJ·mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为______。
(2)若以CH₄、CO和H₂O(g)为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n(CH₄)∶n(CO)∶n(H₂O)是_______。
(3)若在恒温恒容的容器内进行反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，该反应平衡常数表达式为_______。一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_____。(填字母)
A.CO百分含量保持不变
B.容器中H₂浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变
D.CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
(4)工业上利用甲醇部分氧化制备氢气。在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则在制备H₂时发生的主要反应方程式为_______(已知产物为两种气体)；n(O₂)/n(CH₃OH)=0.25时，主要产物为_______。

(5)甲醇燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：_______。

【推荐1】三氧化钨(WO₃)常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80%CaWO₄及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO₃，设计了如下工艺流程：

已知：①浸出液中钨(W)以[WO₃C₂O₄H₂O]^2-形式存在。
②钨酸(H₂WO₄)难溶于水。
③K_sp(CaSO₄)=4.9×10^-5，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9；
K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=1.6×10^-4。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是_______；“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系属于_______。
(2)操作I的名称为_______。
(3)浸出液中含量最大的阳离子是_______；[WO₃C₂O₄H₂O]^2-中W元素的化合价为_______。
(4)“加热”时发生反应的离子方程式为_______；“煅烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(5)本工艺中能循环使用的物质是_______。
(6)通过计算说明“浸取”过程形成CaSO₄而不能形成CaC₂O₄的原因：_______。

【推荐2】氯化铈是冶炼稀土金属、稀土合金的重要原料。为节约和充分利用资源，以某废料(主要含，还含少量的)为原料，通过如图1所示工艺流程制备氯化铈。

已知：a、具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。
b、常温下，，。
回答下列问题：
(1)为加快“酸浸1”的速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。
(2)“浸液A”中存在的金属阳离子为___________(填离子符号)，“浸渣A”的主要成分为___________(填化学式)，“浸渣B”的主要用途为___________(写出一种)。
(3)“酸浸2”中的浸出率与、温度的变化关系如图2所示，应选择的适宜条件是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)“酸溶”过程中加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的为___________。
(5)“沉铈2”过程中生成的离子方程式为___________。若恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中___________。

【推荐1】为应对全球石油资源口益紧缺。提高煤的利用效率，我国开发了煤制烃技术，并进入工业化试验阶段。
(1)煤气化制合成气(CO和H₂)：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3kJ/mol该反应在高温下能自发进行，理由是_____________。
(2)由合成气制甲醇：合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：
主反应I．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
反应II．CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)
①在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2 amolH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃(T₁<T₂＜T₃)且恒定不变，若只发生反应I，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____（填“T₁”、“T₂”或“T₃”）：该温度下的化学平衡常数为_____（用a、V表示）。
       
②为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是______。
A.反应前加入少量的水蒸气            B.增压
C.降低反应温度                                 D.使用合适催化剂，提高甲醇的选择性
(3)由甲醇制烯烃
主反应：i.2CH₃OHC₂H₄+2H₂O
ii.3CH₃OHC₃H₆+3H₂O
副反应：iii.2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat．1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
          
下列说法不正确的是_________。
A.反应进行一段时间后甲醇的转化率减小，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B.使用Cat.2反应2h后乙烯和内烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C.使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D.不管使用Cat.1还是使用Cat.2都能提高活化分子的百分数
(4)已知：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O。以铬酸钾为原料，电化学法备重铬酸钾的实验装置示意图如下
   
①a为电源的________（填“正极”或“负极”）
②该制备过程总反应的化学方程式为_________。

【推荐2】含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu₂O光催化可以处理含有的废水。
Ⅰ．制取Cu₂O
（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl^﹣浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是_____。
（2）还原法：控制100℃、pH＝5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu₂O，同时产生SO₂气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_____。
Ⅱ．利用Cu₂O光催化处理含的废水的研究。
（1）光照射到Cu₂O光催化剂上产生光催化反应，和H₂O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图1所示。写出转化Cr³⁺的电极反应：_____。

（2）研究中对Cu₂O的作用提出两种假设：
a．Cu₂O作光催化剂；b．Cu₂O与发生氧化还原反应。
已知：Cu₂O的添加量是2×10^﹣4mol/L，的初始浓度是1×10^﹣3mol/L；对比实验（pH＝3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图2所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_____，依据是_____。
（3）溶液的pH对降解率的影响如图3所示。
已知：Cu₂OCu+CuSO₄；酸性越大，被还原率越大。
①pH分别为2、3、4时，的降解率最好的是_____，其原因是_____。
②已知pH＝5时，会产生Cr（OH）₃沉淀。pH＝5时，的降解率低的原因是_____。

【推荐3】为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表 ②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O③常温时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的化学方程式___________________。
(2)浸出渣主要成分为CaSO₄·2H₂O和____________两种物质。
(3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价____________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
(4)流程中的“副产品”为_____________（填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 mol·L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗____________mol H₂SO₄。
(5)操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^-3mol·L^-1，则溶液中=____。
(6)电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则阳极的电极反应式为____________________；
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。则该步反应的离子方程式为____________________________。

【推荐1】W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y、Z为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题：
(1)写出X的基态原子的价电子排布式_________________；
(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X__________Y(填“>”、“<”或“=”)，理由是________；
(3)W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_________；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是__________；
(4)Z²⁺可与M分子在谁溶液中形成[Z(M)₄]²⁺，其中M分子和Z²⁺通过__________-结合；
(5)单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用M_r表示，则该晶体密度为_______________(只列计算式)。

【推荐2】Ⅰ.失水后可转为，与可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和。结构如图所示。

(1)价层电子排布式为_______。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_______。
(3)晶体中和之间的作用分别为_______。
Ⅱ.KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。
(4)已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为_______，其中P采取_______杂化方式。
(5)与PO电子总数相同的等电子体(具有相同价电子数或电子数和相同原子数的分子或离子之间的互称)的分子式为_______。
(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______。
(7)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_______(填序号)。